Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

1. Плотность вещества

Пример:

Чему равна плотность кислорода при температуре 284 К и давлении 2.01М Па (в кг/м³).

2. Количество вещества (количество молей). Число Авогадро.

Пример:

Система состоит из 11,04х10²⁶ частиц (структурных единиц). Найти количество вещества в системе (в кмоль).

3. Молярная масса вещества.

4. Углеродная единица массы. Определение массы молекулы по таблице Менделеева.

Пример:

Найти массу молекулы азота (в кг).

5. Концентрация молекул

6. Парциальное давление

Пример:

В сосуде под давлением 0.2 МПа находится смесь кислорода, азота и аргона в одинаковых концентрациях. Найти парциальное давление аргона (в Па).

7. Уравнение Менделеева-Клайперона (уравнение состояния идеального газа). Нормальные условия.

Пример:

Для 1,7 молей идеального газа согласно графику, представленному на рис., прямой №2 соответствует объем (в л)

8. Распределение Максвелла. Средняя квадратичная скорость молекулы.

Пример:

Cредняя квадратичная скорость молекул некоторого газа при температуре Т =300К равна 1934 м/с. Что это за газ.

9. Распределение Максвелла. Наиболее вероятная скорость.

Пример:

На рисунке представлен график распределения Максвелла для водорода. Наиболее вероятная скорость равна (в м/с)

10. Распределение Максвелла. Средняя арифметическая скорость.

11. Число степеней свободы. Энергия молекулы, приходящаяся на одну степень свободы. Энергия поступательного и вращательного движения частицы.

Пример:

Найти среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул СО₂ при температуре 350К (в Дж)

12. Неравенство Клаузиуса

13. Изменение энтропии при изотермическом процессе

Пример:

5 молей газа расширяются изотермически от объема V₁=1л до объема V₂=4,3л. Найти прирост энтропии системы (в Дж/К).