В заданиях 1-11 найти соответствия, учитывая, что ответ может быть использован один раз, несколько раз или не использован совсем

1. Жиры относятся к классу... 2. Воски относятся к классу... 3. Мыла относятся к классу...	а) кислоты б) соли в) простые эфиры г) сложные эфиры д) многоатомные спирты
4. Стеариновая кислота имеет формулу... 5. Пальмитиновая кислота имеет формулу… 6. Линоленовая кислота имеет формулу… 7. Олеиновая кислота имеет формулу...	а) С₁₇H₃₅COOH б) С₁₇H₃₃COOH в) С₁₇H₃₁COOH г) С₁₇H₂₉COOH д) С₁₅H₃₁COOH
8. Определение иодного числа основано на реакции... 9. Определение числа омыления основано на реакции...	а) нейтрализации б) присоединения в) отщепления г) дегидрирования
10. Число омыления определяет содержание в жире... 11. Иодное число определяет содержание в жире...	а) ненасыщенных кислот б) низкомолекулярных кислот в) глицерина г) продуктов окисления

В заданиях 12-16 несколько ответов являются верными. Написать букву, соответствующую правильной комбинации ответов:

А - если верно 1,2,3,5

Б - если верно 1,3,5

В - если верно 2,3

Г - если верно 2,4

Д - если верно всё

12. Какие два из приведенных жиров имеют наибольшее значение иодного числа:

1. трипальмитоилглицерин

2. триолеиноилглицерин

3. 1-стеароил-2,3~дилиноилглицерин

4. 1,3-дипальмитоил-2-олеиноилглицерин

5. тристеароилглицерин

13. Триолеиноилглицерин вступает в следующие реакции:

1. гидролиз

2. окисление

3. бромирование

4. изомеризация

5. Гидрирование

14. При щелочном гидролизе жиров образуются:

1. карбоновые кислоты

2. соли карбоновых кислот

3. эфиры карбоновых кислот

4. глицерин

5. Гликоли

15. Кефалины при гидролизе распадаются на:

1. глицерин

2. фосфорную кислоту

3. высшие карбоновые кислоты

4. метаналь

5. Аминоэтанол

16. Глицерин в продуктах гидролиза жиров можно обнаружить:

1. сульфатом меди

2. гидроксидом меди (II)

3. нитритом натрия

4. акролеиновой пробой

5. элаидиновой пробой

В заданиях 17-20 закончить ответы.

17. Уравнение гидролиза 1,3-дистеароил-2-пальмитоилглицерина в кислой среде имеет вид...

18. Гидрирование триолеиноилглицерина описывается уравнением...

19. Превращение олеиновой кислоты в элаидиновую протекает по схеме (с указанием условий)...

20. Образование пальмитата свинца в ионном виде таково...

ОТВЕТЫ

1. г 2. г 3. б 4. а

5. д 6. г 7. б 8. б

9. а 10. б 11. а 12. в

13. д 14. г 15. а 16. г

17.

В заданиях 1-11 найти соответствия, учитывая, что ответ может быть использован один раз, несколько раз или не использован совсем - student2.ru

18.

19.

20. 2 С₁₅H₃₁COO^̶ + Pb²⁺ → (C₁₅H₃₁COO)₂Pb

глава 13. Вопросы к блоку № 2

1. Галогенпроизводные углеводородов. Классификация в зависимости от числа и расположения атомов галогена, природы углеводородного радикала. Номенклатура. Способы получения.

2. Характеристика связей углерод-галоген (длина, энергия) в галогенуглеводородах.

3. Химические свойства галогенуглеводородов: превращение их в спирты, простые и сложные эфиры, амины, нитрилы.

4. Реакции элиминирования: дегидрогалогенирование, дегалогенирование. Правило Зайцева. Конкурентность реакций нуклеофильного замещения и элиминирования.

5. Аллил-, винил- и арилгалогениды. Причины различной реакционной способности в реакциях нуклеофильного замещения. Влияние галогена на реакционную способность бензольного ядра.

6. Механизм моно- и бимолекулярных реакций нуклеофильного замещения. Их стереохимический результат.

7. Спирты. Классификация по числу и расположению гидроксильных групп. Номенклатура. Физические свойства, спектральные характеристики. Способы получения.

8. Кислотно-основные свойства спиртов: образование алкоголятов и оксониевых солей. Водородные связи как следствие амфотерного характера спиртов. Влияние водородной связи на физические свойства и спектральные характеристики спиртов.

9. Нуклеофильные и основные свойства спиртов: получение простых и сложных эфиров, галогеналканов. Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация. Окисление и восстановление спиртов.

10. Фенолы. Классификация по числу гидроксильных групп. Номенклатура. Спектральные характеристики. Способы получения.

11. Реакции электрофильного замещения в фенолах: галогенирование, нитрование, сульфирование, карбоксилирование, гидроксиметилирование.

12. Альдегиды и кетоны. Номенклатура. Физические свойства. Спектральные характеристики. Способы получения алифатических и ароматических альдегидов и кетонов.

13. Сравнив электронное строение связей С=С и С=О и их важнейшие характеристики (длина, энергия, полярность), объяснить, почему для алкенов наиболее характерны реакции Ad_E , а для карбонильных соединений – Ad_N. Привести примеры, объяснить механизм.

14. Реакции нуклеофильного присоединения как наиболее характерные для карбонильных соединений. Механизм, влияние радикала на реакционную способность карбонильной группы.

15. Реакции присоединения-отщепления. Взаимодействие альдегидов и кетонов с аммиаком и его производными: аминами, арилгидразинами, гидразином, гидроксиламином, семикарбазидом, тиосемикарбазидом.

16. Реакции полимеризации и конденсации альдегидов. Альдольная и кротоновая конденсации.

17. Реакции окисления и восстановления альдегидов и кетонов.

18. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических карбонильных соединений.

19. Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура. Физические свойства, спектральные характеристики. Способы получения.

20. Монокарбоновые кислоты. Строение карбоксильной группы и карбоксилат-иона. Зависимость кислотных свойств от электронных эффектов заместителей. Соли и их свойства.

21. Реакции нуклеофильного замещения у атома углерода карбоксильной группы: образование амидов, сложных эфиров, ангидридов и галогенангидридов, гидразидов.

22. Функциональные производные карбоновых кислот. Получение. Гидролиз как важнейшее свойство. Использование ангидридов и галогенангидридов в качестве ацилирующих средств.

23. Сравнение химических свойств алифатических и ароматических кислот.

24. Дикарбоновые кислоты. Номенклатура. Способы получения. Химические свойства общие с монокарбоновыми кислотами. Специфические свойства.

25. Омыляемые липиды: строение, химические свойства, биологическая роль.

26. Вещества, используемые в фармации и медицине: этилхлорид, хлороформ, иодоформ, этанол, глицерин, нитроглицерин, фенол, тимол, резорцин, диэтиловый эфир, хлоралгидрат, формалин, гексаметилентетрамин, бромизовал.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА:

а) основная литература

1. Оганесян Э.Т. Органическая химия: учеб. - М.: Академия, 2011.

2. Тюкавкина Н.А. Органическая химия: учеб. – В 2-х кн. – М.: Дрофа, 2008.

3. Смирнова Л.П. Лабораторный практикум по органической химии: учеб. пособие. - Пятигорск, 2003.

4. Органическая химия в схемах и рисунках: учеб. пособие / О.А. Андреева и др. - Пятигорск: ПГФА, 2003.

б) дополнительная литература

5. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И., Зурабян С.Э., Биоорганическая химия: учеб. – М.: ГЭОТАР Мед., 2009.

6. Биоорганическая химия. Руководство к практическим занятиям / под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: ГЭОТАР – Медиа, 2009.

7. Грандберг И.И. Практические работы и семинарские занятия по органической химии: учеб. пособие. - М.: Дрофа, 2001.

Учебное издание

Андреева Ольга Андреевна