Изопроцессы. закон дальтона.

Идеальный газ как единая физическая система характеризуется макропараметрами, к которым относятся давление, объём и температура. Для экспериментального исследования свойств газов удобно зафиксировать значение одного из макропараметров и рассмотреть изменение двух других. Процессы в газе с неизменным количеством вещества, проходящие при фиксированном значении одного из макропараметров, называются изопроцессами.

Изотермический - это изопроцесс, протекающий при неизменной температуре ( ). Он описывается законом Бойля-Мариотта: если температура данного количества газа не меняется, то произведение его давления на его объем постоянно: . Изотерма – график, показывающий зависимость давления от объема при постоянной температуре.

Изотерма представляет собой ветвь гиперболы. Чем выше температура процесса, тем дальше от координатных осей p,V расположена соответствующая ей изотерма.

Изобарный - это изопроцесс, протекающий при неизменном давлении ( ). Он описывается законом Шарля: если давление данного количества газа не меняется, то отношение его объёма к температуре постоянно: . Изобара – график, показывающий зависимость объема от температуры при постоянном давлении.

Изобара представляет собой прямую линию. Чем выше давление процесса, тем больше наклон изобары к оси температур.

Изохорный - это изопроцесс, протекающий при неизменном объёме ( ). Он описывается законом Гей-Люссака: если объём данного количества газа не меняется, то отношение его давления к его температуре постоянно: . Изохора – график, показывающий зависимость давления от температуры при постоянном объеме.

Изохора представляет собой прямую линию. Чем больше объем, тем больше наклон изобары к оси температур.

Покажем все графики изотермического, изобарного изохорного процессов в координатах (p, V), (V, T) и (p, T):

Экспериментальные газовые законы дают возможность получить уравнение состояния газа – функциональную зависимость между термодинамическими параметрами, характеризующими состояние системы.

Уравнение Клапейрона (уравнение состояния для фиксированного количества газа): при любом изменении состояния данного количества газа произведение давления на объем, деленное на абсолютную температуру, остается постоянным:

Уравнение Клапейрона - Менделеева (уравнение состояния для произвольного количества газа):

, т.к. , то

R – универсальная газовая постоянная; R=8,31

Если газ находится в нормальных условиях, то его давление и температура строго фиксированы: p₀=1,01∙10⁵ Па, Т₀=273 К (t₀=0°С).

Физическая модель газа, для которого уравнение состояния выполняется точно, называется идеальным газом. Вследствие этого уравнение состояния Клапейрона – Менделеева называют уравнением состояния идеального газа.

Тема №5.