Тельно-восстановительные реакции

Опыт 3. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительной реакции

Налейте в две пробирки 3–4 капли раствора дихромата калия K2Cr2O7 и

добавьте в одну из пробирок 3–4 капли раствора серной кислоты H2SO4, в другую 3–4 капли раствора гидроксида калия КОН. Обратите внимание на изменение окраски раствора во второй пробирке вследствие протекания реакции K2Cr2O7 + 2КОН = 2К2CrO4 + H2O

Добавьте в обе пробирки раствор нитрита калия KNO2 до изменения ок-

раски. Укажите цвет полученных растворов и напишите уравнения реакций

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 → KNO3 + …

K2CrO4 + KNO2 + H2O → K [Cr(OH)4] + KNO3 +КОН

Опыт 4. Изучение окислительно-восстановительной двойственности пероксида водорода

В две пробирки налейте по 2 мл раствора пероксида водорода (Н₂О₂) и столько же разбавленной серной кислоты.

В первую добавьте 1 − 2 мл раствора иодида калия (КI) и 1 − 2 капли раствора крахмала. О чем свидетельствует изменение окраски крахмала?

Во вторую пробирку прибавляйте по каплям раствор перманганата калия. Что наблюдается? Чем это можно объяснить?

Какую роль играет пероксид водорода в каждой реакции? Почему это возможно? Составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Вариант 2

Опыт 1. Зависимость окислительно-восстановительных свойств со-

единений азота от его степени окисления

а) Несколько кристаллов нитрата калия КNO3 растворите в 5 каплях

воды, добавьте 3–4 капли раствора щелочи КOH и 2–3 микрошпателя порош-

ка цинка. Нагрейте раствор до кипения (под тягой!). Осторожно по запаху

определите, какой газ выделяется при реакции. Напишите уравнение реакции

tо

Zn + KNO3 + КOH + H2O → K2 [Zn(OH)4] +…

б) К 3–4 каплям бромной воды Br2⋅aq прилейте по каплям раствор нит-

рита калия KNO2 до обесцвечивания. Объясните, что происходит. Напишите

уравнение реакции

Br2 + KNO2 + H2O → KNO3 + …

Сделайте вывод о свойствах соединений азота.

Опыт 2. Типы окислительно-восстановительных реакций

а) В пробирку налейте 1 мл раствора дихромата калия K2Сr2O7, подкис-

ленного 2–3 каплями серной кислоты, добавьте 2–3 капли соли олова SnCl2

до изменения оранжевой окраски на зеленую. Составьте уравнение реакции

окисления хлорида олова дихроматом калия в кислой среде до сульфата оло-

ва (+4), учитывая, что зеленый цвет имеют растворы солей хрома (+3)

SnCl2 + K2Сr2O7 +H2SO4 → Sn(SO4)2 + …

б) Несколько кристаллов дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 поместите в

фарфоровый тигель и нагрейте до начала реакции разложения. Обратите внимание на характер образующихся продуктов реакции и составьте уравнение реакции

ЛАБ РАБtо

(NH4)2Cr2O7 → N2 + …

в) В пробирку налейте 2–3 мл 30 %-го пероксида водорода Н2О2 и вне-

сите микрошпатель порошка диоксида марганца MnО2. Какой газ выделяется

(проба с тлеющей лучиной)? Напишите уравнение реакции разложения Н2О2 ,

учитывая, что MnО2 выполняет роль катализатора.

Опыт 3. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных реакций. В три пробирки внесите по 3–4 капли раствора перманганата калия

KMnO4. Затем в одну пробирку добавьте 2 капли раствора серной кислоты

H2SO4, в другую – 2 капли дистиллированной воды, в третью – 2–3 капли

раствора гидроксида калия. Во все три пробирки прибавьте несколько кри-

сталлов сульфита натрия Na2SO3.

Отметьте изменение первоначальной окраски раствора в каждой про-

бирке и составьте уравнения протекающих реакций:

KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →

KMnO4 + Na2SO3 + Н2О →

KMnO4 + Na2SO3 + КОН →__