Методические указания к теме 4.4.

Потенциометрический метод анализа относится к электрохи­мическим. Это метод определения концентрации ионов в раство­ре, основанный на измерении потенциала электрода, погружен­ного в исследуемый раствор. Поскольку потенциал отдельного электрода измерить невозможно, то в действительности измеря­ют разность потенциалов между электродами или э.д.с. гальвани­ческого элемента. Следовательно, для выполнения потенциомет­рического анализа необходимо составить соответствующую галь­ваническую ячейку (пару). Она состоит из двух электродов, поме­щенных в анализируемый раствор. Потенциал одного из этих элек­тродов - индикаторного - зависит от концентрации определяе­мого иона. Потенциал другого - электрода сравнения постоянен и не зависит от состава анализируемого раствора.

В аналитической практике используют две разновидности потенциометрического анализа. Первая - прямая потенциометрия ­ измерение потенциала индикаторного электрода и нахождение концентрации определяемого иона по его величине. Вторая - по­тенциометрическое титрование - измерение потенциала индика­торного электрода (точнее э.д.с. гальванической пары) в процес­се титрования анализируемого раствора. Концентрация определя­емых ионов меняется в процессе титрования неравномерно: сна­чала это изменение невелико, затем более заметно, а при завер­шении химической реакции достигает наибольших значений. Та­ким же образом изменяется потенциал индикаторного электрода, что позволяет определить объем титранта, соответствующий ко­нечной точке титрования.

Поэтому сначала необходимо изучить характеристику электродов и требования предъявляемые к ним, запомнить формулу Нернста и установить, какая зависимость выражается уравнением Нернста, а затем усвоить сущность методов ионометрии и потенциометрического титрования.

Вопросы для самоконтроля:

1. Объясните, на чем основаны потенциометрические методы анализа.

2. Объясните, какая зависимость выражается уравнением Нернста.

3. Перечислите требования, которые предъявляются к электродам индикаторным и сравнения.

4. Укажите, для чего используется стеклянный электрод. Назовите его достоинства и недостатки.

5. Укажите основные типы ионоселективных электродов.

6. Объясните, в каких координатах строят кривые потенциометрического титрования и как находят конечную точку титрования.

Задания к контрольной работе

№ заданий   № варианта

Контрольные вопросы и задания

1-30. Напишите уравнения реакций и условия проведения опытов, приводящих к открытию следующих ионов. В случае открытия ионов с помощью нескольких реагентов укажите, какая из реакций является наиболее чувствительной, специфичной. Укажите, к какой аналитической группе относятся приведенные ионы (кислотно-основная классификация аналитических группы):

1. К+, SO	16. Ca2+, PO
2. Na+, Cl−	17. Al3+, S2-
3. NH , PO	18. Fe2+, SO
4. Ag+, Br−	19. Fe3+, Cl−
5. Ba2+, I−	20. Cu2+, SO
6. Ca2+, S2-	21. K+, Cl−
7. Al3+, CO	22. Fe2+, CO
8. Fe2+, NO	23. Al3+, Br−
9. Fe3+, SO	24. Fe3+, S2-
10. Cu2+, Cl−	25. Ca2+, I−
11. K+, NO	26. Ag+, CO
12. Na+, CO	27. Ba2+, NO
13. NH , S2-	28. NH , Cl−
14. Ag+, I−	29. Na+, SO
15. Ba2+, Br−	30. Cu2+, Br−

31. К 20 мл 0,1 н. НСl прилито 30 мл 0,1 н. NaOH. Чему равен рН полученного раствора?

32. Смешаны 20 мл 0,1 н. NaOH и 10 мл 0,15 н. НСl. Вычислить рН полученного раствора.

33. К 0,2 н. НСl прибавлен равный объем 0,15 н. NaOH. Определить рН и рОН получившегося раствора.

34. К 20 мл 0,04 н. НСl прибавлено 45 мл 0,02 н. КОН. Найти рН и рОН полученного раствора.

35. Определить рН 0,1 н. СН₃СООН

36. Определить рН и [Н⁺] 0,05 н. СН₃СООН

37. Определить рН и [Н⁺] 0,025 н. НNО₂

38. Определить рН и рОН 0,03 н. NН ₄ОН

39. Определить рН 0,05 н. NН ₄Сl

40. Определить рОН 0,2 н. NН ₄ Br

41. Определить рН 0,01 н. СН₃СООК

42. Определить рН 0,03 н. НСООNa

43. В 250 мл 0,5 н. NН₄ОН содержится 1,34 г безводного NН₄Сl. Чему равен рН раствора?

44. К 10 мл 0,05 н. NН₄ОН прибавлено 5 мл 0,05 н. HCl. Определить рН смеси.

45. К 10 мл 0,1 н. NН₄ОН прибавлено 10 мл 0,06. Н₂SО₄ Определить рН смеси.

46. В 200 мл 0,1 н. СН₃СООН содержится 1,64 г без­водного ацетата натрия. Чему равен рН раствора?

47. К 50 мл 0,1 н. СН₃СООН прибавлено 50 мл 0,1 н. ацетата натрия. Чему равен рН смеси?

48. К 10 мл 0,2 н. СН₃СООН прибавлено 5 мл 0,2 н. NaOH. Чему равен рН смеси?

49. К 15 мл 0,1 н. НСООН прибавлено 15 мл 0,05 н. NaOH. Чему равен рН смеси?

50. Концентрация СН₃СООNа 0,02 М. Определить рН.

51. Концентрация NН₄Сl 0,005 М. Определить рН.

52. К 20 мл 0,15 н. СН₃СООН прибавлено 15 мл 0,12 н. NaOH. Чему равен

53. К 25 мл 0,05 н. СН₃СООН прибавлено 15 мл 0,05 н. КОН. Чему равен рН смеси?

54. В 500 мл 0,05 н. НСООН содержится 1,5 безвод­ного формиата натрия. Чему равен рН раствора?

55. К 100 мл 0,2 н. НСООН прибавлено 60 мл 0,5 н. формиата натрия. Чему равен рН смеси?

56. К 25 мл 0,3 н. NН₄ОН прибавлено 15 мл 0,2 н. НNО₃. Определить рН раствора.

57. К 20 мл 0,2 н. NН₄ОН прибавлено 10 мл 0,2 н. HCl. Определить рН смеси.

58. В 100 мл 0,2 н. NН₄ОН содержится 1,27 г безвод­ного NH₄Cl. Чему равен рН раствора?

59. К 55 мл 0,2 н. КОН прибавлено 35 мл 0,2 н. НСl. Чему равен рН полученного раствора?

60. К 500 мл 0,05 н. КОН прибавлено 500 мл 0,05 н. НNО₃. Чему равен рН полученного раствора?

61. Чему равна молярная концентрация насыщенного раствора ВаSО₃, если его растворимость 0,02?

62. Найти молярную концентрацию насыщенного раст­вора BaCrО₄, если его растворимость 3,4·10^-4.

63. Чему равна концентрация (в г-ион/л) ионов Ag⁺ и Cl⁻ в насыщенном при 20ºС растворе AgCl, раствори­мость которого 1,5·10^-4?

64. Чему равна концентрация (в г-ион/л) ионов Са²⁺ и CrO в насыщенном растворе CaCrО₄ если считать его растворимость 2,34 и не учитывать некоторую непол­ноту диссоциации?

65. Растворимость ВаSО₄ 2,3·10⁴. Определить ПР.

66. Найти ПР_MgCO Растворимость 2,67·10^-2.

67. Определить ПР_РbCl если его растворимость при некоторых условиях 0,445.

68. Чему равно ПР_Zn(ОН) если известно, что при не­которых условиях его растворимость 2,2·10^-5?

69. Определить ПР As S , если его растворимость 2·10^-5.

70. Определить степень насыщенности раствора CaSO₄, в котором концентрация Са²⁺ равна 0,008г-ион/л.

71. Раствор PbSO₄ содержит 1,5·10^-4 г-ион/л SO ­ Определить степень насыщенности раствора.

72. Какова степень насыщенности раствора Ag₂CrO₄, содержащего 1·10^-4 г-ион/л CгO ?

73. Концентрация Ag⁺ в растворе Аg₃АsО₄ равна 2,5·10^-5 г-ион/л. Определить степень насыщенности раствора.

74. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе ВаСО₃ по ПР.

75. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе BaSО₄ по ПР.

76. Определить концентрацию ионов (в г-ион/л) в на­сыщенном растворе PbC1₂­

77. Определить растворимость карбоната цинка по ПР.

78. Определить растворимость PbCl₂ по ПР.

79. В каком насыщенном растворе - AgCl или PbCl₂ - содержится больше хлора (в г-ион/л)? Во сколь­ко раз?

80. Исходя из ПР, определить, какое вещество имеет большую растворимость - Сг(ОН)₃ или Zn(ОН)₂. Во сколько раз?

81. К 10 мл 0,01 М CaCl₂ прибавлено 10 мл 0,01 М H₂SО₄. Выпал ли осадок?

82. К 10 мл 0,01 н. BaCl₂ прибавлено 5 мл 0,1 н. Na₂SО₄. Выпал ли осадок?

83. Выпадет ли осадок, если к 3 объемам 0,01 н. Са(NО₃)₂ прибавить 2 объема 0,1 н. (NН₄)₂СО₃?

84. К 50 мл 0,2 М CuSO₄ прибавлено 5 мл сероводо­родной воды. Выпадет ли осадок?

85. Смешаны одинаковые объемы насыщенного раст­вора PbCl₂ и гипсовой воды. Выпадет ли осадок?

86. В 100 мл раствора содержится по 1 г CaCl₂ и Sr (NО₃)₂. Какой осадок выпадет из раствора от прибав­ления к нему незначительного количества карбоната натрия?

87. Смешаны одинаковые объемы 0,01 н. растворов SrCl₂ и К₂СгО₄. Выпал ли осадок?

88. Выпадет ли осадок, если к 80 мл 0,001 н. PbC1₂ прибавить 1 мл 0,001 М H₂SО4?

89. Сколько грамм-ионов Ag⁺ содержится в 1 л насы­щенного раствора веществ: AgCl, AgBr, AgI?

90. Сколько грамм-ионов Ag⁺ и CrO содержится в 1 л насыщенного раствора Ag₂CrО₄?

91. Какую навеску торфа нужно взять для анализа на влажность, если ожидаемая влажность около 15%?

92. Какой должна быть навеска, каменного угля, ана­лизируемая на содержание золы, если ожидаемая золь­ность образца около 10%?

93. Какую навеску медного купороса CUSО₄·5Н₂О сле­дует взять для анализа на содержание кристаллизационной воды?

94. Рассчитать навеску известняка для анализа на со­держание СаО методом прокаливания.

95. Рассчитать навеску известняка для анализа на со­держание влаги, если предполагаемая влажность образ­ца около 15%.

96. Какую навеску мела следует взять для анализа на содержание СаО, если образец содержит около 20% влаги?

97. Рассчитать навеску торфа для анализа на золь­ность, если залы в образце акало 20%.

98. Какую навеску каменного угля, содержащего око­ло 4%, серы, следует взять для анализа на содержание серы, если ее определяют в виде BaSО₄?

99. Какую навеску железной проволоки, содержащей около 98 % железа, следует взять для определения желе­за, если его осаждают в виде Fе(ОН)₃?

100. Какую навеску ВаСl₂·2Н₂О следует взять для ана­лиза на содержание бария, если его определяют в виде BaSО₄?

101. Сколько миллилитров 1 н. НСl со 100%-ным избытком потребуется, чтобы растворить 1 г мела?

102. Какой объем 1,5 н. НС1 с 200%-ным избыткам пот­ребуется, чтобы растворить навеску железа окала 0,2 г?

103. Какай объем 4 н. H₂SО₄ (со 100%-ным избыткам) потребуется, чтобы растворить 0,1 г карбоната магния, содержащего 90% МgСО₃?

104. Какой объем 0,5 н. НСl следует взять для растворе­ния 1,5 г мела, содержащего около 25% влаги и нераст­воримых примесей?

105. Какой объем раствора, содержащего 200 г H₂SО₄ в 1 л, следует взять, чтобы растворить акала 0,5 г цинка?

106. Какой объем 10%-ного раствора H₂SО₄ пойдет на растворение 0,2 г железа, содержащего 10% нepaство­римых примесей?

107. Какай объем раствора H₂SО₄ (пл. 1,102) потре­буется, чтобы растворить 0,3 г магния?

108. Какай объем раствора НСl (пл. 1,018) пойдет на растворение 2,5 г гашеной извести, содержащей около 10% нерастворимых примесей?

109. Сколько миллилитров раствора едкого кали (пл. 1,14) с 200 %-ным избытком необходимо, чтобы растворить 0,2 г алюминиевой проволоки?

110. Какой объем 1 н. H₂SО₄ пойдет на осаждение ба­рия из раствора, полученного растворением 0,9 г крис­таллогидрата хлорида бария с 40% примесей?

111. Для определения содержания меди в сплаве взята навеска его 0,2152 г. Из нее методом электролиза полу­чен осадок чистой меди 0,0898 г. Вычислить процентное содержание меди в сплаве.

112. Определяя содержание золота в сплаве, навеска его 0,1000 г растворена в азотной кислоте. Нерастворившее­ся золото отделено, промыто и прокалено. Масса его ока­залась 0,0724 г. Вычислить процентное содержание золо­та в сплаве.

113. Навеска просушенного каменного угля 2,0500 г по­сле прокаливания была 1,2348 г. Вычислить процентное содержание летучих веществ в образце.

114. Для анализа образца торфа взята навеска 1,6340 г. Прокалив ее до постоянной массы, получено 0,4102 г зо­лы. Какова зольность образца?

115. Навеска кокса вместе с бюксом весила 12,6100 г; пустой бюкс - 10,5650 г. после высушивания до постоян­ной массы бюкс с навеской весил 12,3750 г. Вычислить процентное содержание абсолютно сухого вещества в об­разце.

116. При определении гигроскопической воды в образ­це хлорида натрия получены следующие данные: масса тигля 7,2393 г; масса тигля с навеской 7,8809 г; то же по­сле высушивания 7,8616 г. Вычислить процентное содер­жание гигроскопической воды в образце.

117. Определить содержание бария в 0,4765 г ВаSO₄

118. Определить содержание серебра в 0,3652 г AgCl

119. Из навески глета получено 1,2730 г осадка PbCrO₄. Сколько граммов свинца в навеске?

120. Взята навеска 0,3212 г серной кислоты. После осаждения и прокаливания получен осадок BaSO₄ 0,2642 г. Какова процентная концентрация образца?

121. Сколько граммов хлорида натрия потребуется для приготовления 400 г 15%-ного раствора?

122. Чему равна процентная концентрация раствора, по­лученного растворением 7,5 г нитрата натрия в 42,5 г воды?

123. В 100 мл спирта (пл. 0,80) растворено 8,5 г йода. Чему равна процентная концентрация раствора?

124. Сколько граммов воды потребуется для растворения 12 г хлорида натрия, чтобы получить 5%-ный раствор?

125. Сколько граммов поваренной соли, имеющей 15% влажности, требуется для приготовления 1000 г 20%-ного раствора?

126. Сколько граммов технического едкого нат­ра, содержащего 97,00% NaOH, потребуется для приго­товления 1500, г 10,00%-ногораствора NaOH?

127. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата ме­ди потребуется для приготовления 50 г 8 %-ного раст­вора?

128. Требуется приготовить 250 г 3,0%-ного раствора буры. Сколько граммов десятиводного тетрабората нат­рия и воды необходимо для этого?

129. Сколько граммов безводной серной кислоты содер­жится в 20,00 мл 50,00%-ного раствора?

130. В одном объеме воды при 20ºС растворяется 0,878 объема (приведенного к нормальным условиям ­н.у.) СО₂. Найти процентную концентрацию насыщенно­го при 20ºС раствора этого газа в воде.

131. В одном объеме воды при 20ºС растворяется 2,58 объема сероводорода (н. у.). Чему равна процентная концентрация насыщенного при 20ºС раствора его в воде?

132. В 60 г воды растворено 10 г хлорида калия. Най­ти процентную концентрацию раствора.

133. В 90 г воды растворено 10,0 г ВаС1₂·2Н₂О. Вы­числить процентное содержание ВаС1₂ в растворе.

134. В 60 г воды растворено 20 мл 40%-ной фосфорной кислоты (пл.1,254). Чему равна процентная концентра­ция раствора?

135. В 250,0 мл раствора серной кислоты содержится 1,226 г моногидрата. Определить молярную и нормальную (для полной нейтрализации) концентрации раствора.

136. Чему равны молярная и нормальная концентрации кислот (имеющих одинаковую пл. 1,14): а) серной; б) со­ляной; в) азотной?

137. Определить нормальность (для реакции нейтрали­зации) раствора, имеющего плотность 0,910 и содержа­щего 24 масс. % NН₃.

138. Сколько граммов серной кислоты содержится в 1 мл 0,1000 н. раствора?

139. Сколько граммов кристаллогидрата сульфата ме­ди выкристаллизуется из 5 мл 0,200 н. раствора?

140. Сколько миллиграммов ионов Nа⁺ содержится в 10,00 мл 0,2000 н. раствора NaCl?

141. Вычислить процентную концентрацию 15 н. NH₄ОH (пл. 0,898).

142. Определить процентную концентрацию 6 н. растворов следующих кислот: н) серной (пл. 1,18); б) азот­ной (пл. 1,19); в) уксусной (пл. 1,043).

143. Сколько граммов едкого натра (х. ч.) потребует­ся для приготовления 500 мл 0,10 н. раствора?

144. Сколько литров хлористого водорода (н. у.) надо растворить, чтобы получить 10,00 л 0,100 н. раствора?

145. Сколько граммов 36 %-ной соляной кислоты по­требуется для приготовления 5 л 0,2 н. раствора?

146. Сколько граммов азотной кислоты (пл. 1,40) по­требуется для приготовления 3000 мл 2,000 н. раствора?

147. Сколько миллилитров азотной кислоты (пл. 1,31) потребуется для приготовления 3 л 0,5 н. раствора?

148. Сколько миллилитров 96 %-ного раствора H₂SО₄ потребуется для приготовления 6 л 2 н. раствора?

149. Сколько миллилитров 2н. НNО₃ можно пригото­вить из 10 м концентрированной кислоты (пл. 1,430)?

150. Сколько литров 2 н. NH₄ОH можно приготовить из 1 л 24 %-ного раствора аммиака?

151. Смешаны равные объемы 0,5 н. раствора хлорида калия и 0,2 н. раствора нитрата натрия. Определить кон­центрацию каждого вещества после смешения.

152. Смешаны равные объемы 1 н. раствора сульфата цинка, 0,5 н. раствора хлорида магния и 0,3 н. раствора нитрата калия. Определить концентрацию каждого веще­ства в получившемся растворе.

153. Смешаны 50 мл 0,5 М раствора хлорида бария с 10 мл 0,5 М раствора нитрата магния. Определить кон­центрацию каждого вещества в получившемся растворе.

154. Смешаны 20 мл 0,3 М раствора бромида натрия с 5 мл 0,8 М раствора хлорида натрия. Определить кон­центрацию каждого вещества в получившемся растворе.

155. Смешаны равные объемы насыщенного раствора сульфата кальция (0,2 г/100 г Н₂О) и 0,1 М раствора нитрата стронция. Определить концентрацию (в г-ион/л) ионов стронция и сульфат-ионов в момент смешения.

156. Смешаны 10 мл насыщенного раствора хлорида свинца и 20 мл гипсовой воды. Определить концентрации (в г-ион/л) ионов свинца и сульфат-ионов в момент сме­шения.

157. В каких весовых отношениях надо смешать 38%-ную соляную кислоту С 10%-ной, чтобы получить 15% -ную?

158. В каких весовых отношениях надо смешать 24 %-ный раствор аммиака с 5 % -ным, чтобы получить 10%-ный раствор?

159. В каких весовых отношениях надо смешать 80 % -ный раствор серной кислоты с 20 % -ным, чтобы по­лучить 60% -ный раствор?

160. В каких весовых отношениях следует смешать 15%-ный раствор уксусной кислоты с 3%-,ным, чтобы получить 10%-ный раствор?

161. Сколько граммов 96 % - и 20 % -ного раствора серной кислоты надо взять, чтобы получить 1000 г 40%-ного раствора?

162. Сколько граммов 90%- и 25%-ного растворов серной кислоты нужно взять, чтобы получить ]000 г 40% -ного раствора?

163. Сколько граммов 5%-ного раствора соли надо прибавить к 500 г 40%-ного раствора ее, чтобы получить 20% -ный раствор?

164. Сколько миллилитров 5%- и 30%-ного растворов едкого кали потребуется для приготовления 600 мл 10%-ного раствора?

165. В каких весовых отношениях надо смешать 62%-ный раствор серной кислоты и воду, чтобы получить 12%-ный раствор?

166. Сколько граммов воды и 36%-ного раствора со­ляной кислоты потребуется для приготовления, 1000 г 20% -ного раствора?

167. Сколько граммов воды нужно прибавить к 200 г 20% -ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 5% -ный раствор?

168. Сколько литров воды нужно прибавить к 1 кг 10%-ного раствора аммиака, чтобы получить 2,5%-ный раствор?

169. Сколько миллилитров воды нужно прибавить к 100 мл 24%-ного раствора аммиака, чтобы получить 5%­-ный раствор?

170. Сколько миллилитров воды и 60%-ного раство­ра серной кислоты нужно, чтобы приготовить 1,00 л10%-ного раствора?

171. Как приготовить 200 мл 30%-ного раствора сер­ной кислоты из 96%-ногo раствора?

172. Сколько миллилитров воды и 80% -ного раствора уксусной кислоты потребуется для приготовления 5,00 л 3%-ного раствора?

173. К 10 мл 20%-ного раствора соляной кислоты при­бавлено 40 мл воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?

174. В каком отношении нужно смешать 12 н. НСl с 2 н. раствором, чтобы получить 4 н. раствор?

175. В каких объемных отношениях надо смешать 1 н. раствор уксусной кислоты с водой, чтобы получить 0,05 н. раствор?

176. Сколько миллилитров 6 и 1 н. растворов азотной кислоты надо смешать для получения 500 мл 2 н. раст­вора?

177. Сколько миллилитров 0,1 н. раствора азотной кис­лоты надо прибавить к 200 мл 0,5 н. раствора, чтобы по­лучить 0,2 н. раствор?

178. Сколько миллилитров воды надо прибавить к 1,00 л 0,125 н. раствора едкого натра, чтобы получить 0,1000 н. раствор?

179. Сколько литров воды и 13 н. NH₄ОH надо взять, чтобы после разбавления водой получить 3 л 4 н. раст­вора?

180. Сколько миллилитров воды и 12 н. H₂SО₄ нужно взять, чтобы получить 500 мл 20 % -ного раствора?

181. Навеска NaCl (х.ч.) 5,9120 г растворена в мерной колбе на 1 л. Раствор доведен до метки. Чему равен титр полученного раствора по рабочему веществу?

182. Навеска железа (х. ч.) 2,8120 г растворена в соля­ной кислоте. Раствор доведен до объема 500 мл. Опреде­лить титр раствора: а) по Fe; б) по FeCl₂.

183. Ha склянке написано: «КОН; Т = 0,005742».Сколько граммов КОН содержится: а) в 10; б) в 25; в) в 100 мл раствора?

184. Сколько граммов йода содержится в 15,50 мл рас­твора если титр его равен 0,01263?

185. На титрование израсходовано 26,75 мл раствора со­ляной кислоты, титр которой 0,003782. Сколько граммов НСl израсходовано на взаимодействие с определяемым веществом?

186. Титр раствора NaOH 0,04000. Чему равен его титр по HCl?

187. Титр раствора АgNО₃ 0,01702. Определить его титр по NaCl.

188. Раствор содержит 2,8640 г КОН в 1 л. Чему равен его титр по H₂SО₄?

189. Т _NаОН = 0,00400. Найти Т _{NаОН/НСl}.

190. Т_КОН = 0,005842. Найти T_{KОH/H SO}

191. Т_NаОН = 0,04102. Найти Т_NаОН/SO

192. Т_АgNО = 0,0 1730. Найти Т_{АgNО /Nа}.

193. На титрование соляной кислоты израсходовано 10,00 мл рабочего раствора NaOH с T_NaOH/HCl = 0,003874. Сколько граммов HCl содержит раствор?

194. На титрование раствора H₂SО₄ израсходовано 28,35 мл раствора КОН с Т_{КОН/Н SО}, = 0,04890. Сколько граммов H₂SО₄ содержит раствор?

195. На титрование раствора H₂SО₄ расходуется 10,00 мл раствора КОН с T_KOH/Cl = 0,03565. Сколько грам­мов H₂SО₄ содержит раствор?

196. Т_{Н SO /КОН} = 0,005820. Найти Т_{Н SO}

197. Т_КОН = 0,05611. Найти нормальность КОН.

198. Т_NaCl = 0,005902. Найти нормальность NaCl.

199. Т_NaОН = 0,003882. Найти нормальность NaОН

200. Т_NaCl = 0,005420. Найти нормальность.

201. На титрование 20,00 мл раствора НСl расходуется 19,50 мл 0,9640 н. КОН. Найти нормальность НСl.

202. На титрование 20,00 мл раствора NaCl требуется 18,25 мл 0,1140 н. AgN03. Найти нормальность раствора NaCl.

203. На титрование 20,00 мл раствора H₂SО₄ расходу­ется 21,55 мл раствора NaOH с T_NAОH = 0,008110. Найти нормальность H₂SО₄.

204. На титрование 25,00 мл раствора КОН расходует­ся 23,25 мл НСl с T_HСl = 0,007352. Найти нормальность раствора КОН.

205. На титрование раствора КСl расходуется 30,20 мл раствора АgNО₃ (Т_AgNO = 0,1245). Сколько граммов КСl в растворе? Можно ли узнать его нормальность?

206. 25,00 мл раствора НСl неизвестной концентрации требуют для титрования 23,30 мл раствора NаОН с Т_{NаОН/Н SO} = 0,04980. Определить нормальность рас­твора НСl.

207. На титрование 20,00 мл раствора КОН с Т_КОН/НСl = 0,07255 расходуется 18,40 мл раствора H₂SО₄. Определить его нормальность.

208. На титрование 25,00 мл раствора NаОН с Т_{NаОН/Н SO} = 0,004904 расходуется 25,00 мл раствора НС1. Какова нормальность этого раствора?

209. Нормальность раствора КОН 0,1124. Определить К_КОН.

210. Нормальность раствора КОН 0,04860. Определить К_КОН

211. На титрование 20,00 мл раствора NаОН расходует­ся 22,40 мл НСl (К = 0,9325 к 0,1 н.). Сколько граммов NaOH в 1000 мл раствора?

212. Навеска калийной щелочи 7,6240 г растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл получен­ного раствора расходуется 32,20 мл НСl (TH_{Cl/Nа O} =0,006442). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

213. Навеска кальцинированной соды 0,1324 г растворе­на в произвольном объеме воды и оттитрована в присут­ствии метилового оранжевого соляной кислотой (К = 0,9850 к 0,1 н.), на что расходуется 24,45 мл HCl. Вы­числить процентное содержание Nа₂СО₃ в образце.

214. На титрование раствора, полученного растворением ­3,1580 г едкого кали, расходуется 27,45 мл раствора HCl (Т_HCl/NaOH = 0,07862). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

215. В мерной колбе на 1000 мл разбавлено до метки 50,00 мл азотной кислоты пл. 1,40. На титрование 20,00 мл раствора КОН (T_{KОH/H SO} = 0,04904) расходуется 26,88 мл приготовленного раствора кислоты. Определить содержание НNО₃ в исходном растворе.

216. К 25,00 мл раствора КОН неизвестной концентра­ции прибавлено 50,00 мл раствора H₂SО₄ (К =0,9500 к 0,1 н.). На титрование избытка кислоты израсходовано 28,90 мл раствора NaOH (К = 0,8570 к 0,1 н.). Какова нормальность раствора КОН?

217. Навеска мрамора 0,5668 г растворена в 30,00 мл НСl (Т = 0,02871). На титрование избытка НСl израсхо­довано 14,10 мл 0,8818 н. NaOH. Вычислить процентное содержание некарбонатных примесей в образце.

218. Навеска кальцита 0,8679 г растворена в 25,00 мл 0,7873 н. НСl, избыток которой потребовал на титрование 2,70 мл 0,8818 н. NaOH. Вычислить процентное содержа­ние СаСО₃ и СО₂ в образце.

219. Сколько граммов трилона Б потребуется для при­готовления 250 мл 0,05 н. раствора?

220. Чтобы установить рабочий раствор трилона Б, 1,3250 г высушенного СаСО₃ (х. ч.) растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл этого раствора (после соответствующей обработки и разбавления) из­расходовано 26,47 мл устанавливаемого раствора. Опре­делить его нормальность и титр па Са.

221. На титрование 20,00 мл раствора, приготовленного из 1,5250 г безводного MgSО₄ (х. ч.) в мерной колбе на 500 мл, расходуется 19,55 мл устанавливаемого раствора трилона Б. Определить его нормальность и титр по Mg.

222. Навеска 3,5740 г оксалата аммония (х.ч.) растворена в мерной колбе на 500 мл. Раствор доведен до метки. Определить концентрацию раствора, выразив ее в виде: а) Т_{(NH )C O ·H O}; б) Т_{(NH )C O ·H O/КМnО} ; в)N; г) поправки (К).

223. Сколько граммов йода (х.ч.) потребуется для приготовления 250 мл ~ 0,05 н. раствора?

224. Сколько граммов кристаллического тиосульфата натрия потребуется для приготовления 1,5 л ~ 0,1 н. раствора?

225. Сколько граммов дихромата калия (х.ч.) потребуется для приготовления 500 мл. раствора, необходимого для установки титра ~ 0,1 н. Na₂S₂O₃?

226. Рассчитать навеску К₂Сr₂O₇ (х.ч.), необходимого для установки титра ~ 0,05 н. Na₂S₂O₃ методом отдельных навесок, если на титрование полученного из нее раствора должно расходоваться около 25 мл раствора Na₂S₂O₃.

227. Для установки титра ~ 0,1 н. Na₂S₂O₃ взято 0,1238 г К₂Сr₂O₇ (х.ч.). Можно ли использовать эту навеску, если объем бюретки для титрования 25 мл?

228. К 20,00 раствора йода (К = 1,0860 к 0,1 н.) прилито 45,00 мл раствора тиосульфата натрия (К = 0,9862 к 0,05 н.), после чего добавлен 1 мл раствора крахмала. Синим или бесцветным будет раствор?

229. Навеска возогнанного йода 0,6300 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти титр раствора.

230. Навеска йода (х.ч.) 2,9840 г растворена в мерной колбе на 500 мл. Найти нормальность раствора.

231. При установке титра раствора тиосульфата натрия взято 1,1780 г К₂Сr₂O₇ (х.ч.) и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл раствора (после соответствующей обработки) израсходовано 23,38 мл раствора тиосульфата натрия. Чему равны нормальность и К тиосульфата натрия?

232. Навеска К₂Сr₂O₇ (х.ч.) 0,1180 г в кислой среде обработана иодидом калия и оттитрована раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 23,80 мл. Чему равен титр раствора тиосульфата натрия?

233. Взято 20,00 мл раствора КМnО₄ (К = 1,056 к 0,1 н.). После прибавления KI и HСl этот раствор оттитрован раствором тиосульфата натрия, которого израсходовано 18,50 мл. Найти: а) Т; б) N; в) К раствора тиосульфата натрия.

234. Какую навеску йода, содержащего ~ 20% примесей, не обладающих окислительными свойствами, следует взять для анализа, чтобы на титрование полученного из этой навески раствора расходовалось не больше 25 мл 0,05 н. Na₂S₂O₃?

235. Для анализа тиосульфата натрия на содержание основного продукта взята навеска 15,9800 г и растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 30,60 мл рабочего раствора йода (К = 0,9780 к 0,1 н.). Вычислить процентное содержание Na₂S₂O₃·5Н₂О в образце.

236. Навеска сульфита натрия 7,3460 г растворена в мерной колбе на 1000 мл. Полученным раствором оттитровано 20,00 мл раствора йода (N = 0,05140). На это израсходовано 23,15 мл анализируемого раствора. Вычислить процентное содержание Na₂SO₃ в образце.

237. На титрование йода, выделенного из кислого раствора иодида калия навеской 0,3000 г иодата калия, расходуется 48,00 мл раствора Na₂S₂O₃. Определить: а) Т_{Na S O /I} ; б) нормальность раствора тиосульфата натрия.

238. Навеска сульфида натрия 0,0902 г растворена. Полученный раствор оттитрован раствором йода, которого на это расходуется 18,20 мл. Вычислить процентное содержание Na₂S в образце, если титр раствора йода 0,01320.

239. Для анализа йода, содержащего нерастворимые примеси, взято его 1,6220 г и растворено в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора расходуется 19,95 мл раствора тиосульфата натрия (К = 1,0500 к 0,05 н.). Вычислить процентное содержание йода в образце.

240. Навеска сульфита натрия 0,3595 г растворена в произвольном объеме воды. Полученный раствор оттитрован рабочим раствором йода (Т = 0,01142), на что его расходуется 28,65 мл. Вычислить процентное содержание Na₂SO₃·7Н₂О в образце.

241. Сформулируйте закон действующих масс. Объясните, что определяет константа химического равновесия, и от каких факторов она зависит.

242. Примените закон действующих масс к системе «насыщенный раствор-осадок». Сформулируйте правило произведения растворимости. Сформулируйте условия образования и растворения осадков.

243. Изложите сущность гравиметрического анализа, его достоинства и недостатки.

244. Охарактеризуйте осаждаемую и гравиметрическую формы вещества в гравиметрическом анализе.

245. Охарактеризуйте основные операции гравиметрического анализа.

246. Изложите сущность титриметрического анализа.

247. Перечислите реакции, используемые в титриметрии и требования предъявляемые к ним.

248. Охарактеризуйте методы титрования.

249. Опишите метод кислотно-основного титрования и его возможности.

250. Объясните, как изменяются рН и концентрация ионов водорода в процессе титрования сильного основания сильной кислоты.

251. Изложите сущность метода комплексонометрического титрования.

252. Охарактеризуйте способы комплексонометрического титрования.

253. Опишите индикаторы для комплексонометрии.