Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

3. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

4. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

5. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.

6. Гальванические элементы (ГЭ), напряжение ГЭ. Современные ГЭ.

7. Аккумуляторы (щелочные и кислотные). Материалы анода и катода. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке аккумуляторов.

8. Химическая коррозия металлов.

9. Электрохимическая коррозия металлов.

10. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный).

11. Методы защиты металлов от коррозии.

12. Электролиз расплавов и растворов. Поляризация электродов. Потенциал разложения. Перенапряжение.

13. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. Схемы электролиза растворов с инертными электродами и растворимым анодом.

14. Законы Фарадея. Выход по току.

15. Общие свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами.

16. Способы получения металлов. Пирометаллургические процессы.

17. Способы получения металлов. Гидро- и электрометаллургические процессы.

18. Комплексные соединения, их строение и классификация.

19. Номенклатура и диссоциация комплексных соединений в растворах.

20. Водоподготовка. Способы очистки воды от примесей.

21. Жесткость воды и способы ее устранения.

22. Поверхностные явления. Адсорбция. Поверхностно-активные вещества.

23. Коллоидные растворы. Коагуляция.

24. Нанохимия и нанотехнологии в отдельных отраслях промышленности.

ОСНОВНЫЕ ВОПРОСЫ КУРСА ХИМИИ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ МТФ (I И II СЕМЕСТР)

I СЕМЕСТР (51 час лекций)

I блок

16. Закон сохранения массы-энергии. Закон Авогадро. Атомные и молярные массы. Моль.

17. Методы определения молярных масс газообразных веществ. Парциальное давление газа. Закон Дальтона.

18. Оксиды. Классификация. Свойства. Номенклатура.

19. Кислоты и основания. Классификация. Свойства. Номенклатура.

20. Соли. Классификация. Свойства. Номенклатура.

21. Эквивалент. Закон эквивалентов. Расчет молярных масс эквивалентов простых и сложных веществ.

22. Растворы. Молярная концентрация; молярная концентраця эквивалентов растворенного вещества. Моляльность.

23. Массовая и молярная доля растворенного вещества. Плотность раствора, титр раствора вещества.

24. Химическая термодинамика. Изохорный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия.

25. Изобарный тепловой эффект химической реакции. Внутренняя энергия. Энтальпия. Стандартные энтальпии образования и сгорания химических веществ.

26. I и II закон термохимии. I и II следствия из закона Гесса.

27. Энтропия. Стандартная энтропия химических соединений. Расчет изменения энтропии химических реакций.

28. Энергия Гиббса. Стандартная энергия Гиббса образования химических соединений. Расчет изменения энергии Гиббса химических реакций.

29. Энергия Гиббса и направленность протекания химических реакций.

II блок

14. Скорость химических реакций. Средняя и истинная скорость реакций. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

15. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

16. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Катализ.

17. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах. Константа равновесия и ее связь с термодинамическими функциями.

18. Принцип Ле-Шателье.

19. Физические и химические свойства воды. Диаграмма состояния воды.

20. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов неэлектролитов.

21. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Активность ионов.

22. Кажущаяся степень диссоциации. Изотонический коэффициент. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

23. Ионное произведение воды. рН растворов. Произведение растворимости.

24. Ионно-молекулярные уравнения. Основные случаи гидролиза одно- и многозарядных ионов. Усиление и ослабление процесса гидролиза.

25. Константа, степень и рН гидролиза.

III блок

1. Степень окисления. Типичные окислители и восстановители.

2. Реакции окисления-восстановления. Метод электронного баланса. Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей.

3. Направление протекания и константа равновесия окислительно-восстановительных реакций.

4. Электродный потенциал, его измерение, стандартный электродный потенциал.

5. Ряд стандартных потенциалов металлических электродов. Зависимость значения электродного потенциала от концентрации и рН электролита.

6. Гальванические элементы (ГЭ), напряжение ГЭ. Современные ГЭ.

7. Аккумуляторы (щелочные и кислотные). Материалы анода и катода. Процессы, протекающие при зарядке и разрядке аккумуляторов.

8. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия металлов.

9. Показатели коррозии (весовой, объемный и глубинный). Методы защиты металлов от коррозии.

10. Электролиз растворов и расплавов. Поляризация электродов. Перенапряжение. Потенциал разложения.

11. Последовательность электродных процессов на аноде и катоде при электролизе растворов. Схемы электролиза растворов с инертными электродами и растворимым анодом.

12. Законы Фарадея. Выход по току.

13. Комплексные соединения, их строение, номенклатура и диссоциация в растворах.