Факторы сдвигающие химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье

Состояние равновесия химической реакции сохраняется сколь угодно долго, при неизменных внешних условиях. Однако изменение условий протекания реакции может привести к сдвигу равновесия в строну прямой или обратной реакции.

Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие

Изменение условий реакций Влияние на сдвиг положения равновесия
повышение Темпиратура понижение Увеличивает скорость эндотермической реакции (с поглощением теплоты ) V2 > V1 Увеличивает скорость экзотермической реакции V1 > V2
повышение Давление понижение Смещает равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема   Смещает равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема
повышение Концентрация понижение Равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.   Увеличивает скорость реакции, протекающей с образованием вещ-ва, концентрация которого понижается

Вопрос 40

ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРД. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.

Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку из металла, опущенную в р-р серной кислоты. Пластинка покрыта очень мелко измельченной платиной для лучшего поглощения газообразного водорода, погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. С помощью платины большое кол-во молекулярного водорода удерживается в контакте с р-ром. Водород диссоциирует. Электроны поступают в платину и она заряжаеться отрицательно. Ионы водорода переходят в р-р и он на границе с платиной заряжается положительно. Сама платина не участвует в электродной реакции, таким образом водородный электрод представляет собой газовый электрод с металлической ф-ей. При стандартных условиях отрицательный потенциал водородного электрода условно принимают равным нулю при любой температуре.

ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а так же любых других ионов, так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций

Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП). Ряд стандартных электродных потенциалов служит для сравнительной характеристики свойств атомов и ионов металлов в растворе.

Вопрос 43

КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.

- Макроэлементы - элементы слагают плоть живых организмов. Элементы, содержание которых в живых организмах составляет больше 0,001%. Это кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др.

- Микроэлементами - химические элементы, содержащиеся в следовых количествах в водах, почвах, горных породах. По современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений и животных. Среди них алюминий, цинк, кобальт, железо, йод, селен, медь, молибден, бром, фтор.

Ультрамикроэлементы: Селен, кобальт, ванадий, хром, никель, литий, барий, титан, серебро, бериллий, галлий, германий, скандий, ртуть, теллур, рубидий и др

Zn0 + 2HCl = Zn+2Cl2 + H20

Zn - восстановитель; HСl - окислитель

Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле.

2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 + 3O20

Cl+5 - окислитель; О-2 - восстановитель

Разложение дихромата аммония (N-3H4)2Cr2+6O7 = Cr2+3O3 + N20 + 4H2O

Cr+6 - окислитель; N-3 - восстановитель.

Диспропорционирование - реакция, при которой в качестве окислителя и восстановителя выступает один и тот же элемент Cl20 + 2KOH = KCl+1O + KCl-1 + H2O

3K2Mn+6O4 + 2H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH

3HN+3O2 = HN+5O3 + 2N+2O + H2O

Важнейшие восстановители и окислители.

Восстановители Окислители
Металлы, водород, уголь Фтор, хлор, бром, иод
Оксид углерода (II) CO Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2
Сероводород H2S оксид серы (IV)SO2 дихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4
HI, HBr, HCl Азотная кислота HNO3
Хлорид олова (II) SnCl2 Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2
Азотистая кислота HNO2 Серная кислота (конц.) H2SO4
Фосфористая кислота H3PO3 Оксид меди (II) CuO, оксид серебраAg2O
  Хлорид железа (III) FeCl3 Царская водка (смесь конц. соляной и азотной кислот)

Вопрос 38



Наши рекомендации