Факторы сдвигающие химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье
Состояние равновесия химической реакции сохраняется сколь угодно долго, при неизменных внешних условиях. Однако изменение условий протекания реакции может привести к сдвигу равновесия в строну прямой или обратной реакции.
Принцип Ле-Шателье: Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие
| Изменение условий реакций | Влияние на сдвиг положения равновесия |
| повышение Темпиратура понижение | Увеличивает скорость эндотермической реакции (с поглощением теплоты ) V2 > V1 Увеличивает скорость экзотермической реакции V1 > V2 |
| повышение Давление понижение | Смещает равновесие в сторону реакции, протекающей с уменьшением объема Смещает равновесие в сторону реакции, протекающей с увеличением объема |
| повышение Концентрация понижение | Равновесие сместится в сторону образования исходных веществ. Увеличивает скорость реакции, протекающей с образованием вещ-ва, концентрация которого понижается |
Вопрос 40
ВОДОРОДНЫЙ ЭЛЕКТРД. СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ.
Водородный электрод представляет собой платиновую пластинку или проволоку из металла, опущенную в р-р серной кислоты. Пластинка покрыта очень мелко измельченной платиной для лучшего поглощения газообразного водорода, погруженную в раствор, содержащий ионы водорода. С помощью платины большое кол-во молекулярного водорода удерживается в контакте с р-ром. Водород диссоциирует. Электроны поступают в платину и она заряжаеться отрицательно. Ионы водорода переходят в р-р и он на границе с платиной заряжается положительно. Сама платина не участвует в электродной реакции, таким образом водородный электрод представляет собой газовый электрод с металлической ф-ей. При стандартных условиях отрицательный потенциал водородного электрода условно принимают равным нулю при любой температуре.
ВЭ применяют для измерения стандартного электродного потенциала электрохимической реакции, для измерения концентрации (активности) водородных ионов, а так же любых других ионов, так же для определения произведения растворимости, для определения констант скорости некоторых электрохимических реакций
Стандартный электродный потенциал — это потенциал металла, определенный относительно стандартного (нормального) водородного электрода, при условии, что концентрация ионов водорода Н+ и ионов испытуемого металла Men+ равны 1 моль-ион/л при стандартных условиях (298К, 101кП). Ряд стандартных электродных потенциалов служит для сравнительной характеристики свойств атомов и ионов металлов в растворе.
Вопрос 43
КЛАССИФИКАЦИЯ ЭЛЕМЕНТОВ.
- Макроэлементы - элементы слагают плоть живых организмов. Элементы, содержание которых в живых организмах составляет больше 0,001%. Это кислород, водород, углерод, азот, фосфор, калий, кальций, сера, магний, натрий, хлор, железо и др.
- Микроэлементами - химические элементы, содержащиеся в следовых количествах в водах, почвах, горных породах. По современным данным более 30 микроэлементов считаются необходимыми для жизнедеятельности растений и животных. Среди них алюминий, цинк, кобальт, железо, йод, селен, медь, молибден, бром, фтор.
Ультрамикроэлементы: Селен, кобальт, ванадий, хром, никель, литий, барий, титан, серебро, бериллий, галлий, германий, скандий, ртуть, теллур, рубидий и др
Zn0 + 2HCl = Zn+2Cl2 + H20
Zn - восстановитель; HСl - окислитель
Внутримолекулярные - окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле.
2KCl+5O3-2 = 2KCl-1 + 3O20
Cl+5 - окислитель; О-2 - восстановитель
Разложение дихромата аммония (N-3H4)2Cr2+6O7– = Cr2+3O3 + N20 + 4H2O
Cr+6 - окислитель; N-3 - восстановитель.
Диспропорционирование - реакция, при которой в качестве окислителя и восстановителя выступает один и тот же элемент Cl20 + 2KOH = KCl+1O + KCl-1 + H2O
3K2Mn+6O4 + 2H2O = 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH
3HN+3O2 = HN+5O3 + 2N+2O + H2O
Важнейшие восстановители и окислители.
| Восстановители | Окислители |
| Металлы, водород, уголь | Фтор, хлор, бром, иод |
| Оксид углерода (II) CO | Перманганат калия KMnO4, манганат калия K2MnO4, оксид марганца (IV) MnO2 |
| Сероводород H2S оксид серы (IV)SO2 | дихромат калия K2Cr2O7, хромат калия K2CrO4 |
| HI, HBr, HCl | Азотная кислота HNO3 |
| Хлорид олова (II) SnCl2 | Кислород O2, озон O3, перекись водорода H2O2 |
| Азотистая кислота HNO2 | Серная кислота (конц.) H2SO4 |
| Фосфористая кислота H3PO3 | Оксид меди (II) CuO, оксид серебраAg2O |
| Хлорид железа (III) FeCl3 Царская водка (смесь конц. соляной и азотной кислот) |
Вопрос 38