Основные законы и понятия химии. Окислительно-восстановительные реакции

1.При нормальных условиях 1 г воздуха занимает объем 733 мл. Какой объем займет та же масса воздуха при 0 С⁰ и давлении, равном 93,3 кПа (700 мм.рт.ст.)?

2.Расчетным путем покажите, одинаковое ли количество молекул содержится в 1 эквиваленте диоксида серы SO₂ и триоксида серы SO₃ , взятых при одинаковых условиях.

3.Используя метод электронного баланса, составить схемы процессов окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме:
MoS₂ + HNO₃ + PbO₂ H₂MoO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислитель и восстановитель.

4.При восстановлении 1,8 г оксида металла израсходовано 833 мл водорода при н.у. Вычислить эквивалент оксида и металла.

5.Определите массу и объем 24,08*10²³ молекул сероводорода H₂S при 33 С и давлении 1,06кПа.

6.Используя метод электронного баланса составить схемы процессов окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме:
CuFeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + CuSO₄ + H₂SO₄ + NO Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды. Укажите окислитель и восстановитель.

7.Давление газа, занимающего объем 2,5 л равно 121,6 кПа. Чему равно давление, если, не изменяя температуру, сжать газ до 1 л?

8.Расчетным путем покажите, одинаковое ли количество молекул в 1 эквиваленте диоксида и оксида азота при одинаковых условиях.

9.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель.As₂S₃ + HNO₃ H₃AsO₄ + NO₂ + H₂SO₄

10.Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите эквивалент металла.

11.Сопоставить число молекул, содержащихся в 1 г H₂SO₄ с числом молекул, содержащихся в 1 г HNO₃ .

12.На основании электронных уравнений реакций расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu₂S + Fe₂ (SO₄)₃ FeSO₄ + CuSO₄ + S В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

13.На нейтрализацию 2,45 г кислоты идет 2,0 г гидроксида натрия. Определить эквивалентную массу кислоты.

14.Определить массу и объем 3,01* 10²³ молекул метана при 22 С и 81,06 кПа.

15.Используя метод электронного баланса, составить процесс окисления и восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: Cr₂S₃ +HNO₃ + PbO₂ H₂Cr₂O₇ +PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ Указать окислитель и восстановитель. Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды.

16.На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты H PO израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите эквивалент кислоты и ее основность.

17.В каком объеме хлора (20 С, 745 мм.рт.ст.) содержится 10 молекул?

18.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Fe(CrO₂)₂ + K₂CO₃ + O₂ Fe₂O₃ + K₂CrO₄ + CO₂ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

19.Напишите уравнения реакций Fe(OH)₃ с соляной кислотой, при которых образуются следующие соединения железа: а) дигидроксохлорид; б) гидроксохлорид; в) хлорид. Вычислите эквивалент Fe(OH)₃ в каждой из этих реакций.

20.Покажите, одинаковы ли количество молекул содержащихся в 1 эквиваленте триоксида серы и сероводорода.

21.На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

22.При взаимодействии 1,84 г щелочного металла с водой выделилось 896 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить эквивалентные массы металла и образовавшиеся соединения.

23.Какой объем СО₂ получается при сгорании 2 л бутана? Объемы этих газов измерены при 27 С и 740 мм.рт.ст.

24.На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cu₂S + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

25.Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14.7 г серной кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода при 17 С и давлении 740 мм.рт.ст.

26.Вычислите массу одного атома кальция в граммах.

27.На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: As₂S₃ + HСlO₃ H₃ АsO₄ + H₂SO₄ + HCl В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

28.При нагревании 21,4 г металла было получено 23,4 г оксида. Определите эквивалент металла.

29.Найдите, сколько молекул содержится в 2 молях воды и какой объем они займут при 4⁰С и 10⁵ Па.

30.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH (NH₄)₃AsO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂O

31.Определите эквивалентную массу металла, если 0,3452 его вытесняют из воды водород объемом 180 мл при температуре 15 С и давлении 0,99*10⁵ Па.

32.Какое число молекул содержат 0,01 моля кислорода, 1/50 молей атомов кислорода, 1/25 эквивалентной массы кислорода?

33.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaCrO₂ + Br₂ + NaOH Na₂CrO₄ + NaBr + H₂ + H₂O В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

34.Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой 50,50%. Вычислить эквиваленты марганца в этих оксидах и составьте их формулы.

35.Определите, какое количество молекул содержится в 1 мл брома (р=3,1 г/мл)?

36.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr₂Se₃ + HNO₃ + PbO₂ H₂Cr₂O₇ + PbSeO₄ + Pb(NO₃)₂ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

37.Вычислите эквиваленты Н₃РО₄ в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата.

38.Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при 8⁰С и 0,95*10⁵ Па. Найти отношение объемов взятых газов.

39.На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: FeS₂ + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄ В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.

40.Вычислить эквивалент кобальта в соединении его с серой, зная, что на 1 г кобальта приходится 0,545 г серы, валентность которой 2.

41.Рассчитать массу (в граммах) одной молекулы аммиака при 7⁰С и 101,3 кПа.

42.Используя метод электронного баланса, составить уравнения процессов окисления, восстановления, полное уравнение реакции в данной схеме: FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂ Укажите окислитель, восстановитель. Если необходимо, впишите недостающие молекулы воды.

43.Магний массой 2 г вытесняет по отдельности 2 л водорода при 17⁰С и 0,99*10 Па, серебро массой 17,7 г и медь массой 10,5 г из соединений этих элементов. Найдите эквивалентные массы этих элементов.

44.Рассчитайте массу ( в граммах) 24,08*10²¹ молекул сероводорода.

45.На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Fe(CrO₂)₂ + C CO + Fe + Cr В необходимых случаях добавить воду. Укажите окислитель и восстановитель.