Титриметрические методы анализа

Вариант 1.

1. Какая реакция лежит в основе протолитометрии?

1. 2J^- - 2e = J₂ 3. Ag⁺ + CI^- = AgCI

2. H⁺ + OH^- = Н₂О 4. Сu⁺² + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄]²⁺

2. Какие объемы (см³) 0,01 моль/дм³ раствора НС1 и воды нужно взять для приготовления 500 см³ 0,005 моль/дм³ раствора соляной кислоты?

1. 100 и 400 3. 250 и 250

2. 10 и 490 4. 400 и 100

3. Выберите наиболее сильный окислитель:

1. NO₃^- ; E^o = + 0,94 B

2. MnO₄^- ; E^o = +1,51 B

3. Fe³⁺; E^o = +0,77 B

4. MnO₄^-; E^o = 0,77 B

4. Укажите стехиометрические коэффициенты перед окислителем в реакции

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 10

2. 5 4. 1

5. При иодометрическом определении аскорбиновой кислоты в модельном растворе (1) и яблочном соке (П) на титрование затрачены следующие объемы (см³) раствора тиосульфата натрия:

1. 2,95 ; 2,85; 3,10; 3,05; 3,00

П. 2,90; 3,40; 3,65; 2,75; 2,60

При каком титровании воспроизводимость результатов выше?

1. При титровании модельного раствора

2. При титровании яблочного сока

Вариант 2.

1. Вычислить титр (мг/см³) 0,01 моль/дм³ раствора Н₂С₂ О₄

1. 4,50×10^-2 3. 0,45

2. 9,00×10^-3 4. 0,90

2. На титрование 10,0 см³ молока затрачено 1,95 см³ 0,1 моль/дм³ раствора

NaOH. Вычислите кислотность молока в градусах Тернера.

1. 9,75 3. 19,5

2. 0,97 4. 1,95

3. Укажите наиболее сильный восстановитель:

1. Fe²⁺ E^o = 0,77 B

2. Fe^o E^o = -0,44B

3. H₂S E^o = +0,14B

4. Sn²⁺ E^o = -0,15B

4. Скачок на кривой титрования находится в интервале +0,9… +1,3В.

Какой редокс-индикатор применим для фиксирования точки

стехиометричности:

1. Дифенилбензидил; Е^о_Inol= + 0,78; n= 1

2. Дифениламин; Е^о_Inol= + 0,76; n= 2

3. Этоксихризоидин; Е^о_Inol= + 1,00;n= 2

5. Рассчитайте жесткость воды, если на титрование 100,0 см³ её

затрачено 9,50 см³ 0,05 моль/дм³ раствора комплексона Ш. Сделайте

вывод о качестве воды. Анализируемая вода является

1. Мягкой 3. Жёсткой

2. Средней жесткости. 4. Очень жесткой

Вариант 3.

1. Как называется метод анализа, в котором титрантом является щелочь?

1. Алкалиметрия 3. Комплексонометрия

2. Ацидиметрия 4. Трилонометрия

2. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия в 500 см³ раствора с титром

6,0 мг/см³

1. 0,6 3. 0,3

2. 1,5 4. 3,0

3. На титрование 10,00 см³ раствора щавелевой кислоты с С_эк.(Н₂С₂О₄), равной 0,10 моль/дм³ затрачено 12,5 см³ раствора перманганата калия. Найдите С_эк.(КМnО₄).

1. 0,064 3. 0,032

2. 0,020 4. 0,010

4. При каких условиях происходит окислительно-восстановительный процесс?

1. ЭПС > 0 3. ЭПС = 1

2. ЭПС< 0 4.ЭПС = 0

5. На титрование раствора соли кальция израсходовано 15 см³ 0,05 моль/дм³ раствора комплексона Ш. Вычислите массу (г) Са²⁺ в данном растворе.

1. 0,0300 3. 0,0600

2. 0,0150 4. 0,0075

Вариант 4.

1. Как называется метод анализа, в котором титрантом является кислота?

1. Алкалиметрия 3. Редоксиметрия

2. Ацидиметрия 4. Комплексонометрия

2. Какой объем воды (см³) нужно добавить к 15 см³ 0,1 моль/дм³ раствора уксусной кислоты, чтобы получить 0,05 моль/дм³ раствор?

1. 10 3. 30

2. 15 4. 7,5

3. Титр раствора КМпО₄ равен 6,32×10^-4 г/см³; рН= 3. Вычислите С_эк.(КМпО₄).

1. 4,0×10^-3 3. 2,0×10^-2

2. 1,2×10^-2 4. 2,0×10^-3

4. Укажите окислительно-восстановительную пару, на потенциал которой влияет рН среды.

1. J₂/2J^- 3. Fe³⁺/Fe²⁺

2. MnO₄^-/Mn²⁺ 4. Sn⁴⁺/Sn²⁺

5. При иодометрическом определении лактозы в продукте детского питания, получены следующие результаты (мас.%): 4,87; 4,96; 4,80; 4,90. Рассчитайте относительную погрешность определения.

1. 1% 3. 0,028 мас.%; 0,5%

2. 0,112 мас. %; 2% 4. 0,280 мас. %; 5%

Вариант 5.

1. В каком случае при титровании наблюдается больший скачок рН на кривой титрования?

1. HCl ¾ NaOH 3. H₂C₂O₄ ¾ NaOH

2. CH₃COOH ¾ NaOH 4. NH₄OH ¾ HCl

2. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия в 250 см³ раствора с титром

12,0 мг/см³.

1. 0,6 3. 0,3

2. 1,5 4. 3,0

3. Составьте уравнение реакции установления концентрации перманганата калия по щавелевой кислоте с помощью электронных и электронно-ионных уравнений . Подсчитайте сумму коэффициентов.

1. 31 3. 21

2. 36 4. 41

4. Какими окислительно-восстановительными свойствами обладает пара J₂/2J^-?

1. Восстановительными

2. Окислительными

3. И восстановительными, и окислительными свойствами

4. Ни восстановительными, ни окислительными свойствами

5. На титрование 100 мл воды израсходовано 14 см³ 0,02 моль/дм³

раствора комплексона Ш. Рассчитайте общую жесткость воды

(моль/дм³).

1. 5,8 3. 11,6

2. 2,8 4. 1,5

Вариант 6

1. Почему нельзя приготовить по точной массе навески раствор гидроксида натрия с точно известной концентрацией?

1. Гидроксид натрия гигроскопичен

2. Гидроксид натрия поглощает из воздуха вещества с кислотными свойствами

3. Состав раствора изменяется при хранении

4. Ответы даны в пунктах 1,2,3.

2. Рассчитайте титр (г/см³) 0,02 моль/дм³ раствора уксусной кислоты.

1. 1,2×10^-3 3. 1,2×10^-2

2. 6,0×10^-2 4. 6,0×10^-3

3. Какие реакции лежат в основе методов редоксиметрии?

1. Реакция нейтрализации

2. Реакция комплексообразования

3. Реакция окисления-восстановления

4. Реакция осаждения.

4. По значениям стандартных редокс-потенциалов определите, какие ионы окисляются водными растворами иода . (Е^о = +0,54 В)

1. Ионы Sn²⁺ ( E^o = +0,54B)

2. Ионы С1^- (Е^о = +1,36 B)

3. Ионы Вr^- (E^o = +1,07B)

4. Ионы Аg⁺ (E^o = +0,80 B)

5. Используя Q- критерий, установите грубую погрешность в результатах определения массы Fe⁺³ в контрольном растворе (мг): 0,2600; 0,2590; 0,2595; 0,2592.

1. Все результаты достоверны 3. 0,2600

2. 0,2590 4. 0,2600 и 0,2590

Вариант 7.

1. Как называется интервал значений рН, в пределах которого происходит изменение окраски индикатора?

1. Показателем титрования

2. Показателем индикатора

3. Областью перехода индикатора

4. Конечной точкой титрования.

2. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) раствора уксусной кислоты с титром 1,60×10^-2 мг/см³.

1. 1,33×10^-3 3. 2,60×10^-2

2. 2,60×10^-2 4. 2,67×10^-3

3. Что используют для характеристики окислительно-восстановительных процессов?

1. Значение редокс-потенциала

2. Величину степени окисления

3. Число отданных или принятых электронов

4. Величину электроотрицательности элемента.

4. Составьте уравнение реакции перманганатометрического определения содержания железа (П) в растворе с помощью электронных или электронно-ионных уравнений. Подсчитайте сумму коэффициентов.

1. 25 3. 28

2. 46 4. 36

5. Среднее арифметическое значение пяти определений кислотности молока (К) равно 20,50^оТ. Вероятная абсолютная погрешность D = ±0,05 Т (Р=0,95). Рассчитайте относительную погрешность определения (%).

1. 0,2400 3. 0,0024

2. 4,1000 4. 0,4100

Вариант 8

1. Как называется значение рН, при котором происходит наиболее резкое изменение окраски индикатора?

1. Показателем титрования

2. Показателем индикатора

3. Точкой эквивалентности

4. Интервалом перехода индикатора

2. До какого объема (см³) следует разбавить 10 см³ 0,1 моль/дм³ раствора СН₃СООН, чтобы получить 0,01 моль/дм³ раствор?

1. 250 3. 500

2. 1000 4. 100

3. Как вычислить молярную массу эквивалента железа Fe (П) при перманганатометрическом титровании?

1. М/1 3. М/3

2. М/2 4. М/5

4. Чему равен стехиометрический коэффициент перед НС1 в реакции:

NaNO₂ + NaJ + HC1® NO + J₂ + NaC1 + H₂O

1. 1 3. 3

2. 2 4. 4

5. При стандартизации раствора НС1 получены следующие результаты (моль/дм³): 0,1002; 0,0998; 0,1000; 0,0990. Используя Q-критерий, установите, какой результат следует исключить из расчета среднего значения концентраций НС1 (Р=0,99).

1. Все результаты достоверны 3. 0,1002

2. 0,1002 и 0,0990 4. 0,0990

Вариант 9

1. Какие индикаторы применяются в методе кислотно-основного титрования?

1. Индикаторы-реагенты

2. Адсорбционные индикаторы

3. рН-индикаторы

4. Редокс-индикаторы

2. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) гидроксидов-ионов в растворе с рН=2

1. 10^-10 3. 10^-2

2. 10^-12 4. 10^-4

3. Чему равен стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции:

КМпО₄ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 5

2. 2 4. 10

4. Сколько электронов примет окислитель в процессе восстановления:

Сr₂O₇^2- + ? Н⁺ + ? ® 2Cr³⁺ + ? Н₂О

1. 1 3. 3

2. 2 4. 6

5. Границы доверительного интервала при определении жесткости воды 5,35 ± 0,04 ммоль/дм³ (п=6; Р=0,95). Вычислите дисперсию

1. 0,07 3. 0,02

2. 0,04 4. 0,03

Вариант 10

1. На титрование 10,00 см³ раствора Na₂СО₃ в присутствии метилового оранжевого затрачено 10,50 см³ 0,500 моль/дм³ раствора НС1. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора карбоната натрия (моль/дм³).

1. 1,0500 3. 0,2625

2. 0,5250 4. 0,1312

2. Вычислите титр (г/см³) раствора, в 300 см³ которого содержится 12,9 г

гидроксида калия.

1. 0,0430 3. 0,4030

2. 0,4300 4. 0,0043

3. Чему равен стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМпО₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ®MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 5

2. 3 4. 10

4. Рассчитайте титр (мг/см³) раствора KJ, в 100 см³ которого содержится

0,0525 г соли.

1. 0,052500 3. 0,525000

2. 0,000525 4. 0,105000

5. Массовая доля аскорбиновой кислоты в техническом препарате по

результатам семи определений (%): 81,7; 83,5; 80,0; 85,0; 84,5;

80,5; 79,0.

Какой результат нельзя применять для статистической обработки дан-

ных (Р=0,95)?

1. Все результаты достоверны

2. Исключить 79,0

3. Исключить 79,0 и 85,0

4. Исключить 85,0

Вариант 11

1. Какой закон лежит в основе расчетов титриметрического анализа?

1. Закон сохранения массы.

2. Закон эквивалентов

3. Закон постоянства состава

4. Закон кратных отношений

2. Рассчитайте массу (г) уксусной кислоты в 400 г раствора с титром 0,348 мг/см³.

1. 0,1392 3. 1,392×10^-3

2. 1,392×10^-2 4. 1,3920

3. Для чего нужны кривые титрования по методу редоксиметрии?

1. Для вычисления редокс-потенциала

2. Для выбора редокс-индикатора

3. Для установления точки эквивалентности

4. Для вычисления рН раствора.

4. Чему равен стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 3

2. 2 4. 6

5. Укажите среду, в которой возможно комплексонометрическое определение общей жесткости воды

1. Щелочная 3. Кислая

2. Нейтральная 4. Сильнокислая

Вариант 12

1. Какая относительная ошибка допустима в методах титриметрии?

1. 0,1% 3. 1%

2. 0,5% 4. 5%

2. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) раствора щавелевой кислоты, в 10 см³ которого содержится0,0252 г двуводородного кристаллогидрата кислоты.

1. 0,1 3. 0,01

2. 0,2 4. 0,02

3. Чему равен стехиометрический коэффициент перед окислителем в реакции

K₂Cr₂O₇ + KJ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 3

2. 2 4. 6

4. Какой ион можно окислить азотной кислотой, если Е^о =+1,5^o1В?

1. F^- ; E^o = + 2,87 B

2. Br^- ; E^o = + 1,45 B

3. Cl^- ; E^o = + 1,36 B

4. Fe²⁺ ; E^o = + 0,77 B

5. Какой фактор обусловливает окраску индикатора в точке стехиометричности при определении общей жесткости воды?

1. Изменение рН раствора

2. Окраска комплексного соединения металла с индикатором

3. Собственная окраска индикатора

4. Окраска комплексного соединения катионов кальция и магния с комплексоном Ш.

Вариант 13

1. К 100 см³ раствора гидроксида натрия (С = 0,1моль/дм³) прибавили 100 см³ хлороводородной кислоты (С = 0,1 моль/дм³). По какой формуле нужно вычислить рН в данной точке титрования?

1. рН = рОН = 7 3. рН = 14 + lgC_осн.

2. рН = - lgС_кисл. 4. рН = ½ рК_кисл.-1/2 lgС_кисл.

2. Что называется титром раствора?

1. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 дм³ раствора

2. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см³ раствора

3. Масса вещества (г), содержащаяся в 1 см³ растворителя

4. Число моль вещества, содержащаяся в 1 дм³ раствора

3. Чему равен коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМnО₄ + Н₂S+ H₂SO₄ ®MnSO₄ + S + K₂SO₄ + H₂O

1. 1 3. 5

2. 2 4. 10

4. Рассчитайте содержание в (г) Fe²⁺ в растворе, на титрование которого израсходовано 12,00 см³ раствора перманганата калия с титром

0,1264 мг/см³.

1. 0,0076 3. 0,0027

2. 0,0480 4. 0,0144

5. Какая группа атомов комплексона Ш образует с ионами кальция и магния главную (ионную) связь:

1. - СООН 3. - COONa

2. - N = 4. - CH₂ -

Вариант 14

1. Что такое кривые кислотно-основного титрования?

1. Графическое изображение изменения рН раствора в процессе титрования.

2. Графическое изображение изменения окраски индикатора в процессе титрования.

3. Графическое изображение изменения индикаторных форм в процессе титрования.

4. Графическое изображение изменения объемов кислоты и основания в процессе титрования.

2. Рассчитайте массу (г) уксусной кислоты в 800 см³ раствора с титром

0,348 мг/см³

1. 0,2784 3. 2,784×10^-3

2. 2,784×10^-2 4. 2,7840

3. Что называется стандартным редокс-потенциалом?

1. Потенциал пары, измеренный при температуре 0^оС.

2. Потенциал пары, измеренный при температуре 18 - 25^оС, концентрации ионов окислителя и восстановителя равны.

3. Потенциал пары, измеренный при температуре 18 - 25^оС, активной концентрации ионов 1 моль/дм³со стандартным водородным электродом.

4. Потенциал пары, измеренный при температуре 0^оС, при активной концентрации ионов 1 моль/дм³.

4. Чему равен стехиометрический коэффициент перед восстановителем в реакции:

КМnО₄ + KJ + H₂SO₄ ®MnSO₄ + J₂ + K₂SO₄ + H₂O

1. 2 3. 6

2. 5 4. 10

5. Какая группа атомов комплексона Ш образует с ионами кальция и магния координационную связь?

1. - СООН 3. - COONa

2. - N = 4. - CH₂ -

Вариант 15

1. Для какой системы скачок на кривой титрования больше:

1. HCl - NaOH 3. NH₄OH - HCl

2. CH₃COOH - NaOH 4. CH₃COOH - NH₄OH

2. В какой области рН находится точка стехиометричности сильной кислоты слабым основанием

1. рН = 7 3. рН < 7

2. рН > 7

3. Рассчитайте концентрацию (моль/дм³) ионов гидроксида в растворе при рН = 3.

1. 10^-3 3. 10^-10

2. 10^-11 4. 10^-7

4. Вычислите молярную массу эквивалента КМпО₄ при рН = 4

1. 158,03 3. 31,61

2. 79,01 4. 51,61

5. Какие соли создают постоянную жесткость воды?

1. Ca(HCO₃)₂ ; Mg(HCO₃)₂

2. CaCl₂; CaSO₄ ; MgCl₂ ; MgSO₄

3.. Ca(HCO₃)₂ ; CaCl₂

4. Mg(HCO₃)₂ ; MgSO₄