Тема 2: Протолитометрия. Приготовление и стандартизация

Титрованных растворов.

Задание 13

1. Обоснуйте методику приготовления 2 дм³ 0,05 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,015. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,05 н раствора.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0012г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,12 см³, V_{ал первичного стандартного раствора} = 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,035 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,05 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,4918 г.х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 15,86 см³ раствора гидроксида натрия.

Задание 14

1.Обоснуйте методику приготовления 2дм³ 0,1 м раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,180 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0045 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 15,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 15,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения KHCO₃ в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см³, концентрация титранта 0,1 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу. Сколько см³ 20% раствора НСl (плотностью 1,054г/см³) нужно взять для приготовления 2 дм³ ее раствора с титром по карбонату натрия 0,005299 г/см³.

Задание 15

1. Обоснуйте методику приготовления 1дм³ 0,1 н раствора KOH из концентрированного исходного раствора с =1,495 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора КОН.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0115 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 16,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 15,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,035 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 16,50 см³ раствора гидроксида натрия.

Задание 16

1.Обоснуйте методику приготовления 2дм³ 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,465 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0158 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 21,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

3. Решите задачу.

На титрование раствора полученного растворением 3,1580 г. гидроксида калия в произвольном объеме воды, израсходовалось 26,50 см³ раствора HCl. (Т_(HCl|NaOH)=0,008640 г/см³). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

М_(NaOH)=39,99; М_(КОН)=56,10.

Задание 17

1.Обоснуйте методику приготовления 5дм³ 0,1 н раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,140 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, меньше теоретически рассчитанной на 0,0080 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,80 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,045 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5. Напишите формулу расчета массовой доли NаOН в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

В мерную колбу вместимостью 500,00 см³ поместили 20,00 см³ хлороводородной кислоты плотностью 1,120 г/см³ Объем довели водой до метки. На титрование 15,00 см³ полученного раствора расходуется 20,15 см³ раствора гидроксида калия (Т_КОН=0,01854 г/см³). Какова массовая доля НСl (в %) в исходном растворе?

Задание 18

1.Обоснуйте методику приготовления 5дм³ 0,1 н раствора HCl из концентрированного исходного раствора с =1,140 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1 Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,1 н раствора HCl.

2.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.2.1. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2.Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, меньше теоретически рассчитанной на 0,0080 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,80 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7.Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения NaOH в жидком образце ( =1,045 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2 Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5 Напишите формулу расчета массовой доли NаOН в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

На титрование 20,00 см³ раствора HCl с Т=0,003512 г/см³ израсходовано 21,12 см³ раствора гидроксида натрия. Вычислить а) Т_(NаОН) б) Т_{(NаОН/HCl)}.

Задание 19

1. Обоснуйте методику приготовления 1дм³ 0,1 н раствора KOH из концентрированного исходного раствора с =1,495 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора КОН.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0115 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 16,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 15,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HNO₃ в жидком образце ( =1,035 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HNO₃ в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

На титрование раствора полученного растворением 3,1580 г. гидроксида калия в произвольном объеме воды, израсходовалось 26,50 см³ раствора HCl. (Т_(HCl|NaOH)=0,008640 г/см³). Вычислить процентное содержание КОН в образце.

М_(NaOH)=39,99; М_(КОН)=56,10.

Задание 20

1.Обоснуйте методику приготовления 2дм³ 0,05 н раствора H₂SO₄ из концентрированного исходного раствора с =1,830 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H₂SO₄.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0014 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 15,82 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 15,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения Na₂B₄O₇^.10H₂O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см³, концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na₂B₄O₇^.10H₂O) израсходовано 18,50 см³ раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.

Задание 21

1.Обоснуйте методику приготовления 2дм³ 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,465 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного

стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0158 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 21,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5 Напишите формулу расчета массовой доли HCl в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5100 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 16,50 см³ раствора гидроксида натрия.

Задание 22

1.Обоснуйте методику приготовления 3,5дм³ 0,05 н раствора H₂SO₄ из концентрированного исходного раствора с =1,045 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H₂SO₄.

Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.3.1. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.3. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.3.1. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0009 г.

1.4. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.5. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.5.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.6. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,02 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.7. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.

1.8. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения Na₂B₄O₇^.10H₂O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см³, концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3.Решите задачу.

На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na₂B₄O₇^.10H₂O) израсходовано 18,50 см³ раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию, поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.

Задание 23

1.Обоснуйте методику приготовления 3,5 дм³ 0,1 н раствора NaOH из концентрированного исходного раствора с =1,190 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора щелочи для приготовления заданного объема 0,1 н раствора NaОН.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0058 г.

1.3. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать? (объясните этот термин)

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,05 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,1 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения HCl в жидком образце ( =1,017 г/см³) методом прямого кислотно-основного титрования (способ пипетирования). Концентрация титранта – 0,1 моль/дм³.

2.1. Сопоставьте концентрацию исходного образца с концентрацией титранта и сделайте вывод о возможности непосредственного титрования образца. Если концентрация образца больше чем в 2 раза концентрации титранта, то сделайте расчеты для соответствующего разбавления.

2.2. Для разбавления можете воспользоваться следующей измерительной посудой: мерные колбы вместимостью 100,00; 200,00; 250,00; пипетки на 5,00; 10,00; 15,00; 20,00; 25,00 см³. Решите, какой концентрации и в каком объеме (объем мерной колбы) будете готовить разбавленный раствор. Рассчитайте объем исходного раствора необходимый для получения разбавленного. Какой пипеткой возьмете этот объем для переноса в мерную колбу?

2.3. Выберите индикатор для фиксирования эквивалентной точки.

2.4. Составьте методику титрования, т.е. какой объем разбавленного раствора возьмете на одно титрование (если объем бюретки 25,00 см³), сколько капель индикатора добавите и до какого изменения цвета будете титровать?

2.5. Напишите формулу расчета массовой доли HCl в исследуемом образце.

2.6. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

Вычислить нормальную концентрацию и титр гидроксида натрия, если на титрование 0,5200 г. х.ч. щавелевой кислоты (Н₂С₂О₄^.2Н₂О) израсходовано 17,50 см³ раствора гидроксида натрия.

Задание 24.

1.Обоснуйте методику приготовления 3,5дм³ 0,05 н раствора H₂SO₄ из концентрированного исходного раствора с =1,370 г/см³. Для этого проведите необходимые расчеты и ответьте на вопросы:

1.1. Рассчитайте объем исходного раствора кислоты для приготовления заданного объема 0,05 н раствора H₂SO₄.

1.1.1. Какой измерительной посудой можно пользоваться при изготовлении данного раствора?

1.1.2. Является ли полученный разбавленный раствор стандартным, то есть можно ли его использовать для титрования? Какое химическое соединение подойдет для стандартизации приготавливаемого вами титранта?

1.2. После выбора первичного стандарта (установочного вещества) запишите уравнение реакции взаимодействия его с титрантом (это понадобится для расчета эквивалентной массы стандартного вещества).

1.2.1. Рассчитайте массу навески для приготовления первичного стандартного раствора (какой концентрации будете готовить раствор?) методом пипетирования (в лаборатории имеются колбы на 100, 200 или 250 см³).

1.2.2. Рассчитайте фактическую нормальную концентрацию первичного стандартного раствора, если навеска, взятая на аналитических весах, больше теоретически рассчитанной на 0,0009 г.

1.3.2. Вновь вернитесь к уравнению реакции. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и выберете подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности при титровании раствора стандарта раствором титранта.

1.4. Теперь составьте методику титрования, т.е. сколько и чем возьмете стандартного раствора, куда поместите, сколько добавите индикатора и до какого изменения цвета будете титровать?

1.4.1. С какой точностью снимете показания объема по бюретке? Сколько раз будете повторять титрование?

1.5. Рассчитайте точную концентрацию приготовленного титранта, если V_ср титранта 20,02 см³, V_{ал первичного стандартного раствора}= 20,00 см³

1.6. Рассчитайте поправочный коэффициент к 0,05 н раствору.

1.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

2. Составьте методику количественного определения Na₂B₄O₇^.10H₂O в твердом образце методом прямого кислотно-основного титрования, для чего последовательно ответьте на следующие вопросы и проведите соответствующие расчеты.

2.1. Запишите уравнение реакции между анализируемым веществом и титрантом, и обоснуйте способ титрования (прямой, обратный, заместительный)

2.2. Рассчитайте молярную массу эквивалента анализируемого соединения.

2.3. Рассчитайте массу навески твердого образца, необходимую для определения методом пипетирования (объем колбы 100,00 см³, концентрация титранта 0,05 моль/дм³). Какой концентрации будете готовить раствор анализируемого соединения?

2.4. Рассчитайте рН в точке эквивалентности и подберете индикатор для фиксирования этой точки.

2.5. Составьте методику титрования, где укажите объем аликвотной части анализируемого раствора, количество капель индикатора, до какого изменения цвета будете титровать?

2.6. Напишите формулу расчета массовой доли в процентах определяемого соединения в исследуемом образце.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Решите задачу.

На титрование 0,4215 г. тетрабората натрия (Na₂B₄O₇^.10H₂O) израсходовано

18,50 см³ раствора кислоты HCl. Вычислить нормальную концентрацию,

поправочный коэффициент и титр раствора хлороводородной кислоты.