Публикации рубрики - Химия. Страница: 2132

ВведениеК элементам главной подгруппы V группы периодической системы относятся: азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут. Эти элементы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня: nS2nP3 и могут проявлять степени окисления от –3 до

Необходимые реактивы и посуда: 1. Толуол 3 г 2. Перманганат калия 10,2 г 3. Соляная кислота 4. Круглодонная колба на 250 мл 5. Водяной холодильник 6. Стакан 7. Отсос Ход работы: В круглодонной колбе, снабженной обратным холодильником,

Термодинамическая система – это часть материального мира, отделенная от окружающей среды реальными или воображаемыми границами и являющаяся объектом исследования термодинамики. Окружающая среда значительно больше по объему,

Величины произведений растворимости для малорастворимых соединений приведены в таблице II (приложение) и справочниках, указанных в списке литературы. Задача 1. Вычислить растворимость хлорида серебра в моль/л и г/л, если

В ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЯХ №№ 1 – 239 ВЫБРАТЬОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ1. Номер периода показывает: А. число протонов Б. число нейтронов В. число электронов Г. количество энергетических уровней Вертикальные группировки элементов,

I. Моль. Эквивалентные массы и эквиваленты простых и сложных веществ. Закон эквивалентовАтом- мельчайшая электронейтральная частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Атомная единица массы (а. е. м.)- 1/12 часть

HCOOH – метановая кислота (муравьиная)СH3COOH – этановая кислота (уксусная) C2H5COOH – пропановая кислота С3H7COOH – бутановая кислота (масляная) С4H9COOH – пентановая кислота Кислотные свойства в ряду этих кислот уменьшаются сверху вниз.

Галогены.F, Cl, Br, I внешний энергетический уровень: ns2p5 у фтора степень окисления -1 I, Br, Cl: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Свойства: F2 - сильные окислительные свойства. F2 - Cl2 - Br2 - I2 в этом ряду радиус уменьшается, значение стандарного электронного

Третичные алкилгалогениды реагируют по механизму SN1 (мономолекулярное нуклеофильное замещение). Cтадии процесса.Реакция протекает в две стадии. Первая стадия - гетеролитический разрыв связи углерод-галоген - медленная. Вторая

Практическое занятиеЦели:Изучить основные типы химической связи (ковалентная, донорно-акцепторная или координационная, металлическая, водородная). Дать характеристики связей. Особенности метода валентных связей. Сигма-пи –

Для двойных связей алкенов, наряду с реакциями присоединения, характерны реакции расщепления, т.е. полного разрушения двойной связи. Расщепление наблюдается при воздействии сильных окислителей и, в первую очередь, озона.

Преимущества и недостатки автономного и централизованного теплоснабжения Система теплоснабжения (т/снаб-я) - совокупность технич-их устройств, агрегатов и подсистем, обеспеч-их пригот-ие т/носителя, его транспорт-ку и распред-ие

Изменение свойств элементов по мере увеличения атом­ного радиуса (сверху вниз по подгруппе) происходит го­раздо более резко, чем в главных подгруппах VII и VI групп. Первые два элемента (азот и фосфор) являются типичными

3 СH3CH2CH2CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 3 СH3CH2CH2CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7 H2O Собирают прибор, состоящий из трехгорлой колбы на 250 мл, в боковое горло которой вставлена капельная воронка, а в центральное - дефлегматор, соединенный с прямым холодильником. В колбу

Буферная емкость В измеряется количеством кислоты или щелочи (моль-или моль эквивалента), добавление которого к 1л. буферного раствора изменяет рН на единицу. Математически буферная емкость определяется следующим образом: -

Осмос имеет большое значение для растительных и животных организмов, способствуя достаточному оводнению клеток и межклеточных структур. Возникающее при этом осмотическое давление обусловливает тургор клеток. Каждая живая

ПрактикумПо общей и экологической биохимии Часть II «Ферменты. Ферментативная кинетика» Минск МГЭУ УДК 577:574 (076.5) ББК 28.69 П69 Рекомендовано к изданию УМО вузов Республики Беларусь по экологическому образованию (протокол № 3 от 14

Использование горения в практической деятельности человекаГорение, его виды и условияГорение – это химический процесс соединения горючего вещества с окислителем, сопровождающийся интенсивным выделением теплоты и излучением

Функциональной группой галогеналканов является атом галогена (фтор, хлор, бром или иод). Отсюда первый признак их классификации – по природе галогена: Другой вид классификации – по положению атома галогена (по характеру атома