Общие рекомендации и указания
1. Самостоятельное изучение материала рекомендуется проводить в следующем порядке:
- ознакомиться с содержанием Программы и методическими указаниями по изучению конкретного раздела;
- внимательно прочитать изучаемый раздел для получения общего представления о материале;
- тщательно изучить материал, уделяя внимание основным вопросам, написанию уравнений реакций;
- составить ответы на вопросы контрольной работы.
Ответы должны быть краткими, конкретными, обоснованными, иллюстрированы примерами, уравнениями химических реакций, расчётами. Необходимо избегать механического переписывания текста учебной литературы.
2. Контрольная работа выполняется в стандартной ученической тетради с соблюдением полей (3 см) слева или справа для замечаний преподавателя.
3. На титульном листе приводятся следующие данные:
Контрольная работа
По аналитической химии студента (студентки)
Курса заочного факультета
_____________________
Фамилия, имя, отчество (полностью) Шифр_________
4. Текст задания под соответствующим номером записывается в тетрадь, подчёркивается и отделяется от последующего ответа интервалом около 2 см.
5. Задания выполняются пастой синего или чёрного цвета и заполняются чётким почерком.
6. В конце контрольной работы студент приводит список использованной литературы с указанием фамилий и инициалов авторов, названия, тома, года издания. Ставится дата и подпись студента-исполнителя.
7. В случае неясностей и затруднений при изучении курса студент может устно или письменно проконсультироваться у рецензента.
8. Неудовлетворительно выполненная контрольная работа возвращается студенту для полной или частичной доработки, после чего предоставляется для повторного рецензирования с приложением ранее незачтённой работы.
9. Для выбора варианта контрольных работ студент руководствуется последней цифрой своего шифра.
10. К лабораторно-экзаменационной сессии студент должен уметь:
-записать характерные аналитические реакции обнаружения ионов, и указать аналитическую группу, написать уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, указать условия , способ проведения реакции и аналитический сигнал;
- по этой же схеме записать реакции обнаружения ионов, имеющих важное значение в качественном химическом анализе:
11. К сдаче экзамена допускаются студенты, выполнившие контрольную работу, посетившие лекции и выполнившие лабораторный практикум
Рекомендации по выполнению контрольной работы
1. Качественный анализ - раздел, задачей которого является обнаружение компонентов анализируемого образца и его идентификация, то есть установление его аналогии с определённым эталоном (стандартом).
Изучение каждой аналитической группы начинают с составления общей характеристики химико-аналитических свойств ионов (общих и индивидуальных), обусловленных электронным строением элементов и их положением в периодической таблице Д.И. Менделеева.
Описание каждой аналитической реакции должно включать обоснование реакции, аналитический сигнал, условия проведения реакции (рН среды, количество и концентрация реагента, температура, мешающее влияние других ионов), способ проведения реакции, свойства образующихся продуктов (растворимость образовавшегося осадка в различных растворителях, обнаружение газообразного продукта реакции).
Окислительно-восстановительные реакции необходимо уравнивать электронным методом, определять их направление по величине ЭДС реакции, а глубину протекания - по величине константы равновесия. Необходимо рационально выбирать реагент для проведения той или иной реакции, предвидеть влияние среды на ее протекание.
Осадительные реакции следует объяснять применяя закон действующих масс к конкретному гетерогенному равновесию между осадком и его насыщенным раствором, пользуясь правилом произведения растворимости.
Описание реакций комплексообразования небходимо объяснять на основании их диссоциации в растворах с привлечением констант устойчивости и нестойкости комплексных ионов.
Количественный анализ
Титриметрический метод количественного анализа, основанный на измерении объёма раствора реагента точной концентрации, пошедшего на реакцию с определяемым компонентом.
Аналитическая характеристика каждого титриметрического метода включает название метода по титранту, обоснование метода, основное уравнение метода, приготовление титрантов, их стандартизацию и хранение, индикацию конечной точки титрования, построение кривых титрования, условия и приёмы (варианты) титрования, возможности, достоинства и недостатки метода.
Особое место в титриметрии занимает следствие из закона эквивалентов, которое является основным уравнением в титриметрии: V1Cэ1=V2Сэ2 - в момент эквивалентности химической реакции произведение молярной концентрации эквивлентов на объём раствора есть величина постоянная для обоих реагирующих веществ. Все расчёты результатов в титриметрии основаны на принципе эквивалентности.
Следует знать основные понятия и термины титриметрического анализа, соответствующие рекомендациям ИЮПАК. Следует обратить внимание на фармакопейные методы титриметрического анализа, а также на применение гравиметрии в анализе лекарственных средств (определение количества летучего компонента, воды, зольности, массового содержания препарата).