Титруют все галогены; 4. можно титровать в кислой среде

1. верно 1,3

2. верно 3,4

3. верно 1,2,3

4. верно 3

163. Кислотно-основное титрование в неводных растворителях применяют для количественного определения лекарственных веществ, которые не титруют в воде т.к.:

1. слабые кислотно-основные свойства у ЛВ

2. малая растворимость

3. плохая фиксация конца реакции

4. все выше перечисленное

164. Методом Мора определяют ионы:

1. а

2. б

3. в

4. г

165. Если …, то рН раствора равен:

1. 9

2. 10

3. 6

4. 4

166. Если … , то среда раствора:

1. кислая

2. нейтральная

3. щелочная

4. слабо-кислая

167. Если … , то концентрация ионов OH(-) моль/л равна:

1. 10 (-3)

2. 10 (-12)

3. 10 (-13)

4. 10 (-10)

168. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет при значении рН раствора:

1. 10

2. 12

3. 14

4. 11

169. Подвергаются гидролизу соли:

1. а

2. б

3. в

4. г

170. Лакмус в нейтральной среде приобретает окраску:

1. малиновую

2. фиолетовую

3. синюю

4. желтую

171. Значениями рН>7 характеризуются растворы солей:

1. а

2. б

3. в

4. г

172. Метилоранж имеет красный цвет в растворе солей:

1. а

2. б

3. в

4. г

173. Комплексометрическим методом можно определять:

1. а

2. б

3. в

4. г

174. Кислотный хром темно-синий относится к:

1. кислотно-основным индикаторам

2. металлоиндикаторам

3. адсорбционным

4. окислительно-восстановительным

175. Аммиачный буферный раствор добавляют:

1. для поддержания среды

2. для создания кислой среды

3. для разрушения прочности комплекса

4. для создания щелочной среды

176. Использование адсорбционных индикаторов основано на:

1. способности анализируемого аниона адсорбироваться на индикаторе

2. способности анализируемого аниона адсорбировать индикатор

3. способности аниона индикатора адсорбироваться на поверхности коллоидной частицы анализируемого вещества

177. Косвенное титрование - это:

1. когда пользуются двумя титрантами

2. когда титруют остаток первого титранта

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

178. Нормальность титрованного 0,05М раствора серебра нитрата равна:

1. 0,1н

2. 0,5н

3. 0,05н

4. 0,2н

179. Фенолфталеин имеет окраску в 0,1н растворе нитрата натрия:

1. малиновую

2. бесцветную

3. розовую

4. желтую

180. Значениями рН<7 характеризуются растворы солей:

1. а

2. б

3. в

4. г

181. Метилоранж имеет желтый цвет в растворах солей:

1. а

2. б

3. в

4. г

182. При комплексометрическом титровании среда должна быть:

1. нейтральной

2. кислой

3. слабо-щелочной

4. щелочной

183. Обратное титрование - это:

1. когда пользуются одним титрантом

2. когда пользуются двумя титрантами

3. когда титруют продукт реакции

4. когда титруют навеску

184. Методом Фольгарда и Фаянса проводят количественное определение вещества:

1. серебра нитрата

2. калия сульфида

3. калия иодида

4. натрия нитрита

185. Методом Мора и Фольгарда можно определить:

1. а

2. б

3. в

4. г

186. Не подвергаются гидролизу соли:

1. а

2. б

3. в

4. г

187. Ионное произведение воды равно:

1. 10 (-12)

2. 10 (-10)

3. 10 (-14)

4. 10 (-8)

188. Титр раствора - это:

1. количество эквивалентов вещества в 1 л раствора

2. количество молей вещества в 1 л раствора

3. количество граммов вещества в 1 мл раствора

4. количество граммов вещества, содержащееся в 100 г раствора

189. Точка эквивалентности - это:

1. момент взаимодействия одинаковых весовых количеств реагирующих веществ

2. момент равенства взаимодействия исходного и конечного продуктов реакции

3. момент взаимодействия эквивалентных количеств реагирующих веществ

190. Эквивалентные массы кислоты, основания и соли в реакции:

1. а

2. б

3. в

4. г

191. Фенолфталеин относится к индикаторам:

1. адсорбционным

2. окислительно-восстановительным

3. кислотно-основным

4. металлоиндикаторам

192. Количественное определение какого вещества проводят методом комплексометрии:

1. цинка хлорид

2. иод

3. натрия тиосульфат

4. калия дихромат

193. До какого цвета титруют в комплексометрии:

1. до белого осадка

2. до точки просветления

3. до цвета свободного индикатора

4. до желтого цвета

194. Хлорид и бромид ионы в методе Мора определяют:

1. прямым титрованием

2. обратным титрованием

3. косвенным титрованием

4. титрованием по остатку

195. В комплексометрии установочным веществом является:

1. а

2. б

3. в

4. г

196. Установочным веществом в алкалиметрии является:

1. а

2. б

3. в

4. г

197. Ацидиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. определение качественного состава веществ

4. анализ осадков

198. К металлоиндикаторам относится:

1. трилон Б

2. мурексид

3. флюоресценин

4. эозин

199. Титрантом в методе комплексометрии является:

1. а

2. б

3. в

4. г

200. Индикатор в кислой среде имеющий бесцветную окраску, а в щелочной - малиновую:

1. фенолфталеин

2. лакмус

3. метиловый оранжевый

4. нейтральный красный

201. Ученый основавший ионную теорию индикаторов:

1. Витт

2. Фаянс

3. Оствальд

4. Фольгард

202. Второе название комплексометрии:

1. нитритометрия

2. трилонометрия

3. перманганатометрия

4. иодометрия

203. В методе трилонометрии среда должна быть:

1. сильнощелочная

2. слабощелочная

3. слабокислая

4. нейтральная

204. Комплексометрия - метод, основанный на образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде титранта с:

1. 2х зарядными ионами

2. 4х зарядными ионами

3. 2х, 3х, 4х зарядными ионами

4. 2х и 3х зарядными ионами

205. В комплексометрии непрочное комплексное соединение вишнево-красного цвета титруют трилоном Б до:

1. обесцвечивания

2. цвета свободного индикатора

3. осадка

4. желтого окрашивания

206. В основе кислотно-основного метода лежит реакция:

1. окислительно-восстановительная

2. окисления

3. осаждения

4. нейтрализации

207. Метилоранж имеет оранжевый цвет в среде:

1. рН=2

2. рН=3,8

3. рН=4,7

4. рН=4,5

208. Фенолфталеин имеет малиновый цвет в среде:

1. рН=9

2. рН=7

3. рН=5

4. рН=11

209. В титриметрическом анализе V1 означает:

1. объем первого титранта

2. объем пипетки

3. объем мерной колбы

4. объем основного титранта

210. Реакция нейтрализации - это взаимодействие:

1. кислот с солями

2. кислот и оснований

3. оснований с солями

4. кислот и кислот

211. Красная лакмусовая бумажка, опущенная в раствор сульфита калия:

1. покраснеет

2. посинеет

3. пожелтеет

4. не изменит цвет

212. К какому способу титрования относится эта формула:

1. прямое

2. обратное

3. прямое с разведением

4. обратное с разведением

213. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга более чем:

1. 5 мл

2. 0,4 мл

3. 0,1 мл

4. 0,8 мл

214. Титрование, при котором титруют продукт реакции, является:

1. прямым

2. косвенным

3. обратным

4. прямым с разведением

215. Магния сульфат определяют методом комплексометрии и титруют до:

1. синего цвета

2. желтого цвета

3. розового цвета

4. обесцвечивания раствора

216. Если рН=5, то среда является:

1. слабокислой

2. слабощелочной

3. сильнокислой

4. сильнощелочной

217. Ттитрование, при котором происходит реакция между определяемым веществом и раствором титранта называется:

1. прямое

2. обратное

3. косвенное

4. обратное с разведением

218. Объем титранта измеряют:

1. бюреткой

2. пальчиком

3. пипеткой

4. мерной колбой

219. Навеску исходного вещества взвешивают на весах:

1. на аналитических

2. на аптечных

3. на тарированных

220. Какой способ титрования выражает формула:

1. косвесное

2. обратное

3. прямое

4. прямое с разведением

221. Аммиачный буфер имеет состав:

1. а

2. б

3. в

4. г

222. Точку эквивалентности фиксируют:

1. по изменению окраски индикатора

2. по выпадению осадка

3. по изменению окраски титранта

4. все верно

223. Лакмус по своей природе - это:

1. щелочь

2. сильная органическая кислота

3. слабая органическая кислота

4. спирт

224. В комплексометрии титрант готовят:

1. по точной навеске

2. по приблизительной и точной навеске

3. по приблизительной навеске

225. Кальция хлорид можно определить методом:

1. иодометрии

2. перманганатометрии

3. трилонометрии

4. алкалиметрии

226. Методом комплексометрии можно определить:

1. а

2. б

3. в

4. г

227. Точку эквивалентности в комплексометрии фиксируют по индикатору:

1. кислотный хром черный и кислотный хром темно-синий

2. лакмус

3. флюоресцеин

4. тропеолин 00

228. Трилон Б имеет формулу:

1. а

2. б

3. в

4. г

229. При титровании в комплексометрии используют индикатор:

1. адсорбционный

2. кислотно-основной

3. металлоиндикатор

4. редокс индикатор

230. Выбрать индикатор для CH3COOK:

1. фенолфталеин

2. лакмус

3. метиловый оранжевый

4. метиловый краcный

231. Массовую долю растворенного вещества можно рассчитать использую формулу:

1. а

2. б

3. в

4. г

232. Для приготовления 500 мл 0,5н раствора NaCl необходимо взять навески:

1. 1,5 г

2. 40 г

3. 14,625 г

4. 55 г

233. Концентрация показывающая сколько грамм вещества содержится в одном миллилитре раствора, называется:

1. титр

2. нормальность

3. молярность

4. массовая доля

234. Выберите формулу для обратного титрования с разведением:

1. а

2. б

3. в

4. г

235. Вещество, которое титруют - это:

1. навеска

2. титрант

3. индикатор

4. все верно

236. Для определения точной концентрации рабочего раствора используют:

1. титрант

2. индикатор

3. установочное вещество

4. навеску

237. К мерной посуде не относится:

1. бюретка

2. цилиндр

3. пипетка

4. мерная колба

238. Кислотно-основное титрование основано на:

1. реакции разложения

2. реакции комплексообразования

3. реакции осаждения

4. реакции нейтрализации

239. Основное уравнение кислотно-основного титрования:

1. а

2. б

3. в

4. г

240. Алкалиметрия - это:

1. количественное определение кислот

2. количественное определение оснований

3. количественное определение солей

4. качественное определение солей

241. Титранты для ацидиметрии готовят приблизительной концентрации, потому что:

1. щелочи гигроскопичны и поглощают углекислый газ

2. кислоты образуют со временем осадки

3. хлороводородная кислота гигроскопична, а серная летуча

4. хлороводородная кислота летуча, а серная гигроскопична

242. В качестве установочного вещества в ацидиметрии используют:

1. а

2. б

3. в

4. г

243. Растворы установочных веществ в методе кислотно-основного титрования готовят по:

1. точной навеске

2. приблизительной навеске

3. точной или приблизительной навеске в зависимости от определяемого вещества

4. на глаз

244. Ионная теория индикаторов основана на:

1. теории электролитической диссоциации

2. теории окисления и восстановления

3. методе осаждения

4. методе комплексообразования

245. В кислой среде лакмус окрашивается в:

1. красный цвет

2. синий цвет

3. фиолетовый цвет

4. зеленый цвет

246. Показателем титрования называется та концентрация ионов водорода, при которой индикатор:

1. постепенно меняет свою окраску

2. полностью выпадает в осадок

3. не меняет свою окраску

4. резко меняет свою окраску

247. Метод комплексометрии основана на:

1. образовании прочного внутрикомплексного соединения, хорошо растворимого в воде, титранта с 2,3 и 4 зарядными ионами

2. реакции нейтрализации

3. реакциях осаждения, в результате которых образуется труднорастворимые соединения с небольшим произведением растворимости

4. окислительно-восстановительных реакциях между титрантом и навеской

248. Трилон Б - это:

1. соль полиаминокарбоновой кислоты

2. соль янтарной кислоты

3. соль щавелевой кислоты

4. соль, производное изопентана

249. Для фиксирования точки эквивалентности в методе комплексообразования можно использовать:

1. эозинат натрия

2. трилон Б

3. кислотный хром темно-синий

4. фенолфталеин

250. В методе ацидиметрии в качестве титрантов используют растворы веществ:

1. а

2. б

3. в

4. г

251. В каком из перечисленных титрований точка эквивалентности равна рН=7

1. а

2. б

3. в

4. г

252. В трилонометрии прочность комплекса обусловлена:

1. валентной связью

2. металлической связью

3. донорно-акцепторной связью

4. водородной связью

253. Чтобы сместить равновесие реакции в комплексометрии нужно добавить:

1. кислоту

2. щелочь

3. трилон Б

4. буферную смесь

254. Объем титруемого раствора отмеривают:

1. цилиндром

2. пипеткой

3. пальчиком

4. бюреткой

255. Величина "Х" выражает:

1. поправочный коэффициент

2. концентрация

3. вес одного порошка или одной таблетки

4. содержание вещества в порошке и концентрация вещества в растворе

256. К адсорбционным индикаторам относится:

1. фенолфталеин

2. метиловый оранжевый

3. эозинат натрия

4. хромат калия

257. К кислотно-основным индикаторам относятся все, кроме:

1. фенолфталеина

2. метилового оранжевого

3. метилового красного

4. хромогена

258. Методом нейтрализации можно определить содержание всех лекарственных средств, кроме:

1. кислоты хлороводородной

2. натрия гидрокарбоната

3. натрия салицилата

4. натрия бромида

259. Метод перманганатометрии основан на:

1. восстановительных свойствах Mn²⁺

2. окислительных свойствах MnO₄-

3. на окислительных свойствах MnO₂

4. восстановительных свойствах MnO₄^2-

260. К методам оксидиметрии не относится:

1. Нитритометрия.

2. Броматометрия.

3. Перманганатометрия.

4. Роданометрия.

261. В методе перманганатометрии титрантом является:

1. K₂MnO₄

2. MnSO₄

3. KMnO₄

4. H₂SO₄

262. В методе перманганатометрии с титрантом идёт процесс … образуется …

1. Окисления, MnO₄^-.

2. Восстановления, MnO₄^-.

3. Восстановления , MnO₄^2-.

4. Восстановления, Mn²⁺.

263. Основное уравнение титрования в методе перманганатометрии:

1. MnO₄^- + 1e → MnO₄^2-

2. Mn²⁺ + 4H₂O - 5e → MnO₄^- + 8H⁺

3. MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O

4. MnO₄^- +4H⁺ + 3e → MnO₂ + 2H₂O

264. Точку эквивалентности в перманганатометрии фиксируют по … , в … среде.

1. По появлению стойкой розовой окраски в кислой среде.

2. По появлению осадка чёрного цвета в нейтральной среде.

3. П изменению цвета индикатора в нейтральной среде.