РУБЕЖНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ №2 вар.0
1.1(1) Что определяет нормальная концентрация вещества в растворе? По какой формуле она
рассчитывается?
1.2(2) Рассчитайте молярность и моляльность 25% раствора хлорида кальция,
плотность которого 1,19 г/мл.
1.3(2) Какой объем 3н раствора карбоната натрия надо взять для приготовления 2 л 0,25 М раствора?
2.1. (1) Какие растворы обладают коллигативными свойствами?
2.2(2) При растворении 5,0 г неэлектролита в 200 г воды раствор замерзает при -1,453оС.
Ккр воды = 1,86. Рассчитайте молярную массу неэлектролита.
3.1(1) Что такое «энергия Гиббса»? Какие функции состояния она учитывает? При каких её значениях возможно протекание реакции в заданном направлении?
3.2. Какова энтальпия образования PbO, если при взаимодействии 6,21 г Pb
с кислородом выделяется 6,57 кДж.
3.3 (1) Не производя вычислений, установите знак DS следующих процессов:
а) 2 NH3(г) ® N2(г) + 3 H2(г) б) CO2(г) ® CO2 (тв)
4.1(1) Сформулируйте принцип Ле-Шателье
4.2 (2) Напишите уравнения для определения скоростей следующих реакций
а) А(г) + 2В(г) ®АВ2 б) А(тв) + 2В(г) ® АВ2
Как изменятся скорости этих реакций при увеличении давления в 3 раза?
4.3(2) Напишите выражения Кравн для реакций
2 H2O(г) ↔ 2 H2 + O2 DН0р > 0
CaO(тв) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(ж) DН0р < 0
4.4(2) Укажите, куда сместится равновесие в вышеприведённых реакциях при:
а) увеличении давления б) охлаждении
5.1(1) Как изменится концентрация гидроксид-ионов в растворе гидроксида аммония при добавлении в раствор хлорида аммония? Ответ обосновать.
5.2(3) Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций:
карбонат калия + соляная кислота
хлорид аммония + гидроксид кальция
сульфат цинка + избыток гидроксида калия
Укажите, какие из этих реакций протекают практически необратимо и почему.
5.3.(2)Не производя расчётов, ответьте на поставленныйвопрос
Даны два раствора одинаковой молярной концентрации муравьиной и уксусной кислот.
рН этих растворов а) одинаковы б) рН(НСООН)> pH(СН3СООН) в) рН(НСОOH) < pH(СН3СОOH)
Ответ надо обосновать.
5.4 (3) Рассчитайте рН 10-2М раствора HCl и 10-2М раствора NH4OH
6.1. (2) Укажите причину протекания процесса гидролиза солей, образованных сильными основаниями и
слабымикислотами преимущественно по первой ступени. Приведите пример.
6.2(3)Какую среду имеют водные растворы сульфата натрия, сульфата железа (II), фосфата рубидия?
Ответ подтвердите ионно-молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
6.3. (3) Напишите краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфита натрия, рассчитайте степень гидролиза (в%) и определите рН 10-2 М раствора этой соли.
7.1.(2) Выпадет ли осадок при сливании 700 мл 10-2 М раствора Pb(NO3)2 и 300 мл 10-4 М раствора KI? Ответ подтвердите расчетами.
7.2(2) Определите объем воды, необходимый для растворения при 250С 2 г сульфата бария.
8.1 (2) Какие из перечисленных соединений могут быть и окислителями, и восстановителями:
I2, KNO2, O2, Zn, F2, HNO3, H2, HCl Ответ надо обосновать.