Изотермический процесс
Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T = const).
Квазистатический процесс
Квазистатический процесс - то же, что и равновесный процесс.
Конвекция
Конвекцией называется процесс перемешивания слоев жидкости или газа, имеющих разную температуру и находящихся в поле тяготения. Причиной конвекции является зависимость плотности жидкости или газа от температуры. Конвекция – один из способов теплообмена.
Краевой угол
Краевым углом называется угол θ между касательной к поверхности жидкости в точке соприкосновения с твердым телом и поверхностью твердого тела. В случае смачивания краевой угол острый, в случае несмачивания – тупой.
Критическая температура
Критическая температура – температура, выше которой газ невозможно сжатием превратить в жидкость. При температуре ниже критической изотерма сжатия в координатах (p, V) имеет горизонтальный участок – линию плавления.
Изохорический процесс
Изохорическим называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const).
Капилляры (от лат. capillus – волос)
Капилляры – тонкие трубки диаметром 0,01 – 0,1 мм. При опускании их в смачивающую жидкость уровень жидкости в капилляре оказывается выше уровня жидкости в сосуде, а при опускании в несмачивающую жидкость – ниже. Высота подъема жидкости в капилляре определяется по формуле Жюрена: h = 4cosθ·α/dρg, где θ – краевой угол, α – коэффициент поверхностного натяжения, d – диаметр капилляра, ρ – плотность жидкости, g – ускорение свободного падения.
Кипение
Кипением называется процесс парообразования, происходящий не только со свободной поверхности жидкости, но и во всем объеме, внутрь образующихся пузырьков пара. Пузырьки пара увеличиваются в размерах и всплывают на поверхность и лопаются, создавая характерную картину кипения. Температура кипения соответствует равенству давления насыщенного пара жидкости внешнему давлению.
Количество теплоты
Количество теплоты – это энергия, полученная (или отданная) системой при теплообмене. По аналогии с выражением для элементарной работы δA = pdV можно записать для элементарного количества теплоты: δQ = TdS. Температура здесь играет роль термической «силы», а энтропия – термической «координаты».
Коэффициент поверхностного натяжения
Коэффициент поверхностного натяжения α определяется как отношение силы поверхностного натяжения, действующей на контур, ограничивающий свободную поверхность жидкости, к длине этого контура.
Криогенная техника
Криогенная техника – техника низких температур.
Кристалл
Кристалл – твердое тело, частицы которого расположены упорядоченно. Главным отличием кристаллов от аморфных твердых тел является анизотропия физических свойств (зависимость свойств от направления). См. также Кристаллическая решетка.
Кристаллическая решетка
Кристаллическая решетка - изображение положения центров атомов или молекул в кристалле. Элементарная ячейка – наименьшая часть решетки, отображающая структуру кристалла. Повторение элементарной ячейки путем параллельного переноса можно получить решетку в целом.
Критическая температура
Критической называется температура, выше которой газ нельзя превратить в жидкость увеличением давления. Критическая температура у разных веществ может быть довольно высокой и очень низкой. Например, у водяного пара она равна 647 К, а у молекулярного водорода 33 К, а у гелия 5,2 К. См. также Пар.
Макросостояние
Макросостояние – состояние термодинамической системы, задаваемое набором макроскопических параметров (давление, объем, температура и пр.), характеризующих систему в целом. Одно макросостояние может быть реализовано большим (даже очень большим) числом микросостояний. См. также Термодинамическая вероятность.
Микросостояние
Микросостояние – состояние термодинамической системы, задаваемое набором величин, характеризующих каждую микрочастицу (координата, импульс, энергия и т. д.).
Молекулярно-кинетическая теория (МКТ)
МКТ – теория тепловых явлений, основанная на представлении о мельчайших частицах вещества – атомах и молекулах. Современное название МКТ – статистическая физика. См. также Основные положения молекулярно-кинетической теории.
Насыщенный пар
Насыщенным называется пар, находящийся в динамическом равновесии с жидкостью.
Нормальные условия
Нормальными называются условия, когда система (например, газ) находится при давлении p = 1,013·105 Па (760 мм рт. ст.) и температуре T = 273 K (00C).
Обратимый процесс
Обратимым называется процесс, который можно провести в прямом и обратном направлении через одни и те же промежуточные состояния без изменения в окружающих телах. Обратимыми являются равновесные процессы.
Обратный цикл
Обратный цикл на диаграмме (p, V) осуществляется против часовой стрелки. Например, обратный цикл Карно состоит из адиабаты расширения, изотермы расширения, адиабаты сжатия и изотермы сжатия. Причем изотерма расширения осуществляется при более низкой температуре, чем изотерма сжатия. См. Циклы (круговые процессы), а также Идеальная холодильная машина.