Качественные реакции в химии

Вещество, ион Реагенты, условия реакции Признаки реакции, уравнения
Газообразные вещества
Н2 Горящая лучина Хлопок или резкий лающий звук в зависимости от степени чистоты
N2 Горящая лучина Гаснет
СО2 Горящая лучина Гаснет
Известковая вода (раствор Са(ОН)2) Помутнение: Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О. При длительном пропускании осадок растворяется: СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2
О2 Тлеющая лучина Вспыхивает
F2 - Зеленый газ, запах
Cl2 - Желто-зеленый газ, запах
NO2 - Бурый газ, запах
SO2 - Запах жженых спичек
Фильтровальная бумага, смоченная раствором КMnO4 Малиновая окраска → коричневая окраска 2KMnO4 + 3SO2 + 2H2O = 2MnO2↓ + K2SO4 + 2H2SO4
H2S - Запах тухлых яиц
NH3 - Запах нашатырного спирта
HCl Белый дым: NH3(газ) + HCl(газ) = NH4Cl(твердое вещество)
Катионы
Н+ Лакмус Красный цвет раствора
Метиловый оранжевый Розовый цвет раствора
NH4+ OH-, t Выделение газа с резким запахом, изменяющего окраску влажной фенолфталеиновой бумаги в малиновый цвет NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O На бумаге: NH3 + H2O = NH4OH ↔ NH4+ + OH-
Ag+ Cl- Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе Ag+ + Cl- = AgCl↓
OH- Коричневый аморфный осадок: 2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓ + H2O
Li+ Пламя Карминово-красное окрашивание
Na+ Пламя Желтое окрашивание
К+ Пламя Фиолетовое окрашивание
Са2+ Пламя Кирпично-красное окрашивание
F- Осадок белого цвета: Са2+ + 2F- = CaF2
CO32- Белый кристаллический осадок: Са2+ + СО32- = СаСО3
Sr2+ Пламя Карминово-красное окрашивание
Ва2+ Пламя Желто-зеленое окрашивание
SO42- Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте: Ва2+ + SO42- = BaSO4
Cu2+ Пламя Зеленое окрашивание
OH- Голубой аморфный осадок: Cu2+ + 2ОН- = Cu(ОН)2
Раствор NH4OH Раствор ярко-синего цвета: Cu2+ + 4NH4OH = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
Сu+ OH- Оранжевый аморфный осадок: Cu+ + ОН- = CuОН↓
Fe2+ OH- Зеленоватый аморфный осадок: Fe2+ + 2ОН- = Fe(ОН)2
Красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] Темно-синий осадок (турнбулева синь) 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+ OH- Бурый аморфный осадок: Fe3+ + 3ОН- = Fe(ОН)3
Желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6] Сине-зеленый осадок (берлинская лазурь) 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
Роданид-ион SCN- Кроваво-красный раствор Fe3+ + 6SCN- = [Fe(SCN)6]3-
Al3+ OH- Белый аморфный осадок, растворяющийся в избытке щелочи: Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3↓ Al(ОН)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Со2+ OH- Синий аморфный осадок, при нагревании переходящий в розовый: Со2+ + 2ОН- = Со(ОН)2
Ni2+ OH- Светло-зеленый аморфный осадок: Ni2+ + 2ОН- = Ni(ОН)2
Cr2+ OH- Желтый аморфный осадок: Cr2+ + 2ОН- = Cr(ОН)2
Cr3+ OH- Синевато-серый аморфный осадок: Cr3+ + 3ОН- = Cr(ОН)3
Анионы
ОН- Индикаторы Фенолфталеин – малиновый, лакмус – синий, метиловый оранжевый – желтый
NO3- Cu, H2SO4 (конц.), t Выделение бурого газа: Н+ + NO3- = HNO3 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 = 2NO2↑ (Cu + NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2 + H2O)
F- Ca2+ Осадок белого цвета: Са2+ + 2F- = CaF2
Cl- Ag+ Белый творожистый осадок, быстро темнеющий на воздухе, растворимый в растворе аммиака: Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
Br- Ag+ Желтоватый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака: Ag+ + Br- = AgBr↓ AgBr + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Br + 2H2O
I- Ag+ Желтый творожистый осадок, НЕрастворимый в растворе аммиака: Ag+ + I- = AgI↓
SO42- Ba2+ Белый мелкокристаллический осадок, нерастворимый в азотной кислоте: Ва2+ + SO42- = BaSO4
SO32- H+ Запах жженых спичек: SO32- + 2H+ = SO2↑ + H2O
S2- H+ Запах тухлых яиц: S2- + 2H+ = H2S↑
Pb2+ Черный осадок: S2- + Pb2+ = PbS↓
СО32- H+ Бурное выделение газа без запаха: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O
SiO32- H+ Образование геля: SiO32- + 2H+ = H2SiO3
CH3COO- H+, t Запах уксуса: СН3СОО- + Н+ = СН3СООН
PO43- Ag+ Ярко-желтый осадок: РО43- + 3Ag+ = Ag3PO4
CrO42- Ba2+ Желтый осадок: CrO42- + Ва2+ = Ва CrO4
Органические вещества
CH2=CH2 (любые вещества с кратными (=, ≡) связями) Водный раствор КMnO4 Изменение окраски: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH
Бромная вода (раствор Br2 в воде) Обесцвечивание раствора: CH2=CH2 + Br2 → CH2Br–CH2Br
С2Н5ОН CuO, t Медная проволока, покрытая черным налетом оксида меди, становится блестящей, запах зеленого яблока (ацетальдегид): С2Н5ОН + CuO → СН3COН + Cu + H2O
Глицерин С3Н5(ОН)3 Свежеосажденный Сu(OH)2 Ярко-синий раствор С3Н5(ОН)3 + Cu(OH)2 → С3Н5ОН(O2Cu) + H2O
С6Н5ОН Бромная вода (раствор Br2 в воде) Белый осадок: С6Н5ОН + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
Раствор FeCl3 Раствор фиолетового цвета: 6С6Н5ОН + FeCl3 → [Fe(С6Н5О)36Н5ОН)3] + 3HCl
HCOH Сu(OH)2↓, t Красный осадок: HCOH + 2Сu(OH)2↓ → HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
[Ag(NH3)2]OH, t Серебряный налет на стекле: HCOH + 2[Ag(NH3)2]OH → HCOOH + 2Ag + H2O + 4NH3
CH3COOH Лакмус Раствор красного цвета
  Раствор Na2CO3 Выделение газа: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O
  Раствор FeCl3 Раствор красно-коричневого цвета
HCOOH Лакмус Раствор красного цвета
Раствор Na2CO3 Выделение газа: СO32- + 2H+ = СO2↑ + H2O
Сu(OH)2↓, t Красный осадок: HCОOH + 2Сu(OH)2↓ → CO2 + Cu2O↓ + 3H2O
[Ag(NH3)2]OH, t Серебряный налет на стекле: HCОOH + 2[Ag(NH3)2]OH → CO2 + 2Ag + 2H2O + 4NH3
Раствор KMnO4, H+ Обесцвечивание раствора: 5HCOOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
С17Н35СOONa (раствор мыла) Н+ Белые хлопья: С17Н35СOONa + Н+ → С17Н35СOOН + Na+
С17Н33СOOH Бромная вода (раствор Br2 в воде) Обесцвечивание раствора: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + Br2 → CH3(CH2)7CHBr–CHBr(CH2)7COOH
Водный раствор КMnO4 Изменение окраски: 3CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH3(CH2)7CHOH–CHOH(CH2)7COOH + 2MnO2 + 2KOH
C6H12O6 (глюкоза) Сu(OH)2 Ярко-синий раствор, при нагревании → красный осадок
[Ag(NH3)2]OH, t Серебряный налет на стекле: С5H11О5СOH + 2[Ag(NH3)2]OH → С5H11О5СOОH + 2Ag + H2O + 4NH3
(C6H10O5)n (крахмал) Йодная вода (раствор I2 в воде) Раствор сине-фиолетового цвета
C6H5NH2 (анилин) Бромная вода (раствор Br2 в воде) Белый осадок: С6Н5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2↓ + 3HBr
Белок яичный (альбумин) раствор HNO3 Осадок желтого цвета (реакция по бензольным кольцам, ксантопротеиновая реакция)
Сu(OH)2 Раствор фиолетового цвета (реакция по пептидным связям, биуретовая реакция)
Раствор Pb(CH3COO)2 Черный осадок: =S + Pb2+ → PbS↓ (серосодержащие остатки аминокислот, цистеиновая реакция)

Наши рекомендации