Качественные реакции IV, V, VI групп катионов

Таблица 4.1

Катион Реагент Признак реакции Уравнения реакций в молекулярном и кратком молекулярно-ионном виде Условия проведения реакции
IV аналитическая группа катионов AI3+, Сг3+, Zn2+, Sn2+, SnIV, AsIII, AsV Групповой реагент:
AI3+ Ализарин (1,2-диоксиантрахинон С14H6O2OH) На полоске фильтровальной бумаги в парах аммиака
Алюминон   Мешают Fe3+, Bi3+ рН 8,5—9,5
Сухим путем нитрат кобальта Со(NOз)2 2Al2(SO4)3+2Co(NO3)2=2Co(AlO2)2+6SO3+4NO2+O2     Мешают Zn2+, Cr3+, Cu2+, Ni2+
NH3      
Сг3+ NH3 Сг(ОН)з серо-зеленого (серо-фиолетового) цвет  
Гидроксид натрия (избыток)   СгС1з + 3NaOH = Сг (ОH)3 + 3NaCl Сг3+ + ЗОН- = Cr(OH)3 2Сг (ОН)з + 6NaOH =2 Na3[Cr(OH)6] Сг (ОН)з + 3OH- = [Cr(OH)6]3-    
Реакции окисления катиона Cr3+: а) Окисление в щелочной среде пероксидом водорода H2O2 или пероксидом натрия Na2O2   2Na3[Cr(OH)6]+3H2O2=2Na2CrO4+8H2O+2NaOH 2[Cr(OH)6]3-+3H2O2+-=2CrO42-+8H2O+2OH-    

Таблица 4.1 (продолжение)

б) Окисление в кислой среде перманганатом калия КМпО4 5Cr2(SO4)3+6KMnO4+11H2O=5H2Cr2O7+6MnSO4+3K2SO4+6H2SO4 10Cr3++6MnO4-+11H2O=5Cr2O72-+6Mn2++22H+      
в) Окисление персульфатом аммония (NH4)2S2O8 в кислой среде     Cr2(SO4)3+3(NH4)2S2O8+7H2O=(NH4)2Cr2O7+ 2(NH4)2SO4 2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+    
  Zn2+ Раствор аммиака ZnCI2 + 2NH3 + Н2О = Zn (ОН)2 + 2NH4Cl Zn (ОН)2 + 4NH3 = [Zn (NH3)4](ОН)2    
Карбонаты щелочных металлов и аммония 2ZnCl2 + 2Na2CO3 + Н2О = Zn2(ОН)2CO3 + 4NaCl +CO2 2Zn2+ + 2СО32- + H2O= Zn2(ОН)2CO3 + CO2      
Гексацианоферрат(П) калия K4[Fe(CN)6] 3ZnSO4 + 2К4 [Fe (CN)6] = К2Zn3[Fe (CN)6]2 + ЗК24 Zn2++ 2 [Fe (CN)6]4- + 2K+ = К2Zn3[Fe(CN)6]2    
Раствор дифенилтиокарбазона (дитизона) в хлорофор­ме или в четыреххлористом уг­лероде    
V аналитическая группа катионов Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+, Sb3+, Sb5+ Групповой реагент:
Fe2+ Едкие щелочи NaOH, КОН 2++2OН-=Fе(ОН)2 4Fe(OH)2+2Н2O+О2= 4Fе(ОН)3

Таблица 4.1 (продолжение)

Раствор аммиака 2NH3 + Н2O + FeSO4 = Fe(ОН)2 + (NH4)2SO4   Присутствие солей аммония препятствует выпадению осадка
Гексацианоферрат(III) калия К3[Fe(CN)6] 2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+ =Fe3[Fe(CN)6]2  
Диметилглиоксим (реактив Чугаева) соль карминово-красного цвета  
Окисление Fe2+ в Fe3+ азотной кислотой    
Fe3+ Едкие щелочи КОН, NaOH и раствор аммиака NH3 Fe3++ЗОН-=Fe(OH)3       Реакцию можно проводить в присутствии солей аммония
Гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6]    
Роданид аммония NH4SCN Fe3+ + 3SCN-= Fe(SCN)3    
Bi3+ Гидролиз В1С13+2Н2O=Вi(ОН)2С1+2НСl Bi(OH)2Cl=BiOCl+H2O    
Едкие щелочи КОН, NaOH Bi3++3OH-=Bi(OH)3      
Иодид калия KI    

Таблица 4.1 (продолжение)

Mg2+ Едкие щелочи КОН и NaOH и раствор NH3  
Гидрофосфат натрия Na2HPO4 MgSO4 + Na2HPO4 + NH3 = MgNH4PO4 + Na2SO4 Mg2+ + HPO42- + NH3 = MgNH4PO4    
Микрокристаллоскопическая реакция На предметном стекле. Зарисовать кристаллы.  
Магнезон I (пара-нитробен-золазорезорцин) илимагнезон II(пара-нитробен-золазо-α-нафтол) в щелочной среде  
Sb3+ Гидролиз SbCl3+H2O=SbOCI+2НСl    
Тиосульфат натрия Na2S2O3 2SbCl3+2Na2S2O3 +3Н2O=Sb2OS2 + 2H2SO4+4NaCl+2НСl 2Sb3+ +2S2O32-+3H2O= Sb2OS2 + 6H++SO42-  
Восстановление иона Sb3+ до металлической сурьмы (Zn, Fe, AI) 3Zn + 2SbCl3= 2Sb+3ZnCl2  
Мn2+ Гидроксиды КОН, NaOH Мn2+ + 2OН-= Мn(ОН)2  
Аммиак   В присутст­вии солей аммония осаждение не происходит
Окисление катиона Мn2+ в анион МпО4- а) Окисление оксидом свинца     2Mn(NO3)2 + 5РЬО2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O 2Мn2+ + 5РЬО2 + 4Н+ = 2МпО4-+ 5РЬ2+ + 2Н2O

Таблица 4.1 (продолжение)

б) Окисление персульфатом аммония (NH4)2S2O8 2MnSO4+5(NH4)2S2O8+8Н2O=2HMnO4+ 5(NH4)2SO4+7H2SO4 2Мп2++5S2O82-+8H2O=2МпО4-+10SO42-+10Н+  
VI аналитическая группа катионов Сu2+ , Hg2+ , Cd2+ , Со2+ , Ni2+ Групповой реагент:
Сu2+ Едкие щелочи КОН, NaOH
Водный раствор аммиака СuSO4 + 4NH3 = [Сu (NН3)4]SO4
Тиосульфат натрия Na2S2O3 При избытке: 2CuSO4 + 4Na2S2O3 = 3Na2SO4 + Na2S4O6 + SO2 + S +Cu2S При эквивалентных соотношениях и недостатке реагента: CuSO4 + Na2S2O3= Na2SO4 + CuS2O3 CuS2O3+H2O=CuS+H2SO4      
Металлический алюминий, железо и цинк Cu2+ + Zn= Сu + Zn2+  
Сероводород H2S или сульфид натрия Na2S
Hg2+ Сероводород и тиосульфат натрия Na2S2O3 HgCI2 + H2S = HgS + 2НС1  

Таблица 4.1 (продолжение)

Водный раствор аммиака
Иодид калия Hg (NОз)2 + 2KI = HgI2 + 2KNO3 Hg2+ + 2I- = HgI2, HgI2 + 2KI = К2 [HgI4] HI2 + 21- = [HgI4]2-      
Хлорид олова SnCl2 2HgCl2 + SnCI2= Hg2Cl2+SnCl4 Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCI4        
Со2+ Водный раствор аммиака    
Роданид аммония (или калия) NH4SCN (KSCN) СоСl2 + 4NH4SCN= (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4Cl Со2+ + 4SCN-= [Со (SCN)4]2-      
Ni2+ Диметилглиоксим (реактив Чугаева)    
Cd2+ Водный раствор аммиака      
Сероводород в уксуснокислой среде H2S + CdCl2= 2HC1 + CdS H2S + Cd2+= CdS + 2Н+    

Примечание:

- исследуйте растворимость осадков в кислотах (HCI, HNO3, CH3COOH) и щелочах;

- в колонке «Условия проведения реакции» отразите какие ионы мешают проведению данной реакции, а также рН, температурный режим;

- укажите окраску катионов в водных растворах.

Наши рекомендации