В соответствии со схемой электролиза

n_эк (О₂)(анод) = n_эк (Н₂)(катод) или ,

Откуда

= = = 1120 см³,

= 11200 см³/моль.

= 5600 см³/моль.

На катоде выделилось 1120 см³ водорода.

Ответ: 1120 см³ водорода.

б) AgNO₃ = Ag⁺ + .

Схема электролиза:

K(-) A(+) инертный

Ag⁺ + ē = Ag

H₂O 2H₂O – 4ē = О₂ + 4H⁺

На катоде выделяется Ag, на аноде выделяется О₂.

По закону эквивалентов: n_эк(О₂)(анод) = n_эк(Ag)(катод) или

,

Откуда = = 10,8 г.

где .

На катоде выделилось 10,8 г серебра.

Ответ: 10,8 г серебра.

Дано: Смесь Zn и ZnO mсмеси = 7,27 г Vо( ) = 1,12 л	Решение . mZnO = mсмеси – mZn.
ωZnО – ?

ПОЛУЧЕНИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ

УРОВЕНЬ В

Определить температуру, при которой возможен карботермический процесс

PbO_(к) + C_(к) < = > Pb_(к) + CO_(г).

Дано: Уравнение реакции	Решение Приведенный процесс будет возможен, когда относительное давление оксида углерода (II) будет равно т.е. РСО = 1.
Т – ?

Поскольку К_р = Р_СО = 1, то температуру, при которой будет соблюдаться это условие, можно определить из уравнения

–2,303RT lgK_p = Δ_rHº(298 K) – Δ_rSº(298 K).

Так как lgK_P = lg1 = 0, то 0 = Δ_rНº(298 K)1000 – ТΔ_rSº(298 K)

Откуда ,

где 1000 – коэффициент перевода килоджоулей в джоули.

Δ_rHº(298 K) и Δ_rSº(298 K) определим по первому следствию из закона Гесса. Подставим табличные данные в уравнение:

PbO_(к) + C_(к) < = > Pb_(к) + CO_(г)

Δ_fHº(298 K) –219,3 0 0 -110,5

кДж/моль

Sº(298 K) 66,1 5,7 64,9 197,5

Дж/моль К ·

Δ_rHº(298 K) = –110,5 – (–219,3) = 108,8 кДж,

Δ_rSº(298 K) = 197,5 + 64,9 – 5,7 – 66,1 = 190,6 Дж/К.

.

Ответ: процесс возможен при нагревании с Т =571 К.

1. Вычислить массовую долю оксида цинка в смеси с цинком, если при взаимодействии 7,27 г смеси с водным раствором щелочи выделилось 1,12 л водорода (н.у.).Поскольку водород выделяется только при взаимодействии цинка с водным раствором щелочи, то массу цинка определяем из уравнения реакции:

Zn + 2H₂О + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂

Zn – 2e = Zn²⁺ 1

2H⁺ + e = H 2

Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H

Составляем пропорцию:

65,4 г Zn 22,4 л Н₂

m_Zn 1,12 л Н₂,

где М_Zn = 65,4 г/моль.

m_Zn = .

m_ZnО = m_смеси – m_Zn = 7,27 – 3,27 = 4 г.

.

Ответ: .

Рассчитать константу равновесия в реакции цементации

CuSO_4(р-р) + Fe_(к) < = > FeSO_4(р-р) + Cu_(к),

Протекающей при стандартных условиях.

Дано: Уравнение реакции	Решение Записываем реакцию в ионном виде:
Кс – ?

Fe^o_(к) + Cu⁺²_(р-р) + SO <=> Fe⁺²_(р-р) + SO + Cu^o_(к)

Полное ионное уравнение.

Cu⁺²_(р-р) + Fe^o_(к) < = > Fe⁺²_(р-р) + Cu⁰_(к) – сокращенное ионное уравнение

НОК ДМ

окис-ль Сu⁺² + 2ē = Cu 1 = 0,34 В (см. табл. 11.1)

восст-ль Fe⁰ – 2ē = Fe⁺² 1 = –0,44 В (см. табл. 11.1)

Cu⁺² + Fe⁰ = Cu⁰ + Fe⁺²

ε⁰ = – ; ε⁰ = 0,34 – (–0,44) = 0,78 В.

.

Так как приведенная реакция является окислительно-восстанови-тельной, то

= ,

где n – НОК.

= = 10²⁶

Высокое значение К_с свидетельствует о прктически полном смещении равновесия вправо.

Ответ: К_с = 10²⁶

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

УРОВЕНЬ В

Определить заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в каждом из соединений

K₄[Mo(CN)₈], [PtCl₄(NH₃)₂].