Лабораторная работа № 1. Приготовление растворов заданных концентраций
Приготовление растворов заданных концентраций
Оборудование: аналитические весы; технохимические весы; набор ареометров; мерные колбы на 50, 100, 200, 250 мл; мерные цилиндры емкостью на 50, 100, 250 мл; стаканы емкостью на 100 и 250 мл; воронки; пустые склянки для растворов; стеклянные палочки; шпатели и капсулаторки; резиновые груши; пипетки; стаканчики для взвешивания; фильтры.
Реактивы: дистиллированная вода; твердые соли CoSO4•6Н2О, CuSO4•5Н2О, K3[Fe(CN)6], K4[Fe(CN)6]•3Н2О, Na2CO3, NaCl, NiSO4•7Н2О; твердый NaOH; концентрированные растворы HCl, CН3COOH, H2SO4.
Ход работы
1. Выполнить расчеты по предложенным вариантам.
2. Приготовить растворы указанных концентраций по заданию преподавателя.
Вариант № 1.
а) Приготовить 100 г 5%-ного раствора сульфата кобальта CоSO4 из кристаллогидрата.
б) Приготовить 100 мл 2М раствора гидроксида натрия NaOH из твердого основания.
в) Приготовить 100 мл 1н. раствора соляной кислоты HCl из концентрированного раствора.
Вариант № 2.
а) Приготовить 100 г 10%-ного раствора гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6] из твердой соли.
б) Приготовить 100 мл 1н. раствора сульфата меди CuSO4 из кристаллогидрата.
в) Приготовить 100 мл 1M раствора уксусной кислоты CН3COOH из концентрированного раствора.
Вариант № 3.
а) Приготовить 100 г 10%-ного раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] из кристаллогидрата.
б) Приготовить 100 мл 1н. раствора серной кислоты H2SO4 из концентрированного раствора.
в) Приготовить 100 мл 1М раствора хлорида натрия NaCl из твердой соли.
Вариант № 4.
а) Приготовить 100 г 5%-ного раствора сульфата меди CuSO4 из кристаллогидрата.
б) Приготовить 100 мл 2М раствора гидроксида натрия NaOH из твердого основания.
в) Приготовить 50 мл 2н. раствора серной кислоты H2SO4 из концентрированного раствора.
Вариант № 5.
а) Приготовить 90 г 5%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 из твердой соли.
б) Приготовить 100 мл 1М раствора сульфата никеля NiSO4 из кристаллогидрата.
в) Приготовить 50 мл 0,1н. раствора соляной кислоты HCl из концентрированного раствора.
Вариант № 6.
а) Приготовить 150 г 5%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 из твердой соли.
б) Приготовить 50 мл 1н. раствора соляной кислоты HCl из концентрированного раствора.
в) Приготовить 200 мл 1 М раствора хлорида натрия NaCl из твердой соли.
Вариант № 7.
а) Приготовить 80 г 5%-ного раствора сульфата кобальта CоSO4 из кристаллогидрата.
б) Приготовить 50 мл 1М раствора уксусной кислоты CН3COOH из концентрированного раствора.
в) Приготовить 100 мл 2 н. раствора гидроксида натрия NaOH из твердого основания.
Вариант № 8.
а) Приготовить 110 г 5%-ного раствора сульфата меди CuSO4 из кристаллогидрата.
б) Приготовить 250 мл 1М раствора уксусной кислоты CН3COOH из концентрированного раствора.
в) Приготовить 50 мл 1н. раствора сульфата кобальта CоSO4 из кристаллогидрата.
Вариант № 9.
а) Приготовить 120 г 5%-ного раствора карбоната натрия Na2CO3 из твердой соли.
б) Приготовить 250 мл 1М раствора серной кислоты H2SO4 из концентрированного раствора.
в) Приготовить 50 мл 2н. раствора хлорида натрия NaCl из твердой соли.
Вариант № 10.
а) Приготовить 85 г 3%-ного раствора хлорида натрия NaCl из твердой соли.
б) Приготовить 200 мл 1М раствора соляной кислоты HCl из концентрированного раствора.
в) Приготовить 50 мл 1н. раствора сульфата никеля NiSO4 из кристаллогидрата.
III ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ
В гравиметрическом анализе используют прямое измерение массы вещества при помощи взвешивания. Определяемую составную часть выделяют либо в чистом виде, либо в виде соединения. Основным измерительным прибором являются аналитические весы. Гравиметрический анализ основан на законе сохранения массы вещества, законе постоянства состава и законе эквивалентов.
Гравиметрический метод обеспечивает высокую точность, не требует сложной аппаратуры и доступен для любой химической лаборатории, но определения требуют больших затрат времени.
Гравиметрические определения делят на три вида:
1. Определяемую составную часть выделяют и взвешивают.
2. Определяемую составную часть удаляют, а остаток взвешивают.
3. Определяемую составную часть превращают в химическое соединение – гравиметрическую форму – и взвешивают.
Третий тип определения является наиболее распространенным.
В ходе гравиметрического анализа определяемое вещество переводят в малорастворимое соединение (используется метод осаждения). Осадок выделяют, высушивают, прокаливают и взвешивают. В ходе определения можно выделить две формы вещества: осаждаемую и гравиметрическую. Соединение, в виде которого определяемый компонент осаждается из раствора, называется осаждаемой формой. Соединение, в виде которого происходит взвешивание, называется гравиметрической формой.
Гравиметрические методы, связанные с получением осадков, включают следующие операции:
1) отбор средней пробы;
2) расчет навески;
3) взятие навески;
4) растворение навески;
5) осаждение;
6) фильтрование и промывание осадка;
7) высушивание, озоление и прокаливание осадка;
8) расчет результатов анализа.
Лабораторная работа № 2