Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия, если на титрование раствора, содержащего 0,2167 г х.ч. карбоната натрия требуется 21,00 мл этого раствора.

Решение:

Рассчитаем титр соляной кислоты по карбонату натрия:

T(HCl/Na₂CO₃)=m(Na₂CO₃)/V(HCl)=0.2167/21=0.01032 г/мл

В пересчете на гидроксид натрия:

67. Навеска образца оксида цинка 0,2046 г растворена в 50,00 мл раствора серной кислоты с титром 0,004904 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 10,00 мл раствора NаОН с титром 0,004040 г/мл. Вычислите процентное содержание ZnO в образце.

Решение:

Запишем уравнения реакций:

ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

Обратное титрование, закон эквивалентов:

n(½ZnO)=n(½H₂SO₄)-n(NaOH)

рассчитаем молярные концентрации эквивалентов для гидроксида натрия и серной кислоты:

Тогда массовую долю оксида цинка в навеске:

77. Навеску 2,5 г технического хлорида натрия растворили в 500 мл воды. На титрование 10 мл полученного раствора затратили 16,85 мл 0,0005 N раствора нитрата серебра. Каково процентное содержание хлорида натрия в образце?

Решение:

Запишем уравнения реакций:

NaCl + AgNO₃ = AgCl + NaNO₃

Прямое титрование, метод аликвотных частей, закон эквивалентов:

n(NaCl)=n(AgNO₃)

массовая доля хлорида натрия в навеске:

* скорее всего в условии задачи опечатка, и концентрация нитрата серебра не 0,0005н, а 0,05н (в осадительном титровании как правило не используют настолько разбавленные растворы), тогда массовая доля хлорида серебра будет равна 98,47%

87. Сколько процентов железа содержит руда, если на титрование раствора, полученного при растворении навески руды 0,2500 г в соляной кислоте, израсходовано 28,00 мл 0,09950 н. раствора КМnО₄?

Решение:

Запишем уравнение реакции:

5FeCl₂ + KMnO₄ + 8HCl = 5FeCl₃ + KCl + MnCl₂ + 4H₂O

Прямое титрование, метод отдельных навесок, закон эквивалентов:

n(Fe)=n(1/5 KMnO₄)

массовую долю железа в руде можно рассчитать по формуле:

97. Определите жесткость воды, если к 50 см³ воды добавлено 25,00 см³ 0,0500 N раствора комплексона III и на титрование избытка его израсходовано 20,00 см³ 0,0500 N раствора сульфата магния.

Решение:

Запишем уравнения реакций:

Ca²⁺+H₂EDTA^2-=CaEDTA^2-+2H⁺

Mg²⁺+H₂EDTA^2-=MgEDTA^2-+2H⁺

Обратное титрование, закон эквивалентов:

n(Ca²⁺)=n(ЭДТА)-n(Mg²⁺)

жесткость воды можно рассчитать по формуле:

107. Какого рода ошибки опыта Вам известны? Чем обусловлены и как устраняются ошибки различного рода?

Решение:

Погрешности измерений классифицируют как систематические (определенные), случайные (неопределенные) и грубые или промахи.

Систематические погрешности - это погрешности, постоянные по значению или изменяющиеся по определенному закону. Они могут быть методическими, зависящими от особенности применяемого метода анализа. Они могут зависеть от применяемых приборов и реактивов, от неправильного или недостаточно тщательного выполнения аналитических операций, от индивидуальных особенностей человека, выполняющего анализ. Систематические погрешности трудно заметить, так как они постоянны и появляются при повторном определении. Чтобы избежать погрешностей такого рода, надо устранить их источник либо ввести соответствующую поправку в результат измерения.

Случайными погрешностями называют неопределенные по величине и знаку ошибки, в появлении каждой из которых не наблюдается какой-либо закономерности.

Случайные погрешности происходят при всяком измерении, и в том числе при любом аналитическом определении, как бы тщательно оно не проводилось. Наличие их сказывается в том, что повторные определения того или иного компонента в данном образце, выполненные одним и тем же методом, дают, как правило, несколько различающиеся между собой результаты.

Влияние случайных погрешностей на результат анализа может быть учтено теоретически, путем обработки результатов, полученных в серии параллельных определений данного компонента, с помощью методов математической статистики.

Наличие грубых погрешностей или промахов проявляется в том, что среди сравнительно близких результатов наблюдается одно или несколько значений, заметно выделяющихся по величине из общего ряда. Если отличие настолько велико, что можно говорить о грубой ошибке, то это измерение сразу отбрасывают. Однако в большинстве случаев нельзя сразу признать тот иной результат неверным только по признаку «выскакивания» из общего ряда, и поэтому необходимо провести дополнительные исследования.

Таких критериев известно несколько. Самым простым из них является Q-критерий

117.Вычислить мольную рефракцию бромоформа CHBr₃.

Решение:

По таблице атомных рефракций находим атомные рефракции для углерода = 2,418 и для брома = 8,865 и для водорода. = 1,100

При фотометрическом определение титана с хромотроповой кислотой в растворе, содержащем 11.496 мкг титана в 10мл, кювете толщиной слоя в 2см, была получена оптическая плотность, равная 0.23. Определить молярный коэффициент погашения окрашенного соединения.

Решение:

Рассчитаем молярную концентрацию титана:

Тогда молярный коэффициент погашения:

137. Вычислить потенциал при титрование 0.0100 N раствора НСООН 0.1000 N раствором КОН в точке эквивалентности. Индикаторный электрод- хингидронный; электрод сравнения- насыщенный каломельный электрод , температура 30^о С.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

HCOOH + KOH = HCOOK + H₂O

Рассчитаем рН в точке эквивалентности (растворе находится соль слабой кислоты и сильного основания):

рН=7 + 1/2 рКкисл + 1/2 lg Cсоли

концентрация соли:

С(HCOOK)=0,01*100/(100+10)=0,0091н

рК=3,75

рН= 7+3,75/2+lg0,0091/2=6,53

потенциал хингидронного электрода рассчитывается по формуле:

Е=0,699+RT/Fln[H⁺] = 0.699+8.31*303/96500*ln10^-6.53=0.307В

Потенциал насыщенного каломельного электрода при 30^о С: 0,241В

Тогда ЭДС: 0,307-0,241=0,066В

147. Определите силу тока в ячейке, содержащей 0,1 N раствор нитрата натрия, с электродами площадью 2,0 см² и расстояние между ними 10 мм, если прилагаемое напряжение равно 6,25 В и эквивалентная электропроводимость 200.

Решение:

Удельное сопротивление раствора:

ρ=1000/ λС =1000/200*0,1=50 Ом∙ см

сопротивление раствор рассчитаем по формуле:

,

где ρ – удельное сопротивление, Ом•см.

При ℓ = 1 см и S = 1 см², имеем R = ρ , следовательно удельное сопротивление равно сопротивлению 1 см³ раствора.

I=E/R=6.25/25=0.25А