Опорный конспект к теме «качественный анализ катионов и анионов»

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ»

Катионы и анионы делят на аналитические группы – шесть групп катионов и три группы анионов по общим признакам –образование осадков с групповым реактивом, растворимость образованных осадков в воде, растворах кислот и оснований.

Аналитические реакции – это реакции, сопровождающиеся различными внешними изменениями – выпадение осадка, изменение окраски раствора и выделение газа. По способу выполнения аналитические реакции могут быть – пробирочные (выполняют в пробирке – большинство реакций),микрокристаллоскопические(образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом), капельные (реакцию проводят на фильтровальной бумаге, рассматривают окраску пятна на бумаге), пирохимические (или сухим путем – окрашивание пламени в различные цвета).

Специфичные реакции предназначены для обнаружения вещества в присутствии других. Чем меньшее количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем более специфична данная реакция.

Чувствительность реакции характеризуют открываемым минимумом или минимальной концентрацией. Это наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить данной реакцией. Чем меньшее количество вещества может быть определено реактива, тем более чувствительна реакция.

Реактивы, используемые для выполнения аналитических реакций, делят на:

- специфические реактивы, образующие характерный осадок или окрашивание только с определенным ионом (например, K₃[Fe(CN)₆] образует темно – синий осадок только с ионами Fe²⁺).

- избирательные (селективные)реактивы, реагирующие с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным аналитическим группам (например, реактив KI реагирует с Pb²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺ II АГ, а также с Hg²⁺, Cu²⁺ VI АГ).

- групповойреактив, вступающий в реакцию со всеми ионами данной группы (например, групповой реактив второй АГ -НС1, который взаимодействует с катионами II АГ с образованием белых, труднорастворимых осадков).

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ « АНИОНЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ»

К анионам II АГ относятся: С1^-,Вг^-, I^-, SCN^- . Групповым реактивом является - AgNO₃ .

Общая характеристика. Эти анионы образуют с ионами серебра труднорастворимые в воде и нерастворимые в разбавленной азотной кислоте соли. Бариевые соли анионов второй группы растворимы в воде.

С1^- + AgNO₃ → AgC1↓,белый осадок, растворимый в р-ре NH₃

+ AgNO₃ → AgBr↓, желтовато-белый осадок

Br^- + С1₂ (СНС1₃) → Вг₂, слой хлороформа окрашивается в оранжевый цвет

+ KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄ + Br₂, обесцвечивание р-ра КМnO₄

+ AgNO₃ → AgI↓, светло - желтый осадок

+ Pb(NO₃)₂→ PbI₂↓, желтый осадок

I^- + FeC1₃→ FeC1₂+ I₂ , красно – бурый р-р

+ KMnO₄ + H₂SO₄→ MnSO₄+ I₂, красно – бурый р-р

+ С1₂ (СНС1₃) → I₂, слой хлороформа окрашивается в красновато – фиолетовый цвет

+ AgNO₃ → AgSCN↓, белый осадок

SCN^- + FeC1₃ → Fe(SCN)₃, кроваво-красный р-р

ЛИТЕРАТУРА

1. Барковский Е.В, Ткачев С.В. «Аналитическая химия», Минск, «Вышейшая школа», 2004г.

2. Полеес М.Э., Душечкина И.Н. «Аналитическая химия», Москва, «Медицина», 1994г.

3. Васильев В.П. «Аналитическая химия», книга 1 «Титриметрические и гравиметрический методы анализа», Москва, «ДРОФА», 2004г.

4. Харитонов Ю.Я. «Аналитическая химия. Аналитика», том 1-2, Москва, «Высшая школа» 2001.

5. Пономарев В.Д. «Аналитическая химия», том 1-2, Москва, «Высшая школа», 1982г.

6. Сенов П.Л. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина», 1971г.

7. Мелентьева Г.А., Антонова Л.А. «Фармацевтическая химия», Москва, «Медицина» , 1993г.

.

Рецензент:

зав.лабораторией ФГУП «Восточный НИИ Углехимический институт», доктор технических наук Т.М. Сабирова.

Автор:

преподаватель химии первой категории Т.В. Главатских

Опорные конспекты по аналитической химии. Содержит качественный и количественный анализ. Приведены фармакопейные реакции открытия катионов и анионов, общая характеристика аналитических групп катионов и анионов. Расчетные формулы количественного анализа, применение метода в фарманализе, особенности метода и условия проведения анализа. Екатеринбург: ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009 – 20с.

Опорные конспекты по аналитической химии утверждены на заседании цикловой методической комиссии химических дисциплин

Протокол №8 от 4 мая 2009 года

ГОУ СПО Свердловский областной фармацевтический колледж, 2009г.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Качественный анализ катионов и анионов 3

2.Катионы первой аналитической группы 4

3. Катионы второй аналитической группы 5

4.Катионы третей аналитической группы 6

5.Катионы четвертой аналитической группы 7

6. Катионы пятой аналитической группы 8

7. Катионы шестой аналитической группы 9

8 Анионы первой аналитической группы 10

9. Анионы второй аналитической группы 11

10.Анионы третей аналитической группы 12

11. Титриметрические методы анализа 13

12. Кислотно – основный метод титрования 14

13. Метод перманганатометрического титрования 15

14. Метод иодометрического титрования 16

15. Метод аргентометрического титрования 17

16. Метод комплексонометрического титрования 18

17.Метод броматометрического и нитритометрического титрования 19

18. Физико – химические методы анализа. Рефрактометрия. 20

19. Литература 21

ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ КАТИОНОВ И АНИОНОВ»

Катионы и анионы делят на аналитические группы – шесть групп катионов и три группы анионов по общим признакам –образование осадков с групповым реактивом, растворимость образованных осадков в воде, растворах кислот и оснований.

Аналитические реакции – это реакции, сопровождающиеся различными внешними изменениями – выпадение осадка, изменение окраски раствора и выделение газа. По способу выполнения аналитические реакции могут быть – пробирочные (выполняют в пробирке – большинство реакций),микрокристаллоскопические(образовавшиеся кристаллы рассматривают под микроскопом), капельные (реакцию проводят на фильтровальной бумаге, рассматривают окраску пятна на бумаге), пирохимические (или сухим путем – окрашивание пламени в различные цвета).

Специфичные реакции предназначены для обнаружения вещества в присутствии других. Чем меньшее количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем более специфична данная реакция.

Чувствительность реакции характеризуют открываемым минимумом или минимальной концентрацией. Это наименьшее количество вещества, которое можно обнаружить данной реакцией. Чем меньшее количество вещества может быть определено реактива, тем более чувствительна реакция.

Реактивы, используемые для выполнения аналитических реакций, делят на:

- специфические реактивы, образующие характерный осадок или окрашивание только с определенным ионом (например, K₃[Fe(CN)₆] образует темно – синий осадок только с ионами Fe²⁺).

- избирательные (селективные)реактивы, реагирующие с несколькими ионами, которые могут принадлежать к одной или к разным аналитическим группам (например, реактив KI реагирует с Pb²⁺,Ag⁺,Hg₂²⁺ II АГ, а также с Hg²⁺, Cu²⁺ VI АГ).

- групповойреактив, вступающий в реакцию со всеми ионами данной группы (например, групповой реактив второй АГ -НС1, который взаимодействует с катионами II АГ с образованием белых, труднорастворимых осадков).