Тема 10: Комплексонометрия

Задание 109

1. На анализ представлен жидкий образец 20% МgSO₄, = 1,219 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм³ 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли МgSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора.

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли МgSO₄ в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.

3.4. Рассчитайте массовую долю МgSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0010г.

3.5 Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 110

1. На анализ представлен жидкий образец 6% СаСl₂, = 1,048 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли СаСl₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.

3.2. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли СаСl₂ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю СаСl₂ в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0015г.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 111

1. На анализ представлен жидкий образец 1% CuSO₄, 1,000 г/см³.

Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2 дм³ 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,28 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли CuSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли CuSO₄ в растворе. Рассчитайте массовую долю CuSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 14,86 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески больше теоретической на 0,0018г.

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 112

1. На анализ представлен жидкий образец 10% СаСl₂, = 1,058 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,05 м раствора из образца не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ.

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,68 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании.

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли СаСl₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого образца.

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу для разведения анализируемого раствора по объему.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли СаСl₂ в растворе при разведении жидкого образца с указанной плотностью по объему.

3.4. Рассчитайте массовую долю СаСl₂ в анализируемом растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,12 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 113

1.На анализ представлен жидкий образец 0,2% HgCl₂, 1,0 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм³ 0,1 м раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0105 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного

раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,18 см³ раствора трилона Б.

2.2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли HgCl₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли HgCl₂ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю HgCl₂ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 14,80 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.), масса практической навески меньше теоретической на 0,0018г.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 114

1. На анализ представлен жидкий образец ω Pb(NO₃)₂=30%, 1,328 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм³ 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора

трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0095 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,10 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли Pb(NO₃)₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли Pb(NO₃)₂ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю Pb(NO₃)₂ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 15,95 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 115

1.На анализ представлен твердый образец Bi(NO₃)₃.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,5 дм³ 0,05 М

раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0110 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,75 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли Bi(NO₃)₃ в твердом

образце.

3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0015 г меньше теоретической рассчитанной Вами.

3.2. Напишите формулу расчета массовой доли Bi(NO₃)₃ в растворе.

3.3. Рассчитайте массовую долю Bi(NO₃)₃ в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,30 см³ меньше теоретического (См трилона Б из п.2.3.).

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 116

1.На анализ представлен жидкий образец 10% Pb(NO₃)₂ , 1,091 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0031 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 15,48 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли Pb(NO₃)₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли Pb(NO₃)₂ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю Pb(NO₃)₂ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,34 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.).

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 117

1. На анализ представлен жидкий образец 40% CaCl₂, 1,395 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1,5 дм³ 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2 Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0022 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3 Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 20,22 см³ раствора трилона Б.

2.4 Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5 На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6 Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7 Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли CaCl₂ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли CaCl₂ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю CaCl₂ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 15,45 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.2.3.), масса практической навески жидкого образца больше теоретической на 0,0103г.

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 118

1.На анализ представлен твердый образец ZnSO₄.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,5 дм³ 0,025 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса

практической навески на 0,0108 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного

раствора трилона Б, если на 15,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 14,15 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли ZnSO₄ в твердом образце.

3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0015 г меньше теоретической рассчитанной Вами.

3.2. Напишите формулу расчета массовой доли ZnSO₄ в растворе.

3.3. Рассчитайте массовую долю ZnSO₄ в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,45 см³ больше теоретического (См трилона Б из п.3.3.).

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 119

1.На анализ представлен твердый образец MgSO₄.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2. Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 2,0 дм³ 0,05 М

раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0032 г. меньше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 20,75 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли MgSO₄ в твердом образце.

3.1. Рассчитайте навеску образца, если практическая навеска оказалась на 0,0095 г меньше теоретической рассчитанной Вами.

3.2. Напишите формулу расчета массовой доли MgSO₄ в растворе.

3.3. Рассчитайте массовую долю MgSO₄ в растворе, если средний объем раствора из бюретки на 0,32 см³ меньше теоретического (См трилона Б из п.3.3.).

3.4. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.

Задание 120

1. На анализ представлен жидкий образец ZnSO₄= 5%, 1,0 г/см³.

1.1. Обоснуйте возможность количественного определения этого вещества комплексонометрическим титрованием. Укажите титрант, индикатор, способ титрования (прямое, обратное, заместительное). Приведите уравнения реакций, лежащих в основе определения.

2.Укажите возможные способы приготовления выбранного титранта.

2.1. Рассчитайте массу навески трилона Б для приготовления 1 дм³ 0,05 М раствора из образца, не отвечающего требованиям первичного стандартного вещества (ПСВ).

2.2. Предложите ПСВ для стандартизации титрованного раствора трилона Б.

2.2.1. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе стандартизации

раствора трилона Б с учетом фиксирования точки эквивалентности.

2.2.2. Рассчитайте практическую концентрацию раствора ПСВ, если масса практической навески на 0,0122 г. больше теоретически рассчитанной Вами. Какими весами и мерной посудой необходимо пользоваться при приготовлении раствора ПСВ?

2.3. Рассчитайте практическую молярную концентрацию приготовленного раствора трилона Б, если на 20,00 см³ раствора ПСВ затрачено в среднем 21,15 см³ раствора трилона Б.

2.4. Каковы условия хранения приготовленного титрованного раствора.

2.5. На чем основан механизм действия выбранного индикатора? К какому классу индикаторов он относится? Каким требованиям должен удовлетворять выбранный индикатор?

2.6. Какие условия необходимо соблюдать в трилонометрическом титровании?

2.7. Схематически зарисуйте этапы работы.

3. Составьте методику определения массовой доли ZnSO₄ в жидком образце, используя прием пипетирования.

3.1. Рассчитайте молярную концентрацию анализируемого раствора; сделайте вывод о необходимости разбавления анализируемого раствора. Какие приемы используются для взятия жидкого образца для разбавления?

3.2. Подберите пипетку Мора и мерную колбу, если вы проводите разведение анализируемого раствора по объему; и цилиндр с мерной колбой, если вы выбрали разведение по массе.

3.3. Напишите формулу расчета массовой доли ZnSO₄ в растворе.

3.4. Рассчитайте массовую долю ZnSO₄ в растворе, если при титровании 15,00 см³ разбавленного раствора в среднем затрачено 16,45 см³ раствора трилона Б (См трилона Б из п.3.3.).

3.5. Схематически зарисуйте этапы работы.

Решите задачу.