1. Главная
  2. Математика
  3. Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра

Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра

Определить индикатором реакцию раствора нитрата серебра. Сделать вывод о силе гидроксида серебра как основания.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Таблица 1.

Растворимость солей (1 г на 100 г воды) при различных температурах

Температура, ºС NaCl NaNO3 Na2SO4·10H2O[1] KNO3 K2Cr2O7 (NH4)2SO4 Ca(CH3COO)2 CuSO4·5H2O1 CuSO4·(NH4)2SO4
32,28 35,5 35,7 35,9 36,0 36,1 – 36,4 36,8 37,2 37,5 38,1 – 38,7 39,4 72,7 79,9 87,6 91,6 96,1 – 104,9 114,1 124,7 – – – 4,5 9,6 19,2 27,9 40,8 49,8[2] 48,4 46,6 45,3 44,1 43,3 – 42,7 42,3 13,1 21,2 31,6 37,9 46,0 – 63,9 85,5 110,1 137,5 168,8 – 204,9 243,6 4,68 7,75 12,48 15,0 18,2 – 25,9 – 45,56 – 73,01 – – 100,0 70,1 72,7 75,4 76,9 78,1 – 82,1 84,3 90,6 94,1 – 97,8 37,4 36,0 34,7 34,2 33,8 – 33,2 – 32,7 – 33,5 32,9 31,1 29,7 14,3 17,2 20,5 22,3 24,4 – 28,7 33,7 39,5 – 55,5 – 76,7[3] 77,0 11,5 15,1 19,4 22,3 24,4 – 30,5 37,6 46,3 56,8 69,7 – 86,0 107,1

Таблица 2.

Растворимость кислот, солей и оснований в воде

  H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Mn2+ Zn2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Hg22+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Cr3+
OH–   р р р – р м м н н н н н н – – н н н н
NO3– р р р р р р р р р р р р р р р – р р р р
F– р р р р р м н м р м р р м р – м м н м м
Cl– р р р р н р р р р р р р м р р н р р р р
Br– р р р р н р р р р р р р м р м н р р р р
I– р р р р н р р р р р р р н – н н р – р р
S2– р р р р н – – – н н н н н н н н н н – –
SO32– р р р р м м м м н м н – н – – – м – – –
SO42– р р р р м н м р р р р р н р р м р р р р
CO32– р р р р н н н н н н – – н – – н н – – –
SiO32– н – р р н н н н н н н – н – – – н – – –
PO43– р р р р н н н н н н н н н н н н н н н н
CH3COO– р р р р р р р р р р р р р р р м р р р р

Обозначения: р – растворимое вещество (больше 10 г на 1000 г воды); м – малорастворимое вещество (от 10 до 0,01 г на 1000 г воды); н – практически нерастворимое (меньше 0,01 г на 1000 г воды); черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.

Таблица 3.

Растворимость в воде солей и оснований (при 18°С)



Анионы Катионы
Na+ K+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Pb2+
F– Cl– Br– I– NO3– ClO3– SO42– CO32– CrO42– C2O42– OH– 4,44 35,86 88,76 177,9 83,97 97,16 16,83 16,39 61,21 3,34 116,4 92,56 32,95 65,86 137,5 30,34 6,6 11,11 108,0 63,1 30,27 142,9 195,4 1,6·10–4 1·10–5 3,5·10–7 213,4 12,25 0,55 0,003 0,0025 0,0035 0,01 0,0076 55,80 103,1 148,2 74,3 126,4 35,43 0,01 73,0 0,03 0,001 0,0016 73,19 143,3 121,8 179,3 0,20 0,0013 0,4 5,6·10–4 0,17 0,012 51,09 96,52 169,2 66,27 174,9 0,011 0,0011 0,12 0,0046 0,77 0,16 37,24 103,6 201,4 8,74 35,42 2,3·10–4 0,0023 3,8·10–4 0,0086 3,7 0,005 203,9 478,2 419,0 117,8 183,9 53,12 0,004 – 0,0006 0,0005 0,07 1,49 0,598 0,08 51,66 150,6 0,0041 0,0001 0,00002 1,5·10–4 0,01

Примечание. Числа показывают, сколько граммов безводного вещества растворяется в 100 г воды.

Таблица 4.

ω (%) и плотность растворов солей (при 20°С)

ω (%) Плотность растворов солей, г/см3 ω (%) Плотность растворов солей, г/см3
NaCl Na2CO3 BaCl2 NaCl Na2CO3 BaCl2
1,005 1,013 1,027 1,041 1,056 1,071 1,009 1,019 1,040 1,061 1,082 1,103 – 1,016 1,034 1,053 1,072 1,092 1,086 1,101 1,116 1,132 1,148 1,164 1,124 1,146 1,113 1,134 1,156 1,179 1,203 1,228

В таблицах 4, 5 приведена относительная плотность Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru , т. е. плотность раствора при t°C, относящаяся к плотности воды при 4°C.

Таблица 5.

ω (%) и плотность раствора кислот и щелочей (при 15°С)

ω (%) Плотность раствора, г/см3
H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH KOH NaOH NH3
1,027 1,055 1,083 1,112 1,143 1,174 1,205 1,238 1,273 1,307 1,342 1,380 1,419 1,460 1,503 1,547 1,594 1,640 1,687 1,732 1,776 1,808 1,830 1,840 1,838 1,022 1,044 1,068 1,093 1,119 1,145 1,171 1,198 1,225 1,251 1,277 1,303 1,328 1,351 1,373 1,394 1,412 1,429 1,445 1,460 1,474 1,486 1,496 1,504 1,522 1,019 1,039 1,059 1,079 1,100 1,121 1,142 1,163 1,183 1,0052 1,0113 1,0171 1,0228 1,0284 1,0337 1,0388 1,0436 1,0481 1,0523 1,0562 1,0598 1,0631 1,0660 1,0685 1,0707 1,0725 1,0740 1,0747 1,0748 1,0742 1,0726 1,0696 1,0644 1,0553 1,033 1,065 1,100 1,137 1,176 1,217 1,263 1,310 1,358 1,411 1,460 1,511 1,564 1,616 1,046 1,092 1,137 1,181 1,225 1,268 1,310 1,352 1,395 1,437 1,478 1,519 1,560 1,601 1,643 0,983 0,967 0,953 0,939 0,926 0,913 0,903 0,893 0,884

Таблица 6.

Концентрация и плотность кислот и оснований при 20°С

ω , % H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 CH3COOH NaOH KOH растворNH3
1,005 1,012 1,018 1,025 1,032 1,003 1,008 1,013 1,018 1,023 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,004 1,009 1,015 1,020 1,026 1,000 1,001 1,003 1,004 1,006 1,010 1,021 1,032 1,043 1,054 1,007 1,017 1,026 1,035 1,044 0,994 0,990 0,985 0,981 0,977
1,039 1,045 1,052 1,059 1,066 1,028 1,033 1,038 1,043 1,047 1,031 1,037 1,043 1,049 1,054 1,031 1,037 1,042 1,048 1,053 1,007 1,008 1,010 1,011 1,013 1,065 1,076 1,087 1,098 1,109 1,053 1,062 1,072 1,081 1,090 0,973 0,969 0,965 0,961 0,958
1,080 1,095 1,109 1,124 1,139 1,057 1,068 1,078 1,088 1,098 1,066 1,078 1,090 1,103 1,115 1,065 1,076 1,088 1,101 1,113 1,015 1,018 1,021 1,024 1,026 1,131 1,153 1,175 1,197 1,219 1,109 1,128 1,148 1,167 1,186 0,950 0,943 0,936 0,930 0,923
1,155 1,170 1,186 1,202 1,219 1,108 1,119 1,129 1,139 1,149 1,128 1,140 1,153 1,167 1,180 1,126 1,140 1,153 1,167 1,181 1,029 1,031 1,034 1,036 1,038 1,241 1,263 1,285 1,306 1,328 1,206 1,226 1,247 1,267 1,288 0,916 0,910 0,904 0,898 0,892
1,260 1,303 1,348 1,174 1,198 1,214 1,246 1,278 1,216 1,254 1,293 1,044 1,049 1,053 1,380 1,430 1,478 1,341 1,396 1,452  
1,395 1,445 1,498   1,310 1,339 1,367 1,335 1,379 1,426 1,058 1,061 1,064 1,525 1,511  
1,553 1,611 1,669   1,391 1,413 1,434 1,476 1,526 1,579 1,067 1,069 1,070      
1,727 1,779 1,814   1,452 1,469 1,483 1,633 1,689 1,746 1,070 1,069 1,066      
1,824 1,831 1,836   1,487 1,491 1,495 1,770 1,794 1,819 1,064 1,062 1,059      
1,836 1,831   1,501 1,513 1,844 1,870 1,055 1,050      

Таблица 7.

Произведение растворимости труднорастворимых веществ

(при комнатной температуре)

Вещество ПР Вещество ПР
AgBr 5,3·10–13 FeS 5·10–18
AgCN 1,4·10–16 HgS 1,6·10–52
AgSCN 1·10–12 Hg2Cl2 1,3·10–18
AgCl 1,78·10–10 Mg(OH)2 7,1·10–12
Ag2CO3 1,2·10–12 MgS 2,0·10–15
Ag2CrO4 1,1·10–12 Mn(OH)2 1,9·10–13
Ag2Cr2O7 1·10–10 MnS 2,5·10–10
AgI 8,3·10–17 NiCO3 1,3·10–7
Ag3PO4 1,3·10–20 Ni(OH)2 2·10–15
Al(OH)3 3,2·10–34 PbCO3 7,5·10–14
BaCO3 4,0·10–10 PbCl2 1,6·10–5
BaC2O4 1,1·10–7 PbCrO4 1,8·10–14
BaCrO4 1,2·10–10 PbI2 1,1·10–9
BaSO4 1,1·10–10 Pb(OH)2 7,9·10–16
CaCO3 3,8·10–9 PbS 2,5·10–27
CaC2O4 2,3·10–9 PbSO4 1,6·10–8
CaSO4 2,5·10–5 Sb2S3 1,0·10–30
CdS 1,6·10–28 H2SiO3 1,0·10–10
Cr(OH)3 6,3·10–31 SnS 2,5·10–27
Cu(OH)2 8,3·10–20 SrCO3 1,1·10–10
CuS 6,3·10–36 SrC2O4 1,6·10–7
FeCO3 3,5·10–11 SrSO4 3,2·10–7
Fe(OH)2 7,1·10–16 Zn(OH)2 1,4·10–17
Fe(OH)3 6,3·10–38 ZnS 8·10–26

Таблица 8.

Константы нестойкости комплексных ионов

Формула комплекса Выражение для константы нестойкости Числовое значение константы нестойкости
[Ag(NH3)2]+ Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 6,8·10–8
[Ag(S2O3)2]3– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1,0·10–13
[Ag(CN)2]– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1·10–21
[Cu(NH3)4]2+ Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 2,1·10–13
[CuCN)4]2– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 5·10–28
[Cd(CN)4]2– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1,4·10–17
[Cd(NH3)4]2+ Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1·10–7
[HgI4]2– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 5·10–31
[Hg(SCN)4]2– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1·10–22
[Zn(NH3)4]2+ Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 3,5·10–10
[NH4]+ Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 6,0·10–10
[Al(OH)4]– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1·10–33
[Cr(OH)4]– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 1,2·10–30
[Zn(OH)4]2– Опыт 6. реакция раствора нитрата серебра - student2.ru 2,2·10–15

Таблица 9.

Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем:

(г) – газ; (ж) – жидкость; (тв) – твёрдое вещество

Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции Е°, В
Li+ Li (тв) Li+ + e– ↔ Li –3,02
K+ K (тв) K+ + e– ↔ K –2,92
Ba2+ Ba (тв) Ba2+ + 2e– ↔ Ba –2,90
Sr2+ Sr (тв) Sr2+ + 2e– ↔ Sr –2,89
Ca2+ Ca (тв) Ca2+ + 2e– ↔ Ca –2,87
Na+ Na (тв) Na+ + e– ↔ Na –2,71
Mg2+ Mg (тв) Mg2+ + 2e– ↔ Mg –2,34
Al3+ Al (тв) Al3+ + 3e– ↔ Al –1,67
Mn2+ Mn (тв) Mn2+ + 2e– ↔ Mn –1,05
SO42– SO32– SO42– + 2e– + H2O ↔ SO32– + 2OH– –0,90
NO3– NO2 (г) NO3– + e– + H2O ↔ NO2 + 2OH– –0,85
Zn2+ Zn (тв) Zn2+ + 2e– ↔ Zn –0,76
Cr3+ Cr (тв) Cr3+ + 3e– ↔ Cr –0,71
AsO43– AsO2– AsO43– + 2e– + 2H2O ↔ AsO2– + 4OH– –0,71
Fe(OH)3 [Fe(OH)2] (тв) Fe(OH)3 + e– ↔ [Fe(OH)2] + OH– –0,56
Fe2+ Fe (тв) Fe2+ + 2e– ↔ Fe –0,44
Cd2+ Cd (тв) Cd2+ + 2e– ↔ Cd –0,40
Co2+ Co (тв) Co2+ + 2e– ↔ Co –0,28
Ni2+ Ni (тв) Ni2+ + 2e– ↔ Ni –0,25
NO3– NO (г) NO3– + 3e– + 2H2O ↔ NO + 4OH– –0,14
Sn2+ Sn (тв) Sn2+ + 2e– ↔ Sn –0,14
Pb2+ Pb (тв) Pb2+ + 2e– ↔ Pb –0,13
CrO42– Cr(OH)3 CrO42– + 2e– + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH– –0,12
2H+ H2 2H+ + 2e– ↔ H2 ±0,00
NO3– NO2– NO3– + 2e– + H2O ↔ NO2– + 2OH– +0,01
S (тв) H2S S + 2e– + 2H+ ↔ H2S +0,14
Sn4+ Sn2+ Sn4+ + 2e– ↔ Sn2+ +0,15
Co(OH)3 Co(OH)2 Co(OH)3 + e– ↔ Co(OH)2 + OH– +0,20
SO42– H2SO3 SO42– + 2e– + 4H+ ↔ H2SO3 + H2O +0,20
Cu2+ Cu (тв) Cu2+ + 2e– ↔ Cu +0,34
Co3+ Co (тв) Co3+ + 3e– ↔ Co +0,43
H2SO3 S (тв) H2SO3 + 4e– + 4H+ ↔ S + 3H2O +0,45
Ni(OH)3 Ni(OH)2 Ni(OH)3 + e– ↔ Ni(OH)2 + OH– +0,49
ClO4– Cl– ClO4– + 8e– + 4H2O ↔ Cl– + 8OH– +0,51
I2 2I– I2 + 2e– ↔ 2I– +0,53
MnO4– MnO42– MnO4– + e– ↔ MnO42– +0,54
MnO4– MnO2 (тв) MnO4– + 3e– + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH– +0,57
MnO42– MnO2 (тв) MnO42– + 2e– + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH– +0,58
BrO3– Br– BrO3– + 6e– + 3H2O ↔ Br– + 6OH– +0,60
O2 H2O2 O2 + 2e– + 2H+ ↔ H2O2 +0,68
H2SeO3 Se H2SeO3 + 4e– + 4H+ ↔ Se + 3H2O +0,74
Fe3+ Fe2+ Fe3+ + e– ↔ Fe2+ +0,77
NO3– NO2 (г) NO3– + e– + 2H+ ↔ NO2 + H2O +0,81

Продолжение
Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции Е°, В
NO3– NH4+ NO3– + 8e– + 10H+ ↔ NH4+ + 3H2O +0,87
NO3– NO (г) NO3– + 3e– + 4H+ ↔ NO + 2H2O +0,96
HNO2 NO (г) HNO2 + e– + H+ ↔ NO + H2O +0,99
Br2 (ж) 2Br– Br2 + 2e– ↔ 2Br– +1,08
IO3– I– IO3– + 6e– + 6H+ ↔ I– + 3H2O +1,09
MnO2 (тв) Mn2+ MnO2 + 2e– + 4H+ ↔ Mn2+ + 2H2O +1,28
ClO4– Cl– ClO4– + 8e– + 8H+ ↔ Cl– + 4H2O +1,34
Cl2 (г) 2Cl– Cl2 + 2e– ↔ 2Cl– +1,36
Cr2O72­ 2Cr3+ Cr2O72­ + 6e– + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O +1,36
ClO3– Cl– ClO3– + 6e– + 6H+ ↔ Cl– + 3H2O +1,45
PbO2 (тв) Pb2+ PbO2 + 2e– + 4H+ ↔ Pb2+ + 2H2O +1,46
HClO Cl– HClO + 2e– + H+ ↔ Cl– + H2O +1,50
MnO4– Mn2+ MnO4– + 5e– + 8H+ ↔ Mn2+ + 4H2O +1,52
H2O2 H2O H2O2 + 2e– + 2H+ ↔ 2H2O +1,77
Co3+ Co2+ Co3+ + e– ↔ Co2+ +1,84
F2 (г) 2F– F2 + 2e– ↔ 2F– +2,85

Таблица 10.

Наши рекомендации

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.

Работа №2: Определение точной концентрации раствора нитрата серебра

Удельная электропроводность насыщенного водного раствора хлорида серебра при

Определить, образуется ли осадок хлорида свинца (II), если к 0,05 М раствору нитрата свинца (II) добавить равный объем 0,02 М раствора хлороводородной кислоты

Стандартизация раствора аммония тиоцианата по раствору серебра нитрата

Опыт№3. Восстановление аммиачного раствора оксида серебра глюкозой.

С раствором нитрата серебра можно идентифицировать

Опыт 1. Реакция среды водного раствора соли

Реакция с аммиачным раствором нитрата серебра.

Опыт 1. Реакция среды водного раствора соли