Растворы неэлектролитов и электролитов. 1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25

Вариант 17

1. Плотность 40% - ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1,25 . Рассчитайте молярность и моляльность этого раствора.

2. 10 мг органического вещества растворено в 1 г камфоры. Понижение температуры замерзания камфоры составило 1,33 К. Криоскопическая постоянная камфоры К = 40. Рассчитайте молярную массу растворённого вещества.

3. Определите концентрации Н⁺ и ОН^- в растворе, рН которого равен 6,2.

4. Степень диссоциации угольной кислоты Н₂СО₃ по первой ступени в 0,1М растворе равна 2,11×10^-3. Вычислите константу диссоциации К₁.

5. Произведение растворимости ацетата серебра ПР (СН₃СООAg) = 2,0×10^-3. 4,1 г ацетата натрия СН₃СООNa добавили к 100 см³ насыщенного раствора ацетата серебра в воде. Вычислите массу образовавшегося осадка ацетата серебра.

6. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами:

а) NaHCO₃ и HCl.;

б) Pb(CH₃COO)₂ и Na₂S.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 18

1. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25% - ного и 400 г 40% - ного (по массе) растворов этого вещества.

2. 20 мг белка растворено в 10 г раствора. При температуре 25 °С осмотическое давление раствора составляет 40 Па. Определите молярную массу белка, считая раствор идеальным.

3. Вычислите рН растворов, в которых:

а) концентрация ионов Н⁺ равна 2×10^-7 ;

б) концентрация ионов Н⁺ равна 5×10^-4 ;

в) концентрация ионов ОН^- равна 5×10^-6 .

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. К 50 мл 0,001Н раствора HCl добавили 450 мл 0,0001Н раствора AgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

6. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:

а) NO₂^- + H⁺ ® HNO₂;

б) Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂¯;

в) Pb²⁺ + 2I^- ® PbI₂¯.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 19

1. К 500 мл 32% - ной (по массе) HNO₃ (r = 1,20 ) прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля HNO₃ в полученном растворе?

2. В 0,0106 кг раствора содержится 0,4×10^{-3 кг салициловой кислоты, растворённой в этиловом спирте. Этот раствор кипит при температуре на 0,337 К выше температуры кипения чистого спирта. Определите молярную массу салициловой кислоты, учитывая, что эбулиоскопическая постоянная этилового спирта 1,19.}

3. Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?

4. Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если a = 0,03?

5. Произведение растворимости BaSO₄ в воде при 25°С равно 1,1×10^-10. Какого объёма воды достаточно для полного растворения 2,33×10^{-2 г} BaSO₄ при 25°С?

6. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN; KNO₂; KNO₃; CH₃COONH₄; CaCl₂; NaCl; KBr? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза CH₃COONH₄.

Контрольная работа 2