В) скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

г) скорости реакции от энергии активации

105. Физический смысл константы скорости химической реакции заключается в том, что она равна скорости реакции, если концентрации реагирующих веществ:

а) равны между собой, но не равны единице; в) не равны между собой;

б) равны между собой и равны единице;г) не равны нулю.

106. Как скорость реакции, так и константа скорости зависят от:

а) температуры реакции;в) времени реакции;

б) концентрации реагирующих веществ; г) формы реакционного сосуда.

107. В каких единицах может выражаться скорость химической реакции:

а) моль×л^-1×с^-1;б) л×моль^-1; в) с×моль^-1; г) моль×л^-1×мин

108. За время, равное 10 с, концентрация вещества А изменилась от 3,10 до 3,05 моль/л. Среднее значение скорости реакции по веществу А равно:

а) 0,003 моль·л ^–1·с ^–1; в) 0,005 моль·л ^–1·с ^–1;

б) 0, 300 моль·л ^–1·с ^–1; г) 0,500 моль·л ^–1·с ^–1

109. Для реакции А_(ТВ) + В_(Ж) = АВ_(ТВ) укажите кинетическое уравнение:

а) ; б) ;в) ; г)

110. Уравнение справедливо для реакции:

а) А₂(г) + В(г) → D(г); в) 2А(тв) + В₂(г) → D(г);

б) 2А(г) + В(тв) → D(г); г) 2А(г) + В(г) → D(г)

111. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе 4НС1(г)+О₂(г) ↔ 2С1₂(г)+2Н₂О(ж):

а) ; б) ; в) ;

112. Укажите уравнение, используемое для расчета по молекулярности скорости прямой реакции в системе СО(г) + Сl₂(г) ↔СОСl₂(г);

а) ;б) ; в) ;г)

113. Скорость реакции 2СО(г) + О₂(г) → 2СО₂(г) при увеличении давления в системе в два раза:

а) увеличивается в 2 раза; в)увеличивается в 8 раз;

б) уменьшается в 2 раза; г) уменьшается в 8 раз

114. Скорость реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ для реакций следующего порядка:

а) первого; б) нулевого; в) дробного; г) второго.

115. Константу скорости реакции первого порядка можно найти, построив график зависимости:

а) С = f ( t ); б) 1/С = f ( t ); в) ln С = f ( t ); г) С = f ( 1/t ).

116. Укажите кинетическое уравнение для реакции первого порядка:

а) ; б) ; в) ;

117. Период полупревращения это промежуток времени, в течение которого:

а) концентрация продукта реакции уменьшается в 2 раза;

б) концентрация исходного вещества уменьшается в 2 раза;

в) концентрация продукта реакции в 2 раза превышает концентрацию исходного вещества;

г) концентрация исходного вещества в 2 раза превышает концентрацию продукта реакции.

118. Период полупревращения не зависит от начальной концентрации вещества для реакций следующего порядка:

а) первого; б) второго; в) дробного; г) третьего.

119. Укажите кинетическое уравнение для реакций второго порядка при равенстве концентраций исходных веществ:

а) ; б) ; в) ; г)

120. Константу скорости реакции второго порядка можно найти, построив график зависимости:

а) 1/С = f ( t ); б) С = f ( t ); в) ln С = f ( t ); г) С = f ( 1/t )

121. Период полупревращения для реакций второго порядка можно рассчитать по формуле:

а) ; б) ; в) ; г)

122. Разложение N₂О₅ является реакцией первого порядка, константа скорости которой равна 0,002 мин^–1 при 300⁰С. Для разложения 80% N₂О₅ необходимо (ответ дать с точностью до целого):

а) 805 мин; б) 81 мин; в) 8 мин; г) 20 мин

123. Образование фосгена по уравнению СО + СI₂ = СОСI₂ является реакцией второго порядка, константа скорости которой 0,180 мин^–1·(кмоль/м³). Чему равна концентрация фосгена через 1 час, если начальная концентрация его 0,5 кмоль/м³ (ответ дать с точностью до сотых):

а) 0, 41 кмоль/м³; б) 0, 46 кмоль/м³;в) 0,48кмоль/м³; г) 0,43 кмоль/м³

124. Превращение органического вещества (реакция первого порядка) при 60⁰С прошло за 10 мин на 75,2%. Константа скорости данной реакции равна (ответ дать с точностью до сотых):

а) 0,17 с ^–1; б) 0,02 с ^–1; в) 0,14 с ^–1; г) 0,01 с ^–1

125. В некоторой реакции первого порядка половина вещества распадается за 100с. Для разложения 0,8 части первоначального количества необходимо (ответ дать с точностью до целого):

а) 233 с; б) 180 с; в) 420 с; г) 350 с

126. За какой промежуток времени инвертируется 50% раствора сахара концентрацией 0,3 моль/дм³ (реакция второго порядка; константа скорости реакции данной реакции 0,055 дм³·моль^–1·мин^–1)) (ответ дать с точностью до целого):

а) 15 мин; б) 18 мин; в) 12 мин; г) 13 мин

127. Период полупревращения органического вещества (реакция первого порядка; константа скорости реакции 0,14 мин^–1) равен (ответ дать с точностью до целого):

а) 3 минуты; б) 8 минут; в)1 минута;г) 5 минут

128. Скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С (температурный коэффициент скорости реакции равен 3):

а) увеличивается в 3 раза; в) уменьшается в 3 раза;

б) увеличивается в 9 раз; г) увеличивается в 6 раз

129. При 130⁰С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 150⁰С составит:

а) 15; б) 30; в) 20; г) 240

130. При 130⁰С реакция заканчивается за 60 секунд (температурный коэффициент равен 2). Время (в секундах) окончания реакции при 110⁰С составит:

а) 200; б) 120; в) 15; г) 240

131. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При повышении температуры от 10 до 30°С скорость реакции, протекающей в газовой фазе, увеличится в:

а) 2 раза; б) 4 раза; в) 8 раз; г) 24 раза

132. Чему равен температурный коэффициент, если при нагревании реакционной смеси на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 9 раз:

а) 2; б) 3;в) 4; г) 5

133. При увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

134. Как изменится скорость реакции при охлаждении реакционной смеси на 20⁰С, если температурный коэффициент g равен 3:

а) уменьшится в 3 раза; в) увеличится в 3 раза;

б) уменьшится в 9 раз; г) увеличится в 9 раз.

135. Математическая запись уравнения Аррениуса выглядит следующим образом:

а) К(Т) = А·е ^ЕRT; б) К(T) = A· e^E/RT; в) К(T) = A· e ^–E/RT; г) К(T) = A· e ^–ERT

136. С каким значением энергии активации химическая реакция протекает медленнее:

а) 30 кДж/моль; б) 100 кДж/моль;в) 90 кДж/моль; г) 40 кДж/моль.

137. При каком температурном коэффициенте энергия активации наибольшая:

а) 1; б) 2; в) 3; г) 4

138. Энергию активации можно найти, рассчитав константу скорости реакции при двух различных температурах и построив график зависимости:

а) ln К = f ( Т ) ; б) К = f ( Т ) ; в) ln К = f (lnТ ) ; г) ln К = f ( 1/Т ).

139. К вторичным фотохимическим реакциям относятся все реакции в ряду:

а) гидратация, сенсибилизация, диссоциация;

б) фосфоресценция, дезактивация, гидратация;

в) фосфоресценция, дезактивация, сенсибилизация;

г) дегидратация, флуоресценция, фосфоресценция

140. Квантовый выход фотохимической реакции равен:

а) отношению числа прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов света;

б) числу квантов света, поглощенных в единицу времени;

в) отношению числа поглощенных квантов света к числу прореагировавших молекул;

г) числу квантов света, поглощенных активными частицами в единице объема системы.

141. В соответствии с законом светопоглощения Бугера–Ламберта–Бера оптическая плотность (D) равна:

а) D = – ε · l ·C; б) D = – ε · C ; в) D = ε · l · C ; г) D = l ·C.

142. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,2·10^–5 моль/л (молярный коэффициент поглощения 4200) равна 0,277. Измерения проводили в кюветах с толщиной светопоглощающего слоя:

а) 1 см; б) 3 см; в)2 см; г) 5 см

143. Оптическая плотность раствора с концентрацией 2,5·10^–5 моль/л, если молярный коэффициент поглощения равен 7 000, а измерения проводили в кювете с толщиной светопоглощающего слоя 1 см равна:

а) 0,175; б) 0,345; в) 0,231; г) 0, 163

144. При введении катализатора в систему не изменяется:

а) константа химического равновесия обратимой реакции;

б) скорость реакции;

в) энергия активации реакции;

г) доля активных частиц в реакционной смеси.

145. Увеличение скорости реакции в случае положительного катализа объясняется:

а) увеличением энергии активации реакции;

б) уменьшением доли активных частиц;

в) уменьшением энергии активации реакции;

г) уменьшением средней кинетической энергии молекул реагирующих веществ

146. Изменение скорости реакции в случае ингибирования объясняется:

а) уменьшением энергии активации;

б) увеличением доли активных частиц;

в) увеличением энергии активации;

г) действием промоторов

147. Гомогенный катализ – это каталитические реакции:

а) идущие на поверхностях раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами;

б) характеризующиеся ускорением процесса одним из продуктов реакции;

в) в которых реагенты и катализатор находятся в одной фазе;

г) протекающие под действием биологических катализаторов белковой природы

148. Вещества, увеличивающие площадь действия катализатора и предотвращающие его спекание называются:

а) промоторы и ингибиторы; в) носители и каталитические яды;

б) носители и промоторы;г) носители и ингибиторы

149. Вещества, снижающие каталитическую активность, называются:

а) носители; в) каталитические яды;

б) промоторы; г) загрязнители

150. Каталитические реакции, протекающие с участием биологических катализаторов белковой природы и характеризующиеся высокой активностью и высокой специфичностью, носят название:

а) ферментативного катализа;в) гомогенного катализа;

б) автокатализа; г) гетерогенного катализа

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

151. Окислительно-восстановительная реакция - это реакция:

а) протекающая без изменения степени окисления атомов реагирующих веществ,

6) протекающая с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ,

в) протекающая с изменением степени окисления молекул реагирующих веществ,

г) протекающая с переходом электронов от окислителя к восстановителю

152. Окислитель – это соединение:

а) отдающее электроны в реакции;

б) принимающее электроны в реакции;

в) определяющее рН среды;

г) выпадающее в осадок

153. Выберите положение, наиболее полно характеризующее отличие электрохимических реакций от химических реакций:

а) протекают исключительно как окислительно-восстановительные реакции на пространственно-разделенных электродах;

б) протекают на пространственно-разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии;

в) протекают в двойном электрическом слое и сопровождаются превращением химической и электрохимической энергии;

Г) протекают как окислительно-восстановительные реакции в двойном электрическом слое на пространственно разделенных электродах и сопровождаются взаимопревращением химической и электрической энергии

154. Электродом называют:

а) металлическую пластинку, используемую при изготовлении аккумуляторов и при работе гальванического элемента.

6) систему, обладающую электрической проводимостью,

в) ионный проводник, предназначенный для определения количества электричества, проходящего через раствор,

г) проводник первого рода (металл, графит), приведенный в контакт с проводником второго рода (раствором или расплавом электролита)

155. Причиной возникновения электродного потенциала между металлом и раствором его соли является:

а) различная концентрация ионов в твердой и жидкой фазе и стремление выравнивать их в обеих фазах;

б) стремление выравнивать скорости движения ионов в твердой и жидкой фазах;

в) пространственное разделение зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образование двойного электрического слоя;

г) стремление ионов выравнивать энергию гидратации в обеих фазах

156. Абсолютным электродным потенциалом называется:

а) равновесный потенциал, возникающий в двойном электрическом слое;

б) скачок потенциала на границе металл–раствор;

в) скачок потенциала на границе раствор – раствор;

г) скачок потенциала на границе двух металлов

157. Выберите положение, наиболее полно характеризующее суть понятия «гальванический элемент»:

а) устройство, предназначенное для получения электрического тока;

б) устройство, в котором химическая энергия электродных полуреакций самопроизвольно превращается в электрическую энергию благодаря переносу электронов по внешней цепи;

в) прибор, предназначенный для превращения электрической энергии в химическую энергию;

г) химический источник электрического тока

158. Большое численное значение константы равновесия окислительно-восстановительной реакции указывает, что:

а) равновесие смещено вправо и реакция идет практически до конца;

6) равновесие смещено влево и реакция идет практически до конца;

в) реакция протекает очень быстро;

г) реакция протекает очень медленно

159. Направление протекания окислительно-восстановительной реакции можно определить:

а) по величине потенциала окислителя;

6) по величине потенциала восстановителя;

в) по величине ЭДС;

г) по концентрации восстановителя и окислителя

160. Отрицательное значение ЭДС реакции говорит о следующем:

а) реакция не может самопроизвольно протекать в прямом направлении;

6) реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении;

в) реакция протекает очень медленно;

г) реакция протекает быстро

161. Вероятность протекания окислительно-восстановительной реакции в прямом направлении будет наибольшей при численном значении DG^o:

а) – 200 кДж; 6) –400 кДж;в) + 200 кДж; г) + 500 кДж

162. При известном значении ЭДС величину энергии Гиббса можно рассчитать по формуле:

а) ; б) ; в) ;г)

163. К электродам первого рода относят:

а) хлорсеребряный электрод; в) бромид-селективный электрод;

б) металлический электрод;г) каломельный электрод

164. Водородный электрод является стандартным при следующих условиях:

а) ,Т любая;

6) ,Т=0⁰С;

в) ,Т =25К;

г) , Т =25⁰С

165. Уравнение Нернста, используемое для расчета величины электродного потенциала в случае электрода первого, выглядит следующим образом:

а) ;

б)

в)

г)

166. Потенциал электрода Сd│Cd²⁺ (а=0,1) в стандартных условиях равен( ):

а) +0,4335; б) –0,8650;в) –0,4335; г) +0,9265

167. Потенциал электрода Сu│Cu²⁺ (а=0,05) в стандартных условиях равен( ):

а) +0,3992; б) +0,2996;в) –0,3992; г) ­–0,2996

168. Укажите схему водородного электрода

а) Рt,½Н₂│Н⁺; б) ½Н₂ │Н⁺; в) Н⁺│ ½Н₂; г) Pt ôH₂

169. Потенциал водородного электрода равен (рН=10):

а) – 0,59; б) +0,30; в) – 0,30; г) +0,59

170. Потенциал водородного электрода в стандартных условиях случае [H⁺] =10^–3 равен:

а) 0,169 В; б) 0,177 В; в) 0,315; г) 0,590

171. К электродам второго рода относится электрод:

а) медный;в) хлорсеребряный;

б) хлорид-селективный; г) хингидронный

172. К электродам второго рода относится электрод, который схематически записывают следующим образом:

а) Сu│Cu²⁺; б) Hg,Cd│Cd²⁺; в) Ag│AgСI, KCI _насыщ.;г) Рt,½H₂ │H⁺

173. Потенциал электрода Ag│AgBr(тв), Br^– (a=0,005) ( ) равен:

а) 0,0645;б) – 0, 0,3282; г) 0, 3445; г) – 0,2543

174. Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода имеет вид:

а) ; в) ;

б) ; г)

175. К окислительно-восстановительным относится электрод, который схематически записывают следующим образом:

а) Ag│AgСI, KCI _насыщ.; б) Сd│Cd²⁺; в) Fe³⁺│Fe²⁺ ; г) Рt,½H₂ │H⁺

176. Укажите формулу для расчета реального потенциала процесса Ох+ze^-+mH⁺→Red:

а) ; в) ;

б) ; г)

177. Укажите формулу для расчета реального окислительного потенциала процесса Cr₂O₇^2- + 14H⁺+ 6e^- = 2Cr³⁺ + 7H₂O:

а) E=E⁰+0,059lg ;в) E= E⁰+ lg ;

6)E=E⁰+ lg ; г) E= E⁰+ lg

178. К ионоселективным электродам относится электрод:

а) водородный; б) амальгамный; в) хлорсеребряный; г) стеклянный

179. Бромид-селективный электрод относится к:

а) электродам второго рода; в) мембранным электродам;

б) газовым электродам; г) амальгамным электродам

180. Гальванический элемент, для которого величина ЭДС не зависит от стандартных электродных потенциалов, называется:

а) топливным;б) концентрационным; в) химическим; г) сложным

181. К какому типу электрохимических цепей относится элементHg, Hg₂CI₂ | KCI | CI₂, Pt:

а) простая химическая цепь; б) сложная химическая цепь;

в) концентрационная цепь с переносом; г) концентрационная цепь без переноса

182. К концентрационным цепям без переноса относится элемент:

а) Hg, Hg₂CI₂ | KCI | CI₂, Pt; в) Hg, Cd │CdSO₄ │Cd, Hg

б)Zn | ZnSO₄ || ZnSO₄ | Zn; г) Cu | CuSO₄ || ZnSO₄ | Zn

183. ЭДС элемента Сu│Cu²⁺ (а = х) ||Cu²⁺│Сu (а =1) равна 0,0885 при 298К. Определите значение х:

а) 0,0001; б) 0,0010; в) 0,0002; г) 0,0015

184. По отношению к потенциометрии верным является следующее утверждение:

а) метод основан на измерении электропроводности раствора;

б) метод основан на измерении ЭДС обратимых гальванических элементов;

в) метод основан на измерении времени электролиза испытуемого раствора;

г) метод основан на измерении зависимости силы тока от напряжения

185. В качестве электрода сравнения используется следующий электрод:

а) ионоселективный; в) амальгамный;

б) стеклянный; г) хлорсеребряный

186. В качестве индикаторного электрода используется следующий электрод:

а) стеклянный;б) хлорсеребряный;

б) стандартный водородный; г) каломельный

187. Кулонометрия основана на измерении:

а) ЭДС обратимых гальванических элементов;

б) электропроводности раствора;

в) количества электричества, израсходованного на электродную реакцию;

г) зависимости силы тока от напряжения

188. Полярографические (вольт-амперные) кривые показывают:

а) ход изменения времени электролиза от концентрации исследуемого иона;

б) ход изменения силы тока, проходящего через раствор, с изменением напряжения;

в) ход изменения ЭДС от концентрации раствора;

г) ход изменения электропроводности от концентрации раствора

189. Потенциалом полуволны (Е_½ , В)позволяет проводить качественное определение ионов в методе:

а) потенциометрии; в) кондуктометрии;

б) кулонометрии; г) полярографии

190. При электролизе водного раствора хлорида олова (II) на оловянном аноде протекает процесс:

а) Sn→Sn ²⁺+2 ē; б) 2CI^– → CI₂ + 2ē; в) 2Н₂О → О₂ + 4Н⁺ + 4ē; г) О₂ + 2Н₂О + 4ē→ОН^–

191. При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н.у.). На катоде выделился водород объемом:

а) 2,8 л; б) 11,2 л; в) 5,6 л; г) 22,4 л

192. При электролизе раствора CuCI₂ масса катода увеличилась на 3,2 г. При этом на медном аноде:

а) выделилось 0,112 л СI₂; в) перешло в раствор 0,1 моля Сu ²⁺;

б) выделилось 0,59 л О₂; г) перешло в раствор 0,05 моля Сu ²⁺

193. Ток силой3,85 А за 15 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит никель (М = 59 г/моль) массой:

а) 1,059 г; б) 0,106 г; в) 10,59 г; г) 1,012 г

194. Ток силой 6 А за 30 минут с учетом того, что все электричество затрачено на разложение катиона, выделит серебро (М = 108 г/моль) массой:

а) 24 г; б) 12 г; в) 6 г; г) 3 г

195. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Атомная масса металла равна:

а) 115; б) 58; в) 38; г) 75

196. Коррозия сплава железа будет протекать наиболее медленно:

а) в морской воде;в) в растворе НСI;

б) во влажном воздухе; г) в сухом воздухе

197. Чтобы избежать коррозии железные детали нужно скрепить заклепками:

а) свинцовыми; б) медными; в) оловянными; г) алюминиевыми

198. В случае коррозии железо будет являться анодом при контакте со всеми металлами в ряду:

а) Ni, Zn, AI;б) Со, Ni,Сu;в)Zn, Сr, Рb; г) Ni, AI, Со

199. При прокладке водопровода наиболее эффективно использовать следующие методы защиты:

а) электрохимический; в) ингибиторный;

б) лакокрасочное покрытие; г) протекторный

200. При контакте сплава с агрессивной средой, содержащей кислоту, наиболее эффективным способом защиты от коррозии является:

а) электрохимический; в) использование ингибиторов;

б) лакокрасочное покрытие; г) протекторный