Примеры реакций, идущих необратимо

Ионно-обменные реакции между ионами

В растворах электролитов

Реакции в растворах электролитов протекают между ионами, на которые диссоциируют растворенные вещества. При этом не изменяются степени окисления элементов.

Не все ионные обменные реакции необратимы. Ионные обменные реакции идут до конца в том случае, если в результате реакции образуется:

-нерастворимое соединение, выпадающее в осадок;

-газообразное вещество;

-слабый электролит (вода, слабое основание или слабая кислота).

-- Уравнения реакций такого типа более правильно писать не в молекулярной, а в ионно-молекулярной форме. В этих уравнениях указывают ионы, на которые распадаются молекулы сильных электролитов. Малорастворимые вещества, выделяющиеся из раствора в виде осадка, газообразные соединения и слабые электролиты в этих уравнениях пишут в молекулярном виде. Кроме того, существует краткая ионная форма записи уравнения реакции, отображающая сущность реакции, протекающей в растворе электролита.

Примеры реакций, идущих необратимо

1. Образование осадка

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

Ba²⁺ + 2Cl^- + 2Na⁺ + SO = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-

- ионно-молекулярное уравнение реакции,

Ba²⁺ + SO = BaSO₄↓ - краткая форма уравнения реакции.

2. Образование газообразного вещества

Na₂S + 2HCl = H₂S↑ + 2NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

2Na⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = H₂S↑ + 2Na⁺ + 2Cl^-

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2H⁺ + S^2- = H₂S↑ - краткая форма уравнения реакции.

3. Образование слабого электролита

а) Воды: 2NaOH + H₂SO₄ = H₂O + Na₂SO₄ - молекулярное уравнение реакции,

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ +SO = 2H₂O + 2Na⁺ + SO

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2OH^- + 2H⁺ = 2H₂O - краткая форма уравнения реакции.

Реакция нейтрализации сильной кислоты сильным основанием сводится к взаимодействию ионов водорода с гидроксид-ионами.

б) Слабой кислоты:

2NaNO₂ + H₂SO₄ = 2HNO₂ + Na₂SO₄

- молекулярное уравнение реакции,

2Na⁺ + 2NO₂^- + 2H⁺ + SO = 2HNO₂ + 2Na⁺ + SO

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

2H⁺ + 2NO₂^- = 2HNO₂ - краткая форма уравнения реакции.

Сильные кислоты вытесняют слабые кислоты из их солей.

в) Слабого основания:

NH₄Cl + NaOH = NH₄OH + NaCl

- молекулярное уравнение реакции,

NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = NH₄OH + Na⁺ + Cl^-

-ионно-молекулярное уравнение реакции,

NH₄⁺ + OH^- = NH₄OH - краткая форма уравнения реакции.

Сильные основания вытесняют слабые основания из их солей.