Viii. титриметрические методы анализа

81.В чём суть объёмного метода анализа и что такое «титрование»? Укажите преимущества и недостатки данного метода.

82. Проведите классификацию методов титриметрического анализа по типу химических реакций, запишите их основные уравнения.

83. Укажите основные требования к реакциям, применяемым в титриметрическом анализе. Какие специфические требования предъявляется к реакциям окисления – восстановления, осаждения и комплексообразования?

84. Дайте определение понятия «титрованный раствор». Типы и способы приготовления титрованных растворов в титриметрическом анализе. Укажите требования к ним. Приведите примеры титрантов.

85. Поясните роль стандартных ( исходных, установочных) веществ и титриметрическом анализе, перечислите требования к ним. Приведите примеры установочных веществ.

86. Покажите способы выражения концентрации титрованных растворов в титриметрическом анализе: молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента(нормальность), титр раствора (титр раствора по рабочему веществу), титр раствора по определенному веществу (титр соответствия) Что такое поправочный коэффициент ? Его допустимые значения, расчетные формулы.

87. Перечислите и подтвердите примерами различные способы индикации точки эквивалентности в методах титриметрического анализа.

88. Дайте определение понятие «индикаторы», приведите их классификацию ( по способу применения, цветности, составу и механизму взаимодействия с титрантами). Примеры.

89. Поясните способы осуществления титрования: прямое, заместительное, обратное- и приведите примеры их использования. Запишите расчётные формулы для определения молярной концентрации эквивалента (нормальности) одного из реагентов по результатам титрования каждым из указанных способов.

90. Какими способами выражают содержание определяемого вещества в анализируемом растворе? Приведите и расшифруйте формулы для расчёта массовой доли определяемого вещества по результатам титрования (прямого и обратного, с разведением и без).

IХ. ПРИВЕДИТЕ ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МЕТОДА, ОПИШИТЕ ОСОБЕННОСТИ ПРИГОТОВЛЕНИЯ УСТАНОВОЧНОГО РАСТВОРА или СТАНДАРТИЗАЦИИ РАБОЧЕГО РАСТВОРА МЕТОДА, РАССЧИТАЙТЕ НАВЕСКУ ВЕЩЕСТВА, НЕОБХОДИМУЮ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ РАСТВОРОВ УСТАНОВОЧНЫХ ВЕЩЕСТВ или РАБОЧИХ РАСТВОРОВ УКАЗАННОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ И ОБЪЕМА. РАССЧИТАЙТЕ N,К и (или)T РАБОЧЕГО РАСТВОРА по ОПРЕДЕЛЯЕМОМУ ВЕЩЕСТВУ (титр соответствия) ПО РЕЗУЛЬТАТАМ СТАНДАРТИЗАЦИИ. См. также Примечания

№	Метод	Устано-вочное (исх.) вещ-во, кон-ция р-ра, объём,мл для расчёта навески	Объём исх. р-ра, мл. Кисх р-ра	Объём тит-рантов, мл	Определяемое вещество для расчёта титра соответствия	Примечание: дополнитель-но описать или рассчитать
	Ацидимет-рия	Бура, 0,1 N,	5.0 K=0,98	HCl 5,35	Натрия гидрокарбо-нат	Условия пригот-ния исх.р-ра, выбор индикаторов
	Алкали-метрия	Щавелевая к-та, 0,1 N,	2,0 K=1,02	KOH 2,15	Кислота хлороводород-ная	Условия пригот-ния титранта, выбор индикаторов
	Перманга-натомет-рия	Щавелевая к-та, 0,1 N,	10,0 K=1,01	KMnO_4, 11,05	Железа (II) сульфат	Условия проведения стандартиза-ции и приг-ния раство-ров, сп-бы инд-ции точ-ки экв-сти
	Бромато-метрия	КВrO₃, 0,1 N,	-	КВrO₃_, Тот же, K=0,97	Белый стрептоцид, Навеска точная а=0,4г. Объём колбы 100 мл, аликвота 10 мл, C% (стр-цида)=99,0%	Вспомога-тельные реактивы , инд-тор, рассчитать ориентиро-вочный объём титранта
	Йодомет-рия	К₂Cr₂O_7, 0,1 N,	5,0 K=1,00	Na₂S₂O₃ 5,20	Йод	Вспомога-тельные в-ва, способ фиксации т.экв-сти
	Нитрито-метрия	-	10,0 KMnO_4, 0,1 N, K=1,01 (первый тит-рант)	NaNO_2, 5,0 Na₂S₂O₃ 0,1 N, K=0,98 5,20 (второй тит-рант)	Белый стрептоцид, точная навеска а растворена в 100 мл , аликвота 10 мл	Вспомога-тельные в-ва, условия проведения р-ций, индикаторы, Расчётная формула для С%стр-цида в общем виде
	Йодоме-трия	-	2,0 Na₂S₂O₃ 0,1 N, K=1,01	I₂ 2,20	Аскорбиновая кислота C₆H₈O₆, точная навеска а=0,4г растворена в 100 мл ,+ 25 мл серной кислоты разведённой	Инд-р, усло-вия опр-ния т.экв-сти. Расчёт примерного объёма I₂, пошедшего на титрова-ние, если С% к-ты =99,5%
	Аргенто-метрия	NaCl 0,05 N,	10,0 К=1,00	AgNO₃ 10,25	Натрия бромид (методы Мора и Фаянса)	Инд-ры, среда, сравни-тельные преим-ва методов
	Комплек-сономет-рия	ZnSO₄x7H₂0 0,025 M,	10,0 К=0,99	Трилон Б 9,90	CaCl₂x 6 H₂0	Состав и назначение буферного р-ра, инд-ры
	Аргенто-метрия	-		AgNO₃ 0,05 N, K=0,98 20,00 (Тит-рант 1 ) ----------KCNS 0,05 N, K=0,99 11,65 (тит-рант 2)	Натрия хлорид (метод Фольгарда) точная навеска а =0.2925 г растворена в 100 мл , аликвота 10 мл	Условия тит-ния, инд-р , преим-ва и недостатки метода. Расчёт С% хлорид-иона в навеске

Х. ПРЕДЛОЖИТЕ ВОЗМОЖНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ КАЧЕСТВЕННОГО (реакции на подлинность) и КОЛИЧЕСТВЕННОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ, ДАЙТЕ ОБОСНОВАНИЕ И НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ. В ТИТРИМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА для АНАЛИЗИРУЕМОГО ВЕЩЕСТВА рассчитайте факторы ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ , приведите ФОРМУЛУ для расчёта его НОРМАЛЬНОСТИ и ТИТРА по результатам титрования.

101. Натрия тиосульфата

102. Меди (II) сульфата

103. Хлорида натрия

104. Йодида калия
105. Кальция хлорида

106. Серебра нитрата
107. Натрия нитрита
108. Цинка сульфата
109. Бромида калия

110. Железа (II) сульфата

Тестовые задания для самоконтроля освоения учебного материала

I. Качественный анализ