Тема: «Качественные реакции на анионы II-III групп. Анализ смеси анионов I-III групп»

1. Заполнить таблицу по реакциям на анионы II АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив	Cl-	Br-	I-	SCN-

2. Заполнить сводную таблицу по реакциям на анионы I - III АГ (указать формулы веществ и аналитический эффект)

Реактив	NO3-	NO2-

3. Укажите, какие анионы можно открыть с помощью одного реактива:

а) действием хлорида бария: …………………………………………………………………… .

б) действием нитрата серебра: …………………………………………………………………. .

в) действием разбавленных кислот: ……………………………………………………………. .

г) действием хлорида железа III: ……………………………………………………………….. .

д) действием раствора йода: ……………………………………………………………………

4. Составить схему (алгоритм) анализа смеси анионов I-III аналитических групп.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 6

ТЕМА: «КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИ НА АНИОНЫ II-III ГРУПП.

АНАЛИЗ СМЕСИ АНИОНОВ I-III ГРУППП»

Качественные реакции на анионы II аналитической группы

Реакции на хлорид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 3-5 капель раствора хлорида натрия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра. Проверить растворимость осадка в концентрированном растворе аммиака.

Реакции на бромид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора бромида натрия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

2)С окислителем. В пробирку поместить 2-3 капли раствора бромида натрия и добавить 0,5 мл разведенной хлороводородной кислоты, 0,5 мл раствора хлорамина и 1 мл хлороформа. Взболтать.

3) Реакции на йодид-ион

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора йодида калия и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

2) С окислителем. В пробирку поместить 2-3 капли раствора йодида калия добавить 1-2 капли раствора хлорида железа (III) и 1 мл хлороформа. Взболтать.

Реакции на роданид-ионы

1) С раствором нитрата серебра. В пробирку поместить 2-3 капли раствора роданидааммония и добавить 1 каплю раствора нитрата серебра.

1) С хлоридом железа III . В пробирку поместить 2-3 капли раствора роданида аммония и добавить 1 каплю раствора хлорида железа III.

Качественные реакции на анионы III аналитической группы

Реакции на нитрат-ионы

1) С дифениламином. В фарфоровую чашку поместить 2-3 капли раствора нитрата натрия и добавить 1 каплю раствора дифениламина.

Реакции на нитрит-ионы

1) С антипирином . В пробирке в 1 мл воды растворить несколько кристалликов антипирина, добавить 2-3 капли разведенной хлороводородной кислоты и 2-3 капли раствора нитрита натрия.

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Приме-чания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Исследуемый ион	Реактив	Наблюдения	Уравнения реакций	Исследование осадка	Приме-чания
ион, формула соли	формулы и названия всех реактивов, условия выполнения реакции	аналитический эффект реакции		уравнения реакций исследования осадка (растворимости) и их аналитический эффект

Анализ смеси анионов I–III аналитических групп

Предварительные испытания

1) Проба на нитрат-ион. Капельная реакция с ДФА (дифениламин) в фарфоровой чашке (тигле) (синее окрашивание).

2) Проба на роданид–ион . Реакция с хлоридом железа (III). Если раствор становится кроваво-красного цвета, то есть роданид–ион.

4) Проба на сульфит–ион. Действие раствором фуксина (обесцвечивание раствора).

5) Проба на борат–ион (тераборат- ион). С куркумовой бумажкой (каплю контрольного раствора помещают на куркумовую бумажку, смачивают хлороводородной кислотой, подсушвают, затем смачивают раствором гидроксида аммония (грязно-синее или грязно-зеленое окрашивание).

6) Проба на нитрит–ион. Действием на контрольный раствор раствором антипирина в солянокислой среде (изумрудно-зеленое окрашивание).

Открытие анионов I группы.

К нескольким каплям контрольного раствора добавляют групповой реактив – раствор хлорида бария, при потирании стеклянной полочкой стенок пробирки. Если выпадает осадок, то находят анионы I группы. На осадок действуют хлороводородной или азотной кислотой и наблюдают за раствором.

- если осадок не растворяется, то это сульфат – ион,

- если осадок растворяется и выпадает вновь желтого цвета, то это тиосульфат – ион,

- если осадок растворяется бурно с выделением газов, то это карбонат – ион,

- если осадок растворяется спокойно без выделения газов, то это фосфат – ион.

NB! Все анионы подтверждают качественными реакциями!!!

А. Сульфат-ионы – по реакции с ацетатом свинца

Б. Тиосульфат-ионы – по реакции с хлороводородной кислотой или с раствором нитрата серебра

В. Карбонат-ионы – по реакции с разв. хлороводородной кислотой

Г. Фосфат-ионы – по реакции с магнезиальной смесью

Открытие анионов II аналитической группы

NB!Если в предварительных испытаниях открыли роданид – ион, то эту часть анализа проводить не следует.

К нескольким каплям контрольного раствора добавляют раствор нитрата серебра и азотную кислоту, наблюдают за цветом осадка.

Если осадок белого цвета, то это хлорид–ион, полученный осадок растворить в растворе аммиака и вновь осадить раствором концентрированной азотной кислоты.

Если осадок желтоватого цвета, то это либо иодид-ион, либо бромид–ион.

К нескольким каплям контрольного раствора добавить несколько капель раствора перманганата калия и разв. серной кислоты среде, 1 мл хлороформа, закрыть пробирку колпачком или ватным тампоном и встряхнуть. Если слой хлороформа окрашивается: в фиолетовый цвет – то это иодид–ион, если в желто-бурый цвет – то это бромид–ион.

Протокол № 1

На анализ поступил контрольный раствор под №….., содержащий анион I, II или III аналитической группы.

Заключение: Контрольный раствор под № ….. содержит: ……………………………..

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 7

ТЕМА: «Анализ простой соли»

Составить схему (алгоритм) анализа простой соли.

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 7

ТЕМА: «АНАЛИЗ ПРОСТОЙ СОЛИ»

АНАЛИЗ ПРОСТОЙ СОЛИ

ОТКРЫТИЕ КАТИОНА

Проба на катионы VI группы.

Проба на катион Си (II) с К₄[Fe (CN)₆] - если выпадет красно – бурый осадок, то есть ион Си⁺² (обратить на цвет раствора).

Проба на катионы V группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH. Если выпадает осадок (нерастворимый в избытке), то надо открыть один катион из этой группы (обратить внимание на цвет осадка и на катионы кальция – образует белый осадок (помутнение раствора), но к этой группе не относится).

Открытие катиона Fe ⁺² – с К₃[Fe (CN)₆] – синий осадок.

Открытие катиона Fe ⁺³ - с NH₄SCN – кроваво – красное окрашивание

Открытие катиона Mn ⁺² – с NaBiO₃ в присутствии 6н раствора HNO₃ – малиновое окрашивание.

Открытие Mg ⁺² – с Na₂HPO₄ в присутствии NH₄OH, NH₄C1 – белый осадок.

Проба на катионы IV группы.

Действие на контрольный раствор групповым реактивом NaOH по каплям, а затем в избытка щелочи. Если выпадает белый осадок, растворимый в избытке реактива, надо найти катионы этой группы (обратить внимание на катионы свинца – образуется осадок, растворимый в избытке реактива, но к этой группе катионов не относится).

Открытие катиона Zn ⁺² – с K₄[Fe(CN)₆] – осадок белого цвета.

Открытие катиона А1 ⁺³ – реакция с ализарином на фильтровальной бумаге в парах аммиака – красное пятно « алюминиевый лак ».