Качественные реакции

Катион Реактив Эффект Уравнение реакции
Ag+ KI Желтый творожистый осадок, не растворим в NH4OH, но растворяется в Na2S2O3 AgNO3+KI=AgI↓+KNO3   Ag++I--=AgI↓   AgI+2Na2S2O3= =Na3[Ag(S2O3)2]+NaI   AgI+3Na++2S2O32--= =Na3[Ag(S2O3)2]+I--
Ag+ K2CrO4 Кирпично-красный осадок растворим в HNO3, NH4OH, трудно-растворим в уксусной кислоте 2AgNO3+K2CrO4= =Ag2CrO4↓+2KNO3   2Ag++CrO42--=Ag2CrO4↓  
  NaOH Черный осадок растворим в HNO3 при нагревании 2AgNO3+2NaOH= =Ag2O↓+H2O+2NaNO3   2Ag++2OH--=Ag2O↓+H2O
  Na2S2O3 Белый осадок (растворим в избытке реактива) быстро переходящий в желтый, черный осадок 2AgNO3+Na2S2O3= =Ag2S2O3↓+2NaNO3   Ag2S2O3=Ag2SO3↓+S↓   Ag2SO3+S+H2O= =Ag2S↓+H2SO4   Ag2S2O3+3Na2S2O3(изб)= =2Na3[Ag(S2O3)2]
  Реакция се-ребряного зеркала (реакция среды – слабощело-чная)   AgNO3+2NH4OH= =[Ag(NH3)2]NO3+2H2O   2[Ag(NH3)2]NO3+ +H2CO+H2O=2Ag↓+ +NH3↑+HCOONH4+ +NH4NO3
Pb2+ KI (реакция среды – слабокис-лая) Желтый осадок (+уксусная кислота + вода, нагреть до растворения осадка, при резком охлаждении раствора под струей холодной воды выпадает осадок в виде золотых чешуек) Pb(NO3)2+2KI= =PbI2↓+2KNO3   Pb2+ +2I--=PbI2
  K2CrO4 Желтый осадок ма-лорастворим в HNO3 и уксусной кислоте, но растворяется в щелочах Pb(NO3)2+K2CrO4= =PbCrO4↓+2KNO3   Pb2+ +CrO42--=PbCrO4
Pb2+ H2SO4 Белый осадок, растворим при нагревании в растворе щелочей Pb(NO3)2+H2SO4= =PbSO4↓+2HNO3   Pb2+ +SO42--=PbSO4↓   PbSO4+4NaOH= =Na2PbO2+H2SO4+2H2O
  NaOH Белый осадок растворим в кислотах и щелочах Pb(NO3)2+2NaOH= =Pb(OH)2↓+2NaNO3   Pb2+ +2OH--=Pb(OH)2
  Na2S Черный осадок растворим в HNO3 Pb(CH3COO)2+Na2S= =PbS↓+2CH3COONa   Pb2+ +S2--=PbS↓   3PbS+8HNO3= =3Pb(NO3)2+3S↓+ +2NO↑+4H2O
Hg22+ Раствор дитизона в хлорофор-ме Слой хлороформа окрашивается в красный цвет  
  KI Грязно-зеленый осадок, растворим в избытке реактива Hg2Cl2+2KI=Hg2I2↓+2KCl Hg22++2I--=Hg2I2↓ Hg2I2+2KI (изб) =K2[HgI4]+Hg↓
  K2CrO4 Красно-бурый осадок, растворим в концен-трированной HNO3 и не растворим в щелочах Hg2Cl2+K2CrO4= =Hg2CrO4↓+2KCl   Hg22++CrO42--=Hg2CrO4↓  
Hg22+ NaOH Черный осадок Hg2Cl2+2NaOH= =Hg2O↓+2NaCl+H2O   Hg22++2OH--=Hg2O↓+H2O  
  Дифенил-карбазид Синий осадок или синее окрашивание  

Вопросы для самопроверки

1. Назовите катионы, относящиеся ко второй аналитической группе, групповой реактив. Охарактеризуйте растворимость осадков.

2. Какой цвет имеют осадки, образованные катионами второй группы с K2CrO4? KI? NaOH? Напишите уравнения реакций.

3. В какой цвет окрашивается слой хлороформа, при взаимодействии катионов Ag+ и Pb2+ с раствором дитизона в хлороформе?

4. Какой осадок образуется при взаимодействии Hg22+ и дифенилкарбазида?

Сводная таблица на реакции катионов второй аналитической группы

Реактив Ag+ Pb2+ Hg22+
Cl-- AgCl – белый творожистый осадок, раство-римый в растворе аммиака, Na2S2O3, (NH4)2CO3 PbCl2 – белый хлопьевидный осадок, раст-воримый в горячей воде Hg2Cl2 – белый осадок, при растворении в растворе аммиака выпадает черный осадок
I-- AgI – желтый творожистый осадок, не раст-ворим в растворе аммиака, растворим в Na2S2O3 PbI2 –желтый осадок Hg2I2 - зеленоватый осадок, растворимый в избытке реактива
K2CrO4 Ag2CrO4 –кирпично-красный осадок, растворимый в азотной кислоте, растворе аммиака, трудно растворим в уксусной кислоте PbCrO4 – желтый осадок, мало растворимый в азотной и уксусной кислотах, рас-творимый в щелочах Hg2CrO4 – красно-бурый осадок, растворимый в концентрированной азотной кислоте, не растворимый в щелочах
NaOH Ag2O – черный осадок, раство-римый в азотной кислоте при наг-ревании Pb(OH)2 – белый осадок, раство-римый в кислотах и щелочах Hg2O – черный осадок, растворимый в азотной кислоте
Na2S2O3 Белый осадок (Ag2S2O3), переходящий в желтый (S), а затем в чер-ный(Ag2S)    
KI AgI – желтый осадок, не раст-воримый в NH4OH, растворимый в Na2S2O3 PbI2 – золотисто-желтый осадок, растворимый в избытке KI Hg2I2 –зеленый осадок, растворим в избытке KI
H2SO4 Ag2SO4 – белый осадок, раство-римый в горячей воде PbSO4 – белый осадок, растворим в щелочах при нагревании Hg2SO4 – белый осадок, растворимый в царской водке
Na2S   PbS – черный осадок, раст-воримый в азотной кислоте  
Раствор дитизона в хлороформе Слой хлороформа окраши-вается в желтый цвет Слой хлороформа окрашивается в красный цвет  
Дифенилкарбазид     Синий осадок или синее окрашивание

Схема анализа смеси катионов первой и второй аналитических групп.

 
  Качественные реакции - student2.ru

 
  Качественные реакции - student2.ru

+HCl


Качественные реакции - student2.ru

Качественные реакции - student2.ru Качественные реакции - student2.ru горячая вода

               
   
  Открытие Na+ с KH2SbO4 и Zn(UO2)3(CH3COO)8
      Качественные реакции - student2.ru
 
Фильтрат
 
Осадок
 
 
 

 
  Качественные реакции - student2.ru

       
   
  Открытие K+ с H2C4H4O6 и Na3[Co(NO2)6]
  Качественные реакции - student2.ru
 

+NH4OH

           
   
Открытие Hg22+ - почернение осадка
 
  Открытие Pb2+ с K2CrO4 и KI
 
    Качественные реакции - student2.ru
 

Фильтрат

Качественные реакции - student2.ru

+HNO3

 
 
Открытие Ag+ - белый осадок

ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

1) Катионы первой аналитической группы. Свойства катионов. Реактивы. Выполнение качественных реакций. Условие проведения реакций. Растворимость осадков.

2) Анализ смеси катионов.

3) Катионы второй группы. Анализ смеси катионов первой и второй групп.

Наши рекомендации