ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «ФИЗИКО – ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА. РЕФРАКТОМЕТРИЯ»
«Химик без знания физики подобен человеку,
который всего искать должен ощупом. И сии
две науки так соединены между собой, что
одна без другой в совершенстве быть не могут».
М.В. Ломоносов
РЕФРАКТОМЕТРИЯ – физико-химический метод анализа, основанный на измерении показателя преломления луча света в исследуемом веществе при переходе из одной среды в другую.
Отношение синуса угла падения к синусу угла преломления есть величина постоянная, которую называют коэффициентом преломления – показатель преломления.
sin α
n = ---------- α
sin β
β
Метод используют для определения концентрации растворов с массовой долей ≥ 5.
(10% CaC12 ,25% MgSO4, 50% р-р глюкозы и др.)
Используют прибор рефрактометр.
n 20 – n 0
ω % = ----------------
F
n 20 = n t – (20-t) х 0,0002
n 20 – показатель преломления исследуемого вещества при комнатной температуре;
n t – показатель преломления исследуемого вещества при температуре измерения t;
n 0 =1,333 – показатель преломления воды очищенной, постоянная величина;
F – рефрактометрический фактор прироста (см. табл.);
t – температура проведения анализа.
ЛИТЕРАТУРА
1. Барковский Е.В, Ткачев С.В. «Аналитическая химия», Минск, «Вышейшая школа», 2004г.
2. Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия», Москва, «Медицина», 1994г.
3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», книга 1 «Титриметрические и гравиметрический методы анализа», Москва, «ДРОФА», 2004г.
4. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия. Аналитика», том 1-2, Москва, «Высшая школа» 2001.
5. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия», том 1-2, Москва, «Высшая школа», 1982г.
6. Сенов П.Л. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1971г.
7. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина» , 1993г.
.
Рецензент:
зав.лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт», доктор технических наук Т.М. Сабирова.
Автор:
преподаватель химии первой категории Т.В. Главатских
Опорные конспекты по аналитической химии. Содержит качественный и количественный анализ. Приведены фармакопейные реакции открытия катионов и анионов, общая характеристика аналитических групп катионов и анионов. Расчетные формулы количественного анализа, применение метода в фарманализе, особенности метода и условия проведения анализа. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009 – 20с.
Опорные конспекты по аналитической химии утверждены на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин
Протокол №8 от 4 мая 2009 года
ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009г.
СОДЕРЖАНИЕ
1.Качественный анализ катионов и анионов 3
2.Катионы первой аналитической группы 4
3. Катионы второй аналитической группы 5
4.Катионы третей аналитической группы 6
5.Катионы четвертой аналитической группы 7
6. Катионы пятой аналитической группы 8
7. Катионы шестой аналитической группы 9
8 Анионы первой аналитической группы 10
9. Анионы второй аналитической группы 11
10.Анионы третей аналитической группы 12
11. Титриметрические методы анализа 13
12. Кислотно – основный метод титрования 14
13. Метод перманганатометрического титрования 15
14. Метод иодометрического титрования 16
15. Метод аргентометрического титрования 17
16. Метод комплексонометрического титрования 18
17.Метод броматометрического и нитритометрического титрования 19
18. Физико – химические методы анализа. Рефрактометрия. 20
19. Литература 21