ПРИМЕР 4. Образование комплексного соединения

Al(OH)3(тв) + NaOH = Na[Al(OH)4](р-р)

ионно – молекулярное уравнение: Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-, т.о. идет растворение осадка гидроксида алюминия. Константа равновесия Кс = К Al(OH) [Al(OH) ] .

Разрушению гидроксо-комплекса в кислой среде соответствует ионно-молекулярное уравнение:

[Al(OH)4]- + 4Н+ = Al(OH)3¯ + 4Н2О.

Экспериментальная часть.

ОПЫТ 1. Нейтрализация кислот щелочью.

Проводится нейтрализация соляной, серной и уксусной кислот раствором гидроксида натрия. Направление и степень протекания реакции определяется по изменению окраски индикатора – лакмуса.

Окраска лакмуса в кислоте Окраска после добавления NaOH Вывод о протекании реакции
1. HCl    
2. H2SO4    
3. CH3COOH    

В 3 пробирки внесите по 3 капли раствора ( 0,1 моль/л ) кислоты: в первую - HCl , во вторую - H2SO4 , в третью - CH3COOH. В каждую пробирку добавьте 1 каплю лакмуса, окраску индикатора отметьте в таблице ( колонка 2 ).

В пробирки с кислотами добавляйте по каплям раствор NaOH ( 0,1 моль/л ), отметьте изменение окраски раствора ( колонка 3 таблицы ). Сделайте выводы о направлении протекания реакций (колонка 4 таблицы ).

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения проведенных реакций (см.ПРИМЕР1).

Какие из трех реакций идентичны? Рассчитайте значения констант равновесия Кс ( по ур. 1 ):

ОПЫТ 2. Гидролиз солей.

Исследуется характер среды растворов некоторых солей. Получите у преподавателя задание к опыту, запишите в таблицу формулы солей и значения концентраций растворов.

Исследуемая соль Концентрация раствора рН раствора
     
     
     

С помощью универсальной индикаторной бумаги ( или рН-метра ) определите рН растворов данных солей.

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей. Рассчитайте константу гидролиза каждой соли ( см. ПРИМЕР 2 ), сделайте вывод о состоянии равновесия. Рассчитайте теоретическое значение рН для каждого случая. Рассчитанные и экспериментальные значения рН отметьте в таблице.

ОПЫТ 3. Образование и растворение малорастворимых электролитов.

Исследуется возможность образования осадка карбоната магния при взаимодействии соли магния с карбонатом и гидрокарбонатом натрия:

1). MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3 + 2 NaCl

2). MgCl2 + NaHCO3 = MgCO3 + NaCl + HCl

В две пробирки налейте по 2-3 капли раствора хлорида магния, после чего в одну добавьте 2-3 капли раствора карбоната натрия, в другую – столько же раствора гидрокарбоната магния. Отметьте, в каком случае выпадает осадок.

Напишите ионно-молекулярные уравнения реакций. Рассчитайте значения констант равновесия, на основании расчетов объясните результаты опыта.

ОПЫТ 4. Образование и разрушение комплексов.

В опыте рассматривается реакция образования тетрагидроксоалюминат-иона [Al(OH)4] при растворении амфотерного гидроксида алюминия в щелочи и реакция его разрушения при взаимодействии с кислотой.

В пробирке получите осадок Al(OH)3 , для чего к 2-3 каплям раствора Al2(SO4)3 добавьте такой же объем раствора NaOH ( 1 моль/л ). К полученному осадку прилейте избыток раствора NaOH до полного растворения осадка. В полученный раствор добавьте 1-2 капли раствора фенолфталеина, а затем раствора серной кислоты ( 1 моль/л ) до обесцвечивания индикатора. К полученному раствору добавьте несколько капель раствора NaOH.

Результаты всех операций отметьте в таблице.

Операция Наличие осадка Al(OH)3 Окраска раствора Образование (разрушение) комплекса
Al2(SO4)3 + NaOH      
Добавление избытка NaOH      
Добавление фенолфталеина      
Добавление H2SO4      
Добавление NaOH      

Напишите ионно-молекулярное уравнение реакции образования гидроксида алюминия (п.1):

Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций образования (п.2) и разрушения (п.3) комплексного иона ( см. ПРИМЕР 4 ), рассчитайте величины Кс, сопоставьте полученный вывод с результатами эксперимента:

Контрольные вопросы.

I. Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации, в которой образуется соль:

1). Mn(NO3)2 2). K2CO3 3). CrCl3 4). K2S 5). Pb(NO3)2

Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза данной соли.

II. По данному ионному уравнению реакции составьте соответствующее молекулярное уравнение:

1). Ca2+ + CO32- = CaCO3 2). Pb2+ + SO42- = PbSO4 3). Hg2+ + 2I- = HgJ2

4). Ag+ + Cl- = AgCl 5). Fe2+ + S2- = FeS

III. Определите возможность самопроизвольного протекания реакции:

1). Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O 2). AgCl + NaCl = Na[AgCl2]

3). FeCl2 + 2 NH4OH = Fe(OH)2 + 2 NH4Cl 4). HgJ2 + 2 KJ = K2[HgJ4]

5). Pb(OH)2 + Na2CO3 = PbCO3 + 2 NaOH

Вариант предлабораторного теста.

I. Слабыми кислотами являются:

1) CH3COOH 2) HCN 3) HNO3 4) HCl

II. Сильными основаниями являются:

1) Fe(OH)2 2) KOH 3) NH4OH 4) Ba(OH)2

III. Частично диссоциируют при растворении соли:

1) KCl 2) CaSO4 3) CuS 4) AgNO3

IV. Укажите реакции гидролиза:

1) Na2S + H2O = NaHS + NaOH 2) CuCl2 + H2O = CuOHCl + HCl

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O 4) KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

V. В растворе не могут протекать следующие реакции:

1) K2SO4 + 2H2O = 2KOH + H2SO4 2) HCl + KOH = KCl + H2O

3) 2KNO3 + BaCl2 = Ba(NO3)2 + 2KCl 4) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

VI. Ионно-молекулярное уравнение реакции Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S записывается:

1) 2Na+ + S2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S2- + 2H+ = H2S

3) Na+ + Cl- = NaCl 4) Na2S +2H+ = 2Na+ + H2S

VII. Ионно-молекулярное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует следующему молекулярному уравнению:

1) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O

VIII. Константа равновесия Kc реакции NH4+ + H2O = NH4OH + H+ записывается в виде:

1) [NH4OH]+[H+] 2) [NH4+] 3) [NH4+]+[H2O] 4) [NH4OH][H+]

[NH4+]+[H2O] [NH4OH][H+] [NH4OH]+[H+] [NH4+]

IX. Константа равновесия Кс реакции Cu2+ + H2O = CuOH+ + H+ численно равна:

1) KCuOH/KH O 2) KH O/ KCuOH 3) KH O 4) 1/ KH O

X. Реакция ионного обмена протекает преимущественно в обратном направлении при условии:

1) Кс >> 1 2) Кс << 1 3) Кс @ 1

Ответы и комментарии.

I. 1.2 см. таблицу сильных и слабых электролитов

II. 2,4 см. таблицу сильных и слабых электролитов

III. 2,3 см. таблицу растворимости

IV. 1,2 по определению, ПРИМЕР 2

V. 1,3 не образуется слабых электролитов

VI. 2 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VII. 4 по правилу составления ионно-молекулярных реакций

VIII. 4 см. ЗДМ

IX. 2 см. уравнение 1, стр. 1

X. 2 см. направление протекания самопроизвольных процессов

Наши рекомендации