Перечень вопросов к экзамену по курсу

1. Классификация коррозионных процессов. Типы и виды коррозии.

2. Химическая коррозия металлов. Распространенность, зависимость от различных факторов.

3. Методы защиты от химической коррозии (жаростойкое легирование, защитные покрытия, защитные атмосферы).

4. Электрохимическая коррозия, распространенность, механизм возникновения, основные особенности электрохимической коррозии.

5. Коррозионные диаграммы Шултина-Вагнера и Эванса, их разновидности, использование при анализе коррозионных процессов.

6. Катодные процессы электрохимической коррозии. Коррозия с водородной деполяризацией, влияние на нее различных факторов.

7. Коррозия с кислородной деполяризацией, основные особенности, влияние различных факторов.

8. Коррозия металлов в контакте, основные особенности, использование в практике защиты.

9. Коррозия металла под действием двух или нескольких окислителей.

10. Анодные процессы электрохимической коррозии, стадийность анодных процессов. Продукты коррозии. Диаграммы Пурбе.

11. Пассивность металлов. Современная теория пассивности. Использование явления пассивности в практике защиты.

12. Влияние внешних и внутренних факторов на скорость электрохимической коррозии.

13. Анализ коррозионной ситуации.

14. Атмосферная коррозия металлов, основные особенности. Оценка коррозионной агрессивности атмосферы.

15. Подводная коррозия металлов, зависимость ее от различных факторов. Методы определения агрессивности природных вод. Морская коррозия, основные особенности.

16. Грунтовая коррозия металлов и ее зависимость от различных факторов. Оценка коррозионной агрессивности грунта в соответствии с ГОСТ 9.602-2005. Влияние на подземную коррозию микроорганизмов. Электрокоррозия, методы защиты от нее.

17. Коррозионное растрескивание металлов, зависимость от различных факторов, методы защиты.

18. Коррозионная усталость, основные особенности, методы защиты.

19. Межкристаллитная коррозия, механизм возникновения, методы защиты.

20. Питтинговая и язвенная коррозии. Основные особенности, методы защиты.

21. Классификация методов защиты от коррозии. Обработка коррозионной среды: удаление наиболее агрессивного компонента, использование ингибиторов.

22. Коррозионно-стойкое легирование, основные легирующие элементы, виды нержавеющих сталей.

23. Защитные покрытия: лакокрасочные, битумные, полимерные, металлические, конверсионные, композиционные. Их преимущества, недостатки, конструкция покрытий, особенности нанесения, механизм защитного действия.

24. Временная защита от коррозии.

25. Электрохимическая защита от коррозии: катодная, протекторная, анодная. Основные особенности, преимущества, недостатки, область применения.

26. Рациональное конструирование как метод защиты от коррозии. Выбор метода (методов) защиты.

27. Классификация методов исследования коррозии. Показатели коррозии. Лабораторные, внелабораторные и эксплуатационные методы исследования коррозии.

28. Электрохимические методы исследования коррозии.

29. Методы исследования локальных форм коррозии.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Семенова, И.В. Коррозия и защита от коррозии: Учеб. пособие / И.В. Семенова, Г.М. Флорианович , В.А. Хорошилов; под ред. И.В. Семеновой. - М., Физматлит, 2010. – 336с, 2006, 376с.

2. Жук, Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов: Учеб. пособие. /Н.П. Жук. - М., Металлургия, 1976. – 472с.: ил.

3. Улиг, Г.Г., Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику / Г.Г. Улиг, Р.У. Реви; Пер. с англ. А.М. Сухотина и др. - Л., Химия, 1989. – 455с.: ил.

4. Жуков, А.П. Основы металловедения и теории коррозии: Учеб. / А.П. Жуков, А.И. Малахов. - М., Высшая школа, 1991.- 169с.: ил

5. Справочник химика. Т.3: Химическое равновесие и кинетика. Свойства растворов. Электродные процессы. - М.-Л., Химия, 1964.

6. Шлугер М.А. Ажогин Ф.Ф., Ефимов Е.А. Коррозия и защита металлов: Учеб. пособие. – М.: Металлургия, 1981.- 200 с.

7. Скорчелетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. – Л.: Химия, 1973.- 250 с.

8. Госты ЕСЗКС.

9. Лихачев В. А. Коррозия и защита металлов [Текст]: учеб. пособие / В. А. Лихачев; ВятГУ, ХФ, каф. ТЭП. - Киров: [б. и.], 2010. - 68 с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1

Десятибалльная шкала коррозионной стойкости металлов

(ГОСТ 13819–68)

Группа стойкости	Скорость коррозии металла, мм/год	Балл
Совершенно стойкие Весьма стойкие Стойкие Пониженностойкие Малостойкие Нестойкие	Менее 0,001 Свыше 0,001 до 0,005 Свыше 0,005 до 0,01 Свыше 0,01 до 0,05 Свыше 0,05 до 0,1 Свыше 0,1 до 0,5 Свыше 0,5 до 1,0 Свыше 1,0 до 5,0 Свыше 5,0 до 10 Свыше 10

Таблица 2

Стандартные потенциалы некоторых анодных реакций, В

Металл	Уравнение анодной реакции	Потенциал, В

Железо	Fe + CO^2–₃– 2е = FeCO₃ Fe – 2е = Fe²⁺ 3Fe + 4H₂O – 2е = Fe₃O₄ + 8H⁺ 2Fe + 3H₂O – 6е = Fe₂O₃ + 6H⁺ Fe + 2H₂O – 2е = Fe(OH)₂ + 2H⁺ Fe + 3H₂O – 2е = Fe(OH)₃ + 3H⁺ Fe + 2OН^– – 2е = Fe(OH)₂	- 0.756 - 0.440 - 0.085 - 0.051 - 0.047 + 0.059 – 0,877
Алюминий	Al – 3е = Al³⁺ Al + 3H₂O - 3e = Al(OH)₃ + 3H⁺ Al + 3OН^– – 3е= Al(OH)₃ Al + 2H₂O –3e = AlО^–₂ + 4H⁺ Al + 4OН^– – 3е= Н₂AlO₃^–+Н₂О	- 1.663 - 1.471 - 2,3 - 1,262 - 2,33
Цинк	Zn+ CO^2–₃– 2е = ZnCO₃ Zn+ 4NH₃– 2е = [Zn( NH₃)₄]^2– Zn – 2е = Zn²⁺ Zn+ 2H₂O– 2е = Zn(OH)₂ + 2H⁺ Zn+ 2H₂O– 2е = HZnO₂^– + 3H⁺ Zn+ 2H₂O – 2е = ZnO₂^2– + 2H⁺	– 1,06 – 1,04 – 0,763 – 0,439 + 0,05 + 0,441

Окончание табл.2


Свинец	Pb + CO₃^–– 2e = PbCO₃ Pb + SO₄^–2– 2e = PbSO₄ Pb + Cl^–– 2e = PbCl₂ Pb – 2e = Pb^2- Pb + 2H₂O– 2e = Pb(OH)₂ Pb + 2H₂O– 2e = HPbO₂^-+ 3H⁺	- 0,506 - 0,356 - 0,268 - 0,126 + 0,277 + 0,702
Никель	Ni – 2e = Ni²⁺ Ni + CO₃^- – 2e = NiCO₃ Ni + 2H₂O – 2e = Ni(OH)₂ + 2H⁺ Ni + H₂O – 2e = NiO + 2H⁺ Ni + 2H₂O – 2e = HNiO₂^- + 3H⁺ Ni + 6NH₃ – 2e = [Ni(NH₃)₆]²⁺	- 0,250 - 0,450 + 0,110 + 0,160 + 0,648 - 0,490
Медь	Cu +Cl^-- e = CuCl Cu - 2e = Cu²⁺ Cu - e = Cu⁺ 2Cu +H₂O- e = Cu₂O + 2H⁺ Cu +H₂O- 2e = CuO + 2H⁺ Cu +2H₂O- 2e = Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu +2H₂O- 2e =HCuO₂^- + 3H⁺ Cu +2H₂O- 2e =CuO₂^2-+ 4H⁺	+ 0,137 + 0,337 + 0,520 + 0,471 + 0,570 + 0,609 + 1,127 + 1,515