Публикации рубрики - Химия. Страница: 2147

Сахароза C12H22O11, или свекловичный сахар, тростниковый сахар, в быту просто сахар — дисахарид из группы олигосахаридов, состоящий из двух моносахаридов — α-глюкозы и β-фруктозы. Химические свойства сахарозы Важное

Для насыщенных алифатических карбоновых кислот характерны реакции замещения (галогенирования) по α-положению радикала. Эта реакция известна как реакция Гелль-Фольгарда-Зелинского и проводится в присутствии фосфора:  

Основные классы неорганических соединений*(Уважаемые студенты! Для изучения данной темы и выполнения тестовых заданий в качестве наглядного материала необходимо иметь таблицу Периодической системы элементов, таблицу

Количественную характеристику равновесного состояния электролита дает его степень диссоциации (a), т.е. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных молекул. a = n / N a измеряется в % (долях). N – общее

Прохождение постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита сопровождается направленным движением его ионов. Катионы притягиваются к катоду и восстанавливаются, а анионы – к аноду и окисляются. При

1. Полисахариды – общая характеристика, классификация. 2. Гомополисахариды (крахмал, клетчатка, гликоген, инулин): химическое строение, распространение в природе, биологическая роль. 3. Гетерополисахариды (гиалуроновая кислота,

Качественные реакции неорганических веществ.Качественные реакции для газов Вещество Реактив Реакция Характерные признаки Н2 О2 (сжигание) 2Н2 + О2 = 2Н2О Запотевание холодного предмета О2 С (тлеющая лучинка) С + О2 = СО2

Существует два способа определения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: Метод электронного баланса позволяет определить коэффициент лишь перед молекулами окислителя и восстановителя, а для

Титриметрический анализ основан на измерении количества реактива, затраченного на реакцию с определяемым веществом, и заключается в точном определении объема раствора химического реагента, необходимого при данном анализе.

1. Природа ионов, природа растворителя Подвижность тем больше, чем выше заряд и чем меньше размер иона, и чем меньше вязкость среды. Ионы гидроксония (Н3О+)и гидроксила (ОН-) в водных растворах обладают аномально большой

Особенность горения твердых горючих веществ состоит в том, что при нагреве они частично разлагаются, образуя парогазовую горючую систему. Эту часть горючих веществ называют летучей. Для объяснения процессов горения летучих

Количество тепла, которое выделяется или поглощается при растворении 1 моля вещества в таком количестве растворителя, дальнейшее прибавление которого уже не вызывает изменения теплового эффекта, называется теплотой

Аминофиллин М.в. 180,17 М.в. 60,10 Теофиллин с 1,2-этилендиамином Аминофиллин является производным ксантина. Описание: белый или белый с желтоватым оттенком кристаллический порошок со слабым аммиачным запахом. На воздухе поглощает

Турбина снабжена электрогидравлической системой автоматического регулирования, которая обеспечивает необходимое воздействие на регулирующие клапаны турбины, а также устройствами защиты, обеспечивающими остановку турбины

Процессы окислительно-восстановительного титрования можно представить графически в виде кривых титрования, изображающих изменение окислительно-восстановительного потенциала титруемого раствора по мере приливания к нему

Константа нестойкостиВ водных растворах комплексные соединения диссоциируют в две стадии. Первая стадия протекает по типу сильных электролитов, т.е. идет процесс полной диссоциации на внутреннюю и внешнюю сферу: K = K+ + - По

Средние соли кислородсодержащих кислот кислотный остаток отражает латинское название кислотообразующего элемента + окончание атв случае максимальной степени окисления кислотообразующего элемента Na2S+6O4 Сульфатнатрия

Многообразие кислородных кислот фосфора вызвано следующими причинами: 1.Валентность у фосфора может быть III или V. 2. В случае валентности V возможно образование орто и метакислот, отличающихся количеством присоединенных молекул

Теория электролитической диссоциации справедлива лишь для водных растворов слабых электролитов. Сильные электролиты (минеральные кислоты, растворимые основания и соли) не имеют постоянных констант диссоциации при различных