Типовые задания по основным классам неорганических соединений и обменным реакциям в растворах электролитов

Типовые задания для подготовки к экзамену по общей химии (зимняя сессия)для студентов I курса ФЗО специальностей ТЖМПЗ,ТЖМЗ, ТПОПЗ.

Типовые задания по основным классам неорганических соединений и обменным реакциям в растворах электролитов.

Записать уравнения следующих реакций в молекулярном и сокращённом ионно-молекулярном виде и дать названия образующимся химическим соединениям:

1. дигидрофосфат калия + гидроксид натрия  …

2. дигидрофосфат кальция + азотная кислота  …

3. сульфат гидроксомеди + гидроксид натрия  …

4. сульфат гидроксожелеза (III) + гидроксид бария  …

5. фосфат аммония + гидроксид кальция  …

6. фосфат аммония + серная кислота  …

7. уксусная кислота + карбонат аммония  …

8. дигидрофосфат кальция + гидроксид бария  …

9. силикат натрия + фосфорная кислота  …

10. ацетат свинца + иодид алюминия  …

11. ацетат гидроксосвинца + серная кислота  …

12. хлорид тригидроксоолова + гидроксид аммония  …

13. серная кислота + гидроксид натрия  …

14. серная кислота + гидроксид бария  …

15. серная кислота + гидроксид аммония  …

16. сульфид железа (II) + соляная кислота  …

17. нитрат гидроксожелеза (II) + соляная кислота  …

18. сульфат дигидроксохрома(III) + серная кислота  …

19. сульфат дигидроксохрома(III) + азотная кислота  …

20. сульфат дигидроксохрома(III) + гидроксид натрия  …

2. Типовые задания на составление уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом.

Уравнять следующие окислительно-восстановительные реакции ионно-электронным методом, дописав, если это необходимо, молекулы воды.

1) H₂O₂ + I₂ ® HIO₃ + H₂O

2) Al + HNO₃ ® Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃

3) PbS + H₂O₂ ® PbSO₄ + H₂O

4) Pb(NO₃)₂ + NaClO + NaOH ® PbO₂ + NaCl + NaNO₃

5) HN₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄

6) KMnO₄ + C₃H₅(OH)₃ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + CO₂ + K₂SO₄

7) KClO₃ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ ® K₂SO₄ + CO₂ + ClO₂

8) MnSO₄ + K₂S₂O₈ + H₂O ® HMnO₄ + K₂SO₄ + H₂SO₄

9) MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄

10) K₂Cr₂O₇ + C₂H₅OH + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + CH₃CHO

11) Sn + KOH ® K₂[Sn(OH)₄] + H₂

12) KNO₂ + Zn + KOH ® NH₃ + K₂[Zn(OH)₄]

13) Na₂SnO₂ + Bi(OH)₃ ® Bi + Na₂[Sn(OH)₆]

14) V(OH)₂ + N₂ ® V(OH)₃ + NH₃

15) HNO₃ + As₂S₃ ® H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

16) PbS + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + S + NO

17) Fe₂(SO₄)₃ + NH₂OH ® FeSO₄ + H₂SO₄ + N₂O

18) FeSO₄ + NH₂OH + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂SO₄

19) Na₂S₂O₃ + HCl ® S + SO₂ + NaCl

20) N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® N₂ + MnSO₄ + K₂SO₄

21) Cu(OH)₂ + HCHO ® Cu₂O + CO₂

22) C₂H₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄

23) Cr(OH)₃ + H₂O₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + H₂O

26) K₂FeO₄ + NH₃ ® Fe(OH)₃ + N₂ + KOH

25) Na₂S₅O₆ + O₃ + H₂O ® Na₂SO₄ + H₂SO₄ + O₂

3. Типовые расчётные задачи по теме «Концентрация растворов».

1. Рассчитать молярную концентрацию 0,4% раствора гидроксида натрия. Ответ: 0,1 моль/л .

2. Рассчитать массовую долю 0,1 М раствора серной кислоты. Ответ: 0,98%.

3. Определить молярную концентрацию сульфат-ионов и ионов алюминия в 5% растворе Al₂(SO₄)₃. Плотность раствора 1,1 г/мл. Ответ: С (Al₂(SO₄)₃) = 0,1608 моль/л, C(Al³⁺) = 0,3216 моль/л, C(SO₄^2–) = 0,4824 моль/л.

4. Смешали растворы: 100 мл 0,1М Cr₂(SO₄)₃, 50 мл 0,2М CuSO₄ и 350 мл H₂O. Рассчитайте молярную концентрацию ионов Cr³⁺, Cu²⁺, SO₄^2- в растворе. Считать плотности всех растворов равными 1г/мл. Ответ: С(Cr³⁺) = 0,04 моль/л, C(SO₄^2–) = 0,08 моль/л, C(Cu²⁺) = 0,02 моль/л.

5. Смешали 50 г кристаллогидрата Na₂SO₄×10H₂O и 350 г воды. Определите массовую долю полученного раствора сульфата натрия. Ответ: 5,5%.

6. Какие объёмы 70%-го раствора фосфорной кислоты (r = 1,6 г/мл) и воды потребуются для приготовления 0,25 м³ 10%-го раствора H₃PO₄ (плотность 1,1 г/мл)? Ответ: V(H₂O) = 235,7 л; V(70% раствора) = 24,55 л .

4. Типовые расчётные задачи по теме «рН растворов»

1. Определить pH 0,005М раствора серной кислоты (r = 1 г/мл). Ответ: pH = 2.

2. Определить pH 0,86 % раствора гидроксида бария (r = 1 г/мл). Ответ: pH = 13, 01.

3. Рассчитать pH 0,001М раствора уксусной кислоты. Ответ: рН = 3,87.

4. Рассчитать рН 6,2% раствора угольной кислоты. Ответ: рН = 3,67.

5. Рассчитать рН 0,35% раствора гидроксида аммония плотностью 0,95 г/мл. Ответ: рН = 11,12.

6. Смешали 200 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 80 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия. Определить pH полученного раствора и концентрации ионов натрия и сульфат ионов. Ответ: pH = 1,368; C(Na⁺) = 0,0286 моль/л; C(SO₄^2–) = 0,0357 моль/л.

7. Смешали 200 мл 0,01 М раствора азотной кислоты и 300 мл 0,01 М раствора гидроксида бария. Определить pH полученного раствора и молярные концентрации ионов бария и нитрат-ионов в нём. Ответ: pH = 11,903; C(Ba²⁺) = 0,006 моль/л; C(NO₃^–) = 0,004 моль/л.

8. Смешали 250 мл 0,05 М раствора гидроксида бария и 150 мл 0,003М раствора соляной кислоты. Определить pH полученного раствора и концентрации ионов бария и хлорид-ионов. Ответ: pH = 12,788; C(Ba²⁺) = 0,03125 моль/л; C(Cl^–) = 0,0011 моль/л.

5. Типовые задания на составление уравнений гидролиза солей

Записать в ионно-молекулярном и молекулярном виде уравнения гидролиза следующих солей (если он протекает). Указать pH раствора (pH>7, pH<7 или pH = 7).

Карбонат натрия; ацетат хрома (III); силикат калия; сульфат натрия; сульфид калия; нитрат калия; нитрит кальция; хлорид алюминия; сульфат хрома (III); сульфат меди (II); ортофосфат натрия; метагерманат калия; ацетат алюминия; гипохлорит калия; ортоарсенат калия; нитрит цинка; хромат натрия; перманганат калия; перхлорат кальция; ортофосфат аммония; карбонат аммония; сульфид аммония.