Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

УРОВЕНЬ B

1. а) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений: СО, Mn(OH)₂, H₂SO₄, KHS, Na₂CO₃, FeOH(NO₃)₂.

б) Написать формулы следующих химических соединений: оксид свинца (IV), сульфат лития, хлорид гидроксоцинка, дигидроортофосфат алюминия

Ответ:

а) С⁺²О^-2 – оксид углерода (II),

Mn⁺² (O^-2H⁺¹)₂ – гидроксид марганца (II),

Н⁺¹₂S⁺⁴O^-2₃ – сернистая кислота,

К⁺¹Н⁺¹S^-2 – гидросульфид калия,

Na₂⁺¹С⁺⁴О^-2₃ – карбонат натрия,

Fe⁺³O^-2H⁺¹(N⁺⁵O^-2₃)₂ – нитрат гидроксожелеза (III).

б) оксид свинца (IV) – PbO₂,

сульфат лития – Li₂SO₄,

хлорид гидроксоцинка – ZnOHCl;

дигидроортофосфат алюминия – Al(H₂PO₄)₃.

2. ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

УРОВЕНЬ В

1. Трехвалентный элемент образует оксид, содержащий 68,90 % мас. кислорода. Вычислить молярную массу эквивалента элемента и назвать элемент.

Дано: 68,90 % мас. В = 3	Решение Чтобы назвать элемент, необходимо вычислить молярную массу атома элемента (Мэ).   Мэ = Мэк(Э)·В,
Мэк(Э) – ? Э – ?

где М_эк(Э)·– молярная масса эквивалента элемента;

В – валентность элемента.

По закону эквивалентов n_эк(Э) = n_эк(О), т.е.

,

откуда М_эк(Э) = .

М_эк(О) = 8 г/моль.

m_окс = m_э + ; = 68,9 г.

m_э = 100 – = 100 – 68,9 = 31,1 г.

М_эк(Э) = = 3,61 г/моль

М_эк(Э) = ,

М_э = М_эк(Э) ∙ В = 3,61∙3 = 10,83 г/моль, что соответствует молекулярной массе атома бора.

Ответ: М_эк(Э) = 3,61 г/моль; элемент – В.

2. На восстановление 7,2 г оксида потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при н.у. Рассчитать молярные массы эквивалентов оксида и металла.

Дано: mокс. = 7,2 г 2,24 л	Решение По закону эквивалентов nэк(окс) = nэк(H2),   ,
Мэк(окс.) – ? Мэк(Ме) – ?

где = 11,2 л/моль.

М_эк(окс) = = = 36 г/моль;

М_эк(окс) = М_эк(Ме) + М_эк(О);

М_эк(Ме) = М_эк(окс) – М_эк(О) = 36 – 8 = 28 г/моль.

Ответ: М_эк(окс) = 36 г/моль;

М_эк(Ме) = 28 г/моль.

3. Хлорид некоторого металла (MeCl_х) массой 0,493 г обработали избытком раствора AgNO₃. При этом образовалось 0,86 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалента металла.

Дано: = 0,493 г = 0,86 г	Решение По закону эквивалентов nэк(МеClх) = = nэк(AgCl) т.е. = ;
Mэк(Me) – ?

= 143,5 г/моль.

где – молярная масса AgCl;

В – валентность серебра;

n – число атомов серебра в молекуле соли.

= ,

откуда = = 82,3 г/моль.

= + ;

г/моль.

= – ,

= 82,3 –35,5 = 46,8 г/моль.

Ответ: = 46,8 г/моль.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ

УРОВЕНЬ В

1. Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 500 см³ 0,1 н раствора?

Дано: сэк(FeCl3) = 0,1 моль/л (0,1 н) Vр-ра = 500 cм3	Решение Молярную концентрацию эквивалентов FeCl3 определяем по формуле

.

откуда ,

где – молярная масса эквивалента хлорида железа (III).

– молярная масса хлорида железа (III), г/моль:

= 56 + 3∙35,5 = 162,5 г/моль,

В = 3 – валентность железа,

n = 1 – число атомов железа в молекуле соли.

Тогда

где = 54,17 г/моль;

10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ:

2. Сколько граммов хлорида магния потребуется для приготовления 800 см³ 25 %-го раствора плотностью 1,2 г/см³?

Дано: = 800 cм3 25 % мас. = 1,2 г/см3	Решение Массовая доля MgCl2 равна откуда
?

m_р-ра = V_р-ра·ρ_р-ра = 800·1,2 = 960 г.

Откуда

Ответ:

3. Определить молярную концентрацию вещества в растворе, содержащем 40 г сульфата меди (II) в 800 см³ раствора.

Дано: Vр-ра = 800 мл = 40 г	Решение Молярную концентрацию СuSO4 определяем по формуле моль/л,

где молярная масса сульфата меди (II), г/моль.

= 64 + 32 + 64 = 160 г/моль.

Тогда

где 10^-3 – пересчет кубических сантиметров в литры.

Ответ: = 0,31 моль/л.

Определить моляльность вещества в растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия.