Публикации рубрики - Химия. Страница: 2146

Решение. Используем формулу , где n- количество вещества; m- масса вещества; М – молярная масса вещества, численно равна относительной молекулярной массе 1. Относительная молекулярная масса Мr(СuО)=64+16=80, следовательно, молярная

Мерой окислительно-восстановительной способности веществ служат окислительно-восстановительные потенциалы. Рассмотрим механизм возникновения потенциала. При погружении химически активного металла (Zn, Al) в раствор его соли,

Химическая термодинамика рассматривает энергетические аспекты различных процессов и определяет условия их самопроизвольного протекания. Химическая термодинамика является уникальной теорией; рассматривая только

В поддержании кислотно-основного гомеостаза (баланс оптимальных концентраций кислотных и основных компонентов физиологических систем) участвуют все буферные системы организма. Действия их взаимосвязаны и находятся в

К третьей группе анионов относятся нитрат-ион NO3-, нитрит-ион NO2-, ацетат-ион СН3СОО-. Катионы бария Ва+ и серебра Ag+с анионами этой группы осадков не образуют. Группового реагента на анионы третьей группы нет. Частные реакции

Атом – электронейтральная система, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Электроны располагаются в атоме, образуя энергетические уровни и подуровни. Электронная формула атома – это

Общая характеристика методаК методу кислотно-основного титрования (нейтрализации) относят все определения, которые основаны на реакции взаимодействия кислот и оснований с образованием малодиссоциирующих молекул воды: или В

Органическая химия, наука, изучающая соединения углерода с другими элементами (органические соединения), а также законы их превращений. Название "органическая химия" возникло на ранней стадии развития науки, когда предмет

Лекция № 6Качественный анализМетоды качественного анализаМетод качественного анализа, в основе которого лежит кислотно-основная классификация катионов имеет ряд преимуществ: он прост и экономичен, исключает использование

Окислительно-восстановительный процесс, принудительно протекающий под действием электрического тока, называется электролизом. Электролиз проводят в электролизере, заполненном электролитом, в который погружены электроды,

121. Рассчитайте константу равновесия Kc гомогенной реакции N2(г)+ 3H2(г)D 2NH3(г), если n0(N2) = 4.06 моль, n0(H2) = 12.28 моль, а к моменту наступления равновесия прореагировало 10 % начального количества азота. Объем реактора равен 2.35 л. 122. Вычислите

Лекция 1. Соединения со смешанными функциями(гетерофункциональные соединения). Гидроксикислоты 1. Определение, общая формула. 2. Классификация и номенклатура. 3. Природные оксикислоты. Представители, которые имеют важное

1. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Na3PO4 1) Диссоциация соли Na3PO4 = 3 Na+ + PO43- 2) Состав соли: Na+ - катион сильного основания, PO43- -анион слабой кислоты. Следовательно, с молекулами воды будет реагировать анион

Для практических расчетов при оценке полноты осаждения пользоваться табличным произведением растворимости не всегда удобно, так как при одних и тех же значениях концентрации в растворах различных веществ могут существенно

1) Нитриды - соединения азота с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами и с рядом неметаллов. Получение нитридов Известны несколько методов получения нитридов. 1) Метод синтеза из простых веществ. При

В анализеМногие комплексные соединения обладают целым рядом свойств, таких как характерная окраска, высокая прочность, малая растворимость, открывающих широкие возможности использования процессов комплексообразования для

Титрование раствором перманганата калия используют для определения множества веществ – восстановителей и окислителей (с предварительным восстановлением). Перманганатометрия – один из лучших способов определения железа в

Цель: актуализировать и углубить знания о скорости химической реакции и выявить зависимость скорости химических реакций от различных факторов. Оборудование и материалы:соляная кислота, опилки магния, цинка и железа,

ЭНЕРГЕТИКА И НАПРАВЛЕННОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 4.1. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА 4.2. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ СИСТЕМЫ. ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИТЕРМОХИМИЯНАПРАВЛЕНИЕ ТЕЧЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ