Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием
В ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЯХ №№ 1 – 239 ВЫБРАТЬ
ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ
1. Номер периода показывает:
А. число протонов
Б. число нейтронов
В. число электронов
Г. количество энергетических уровней
Вертикальные группировки элементов, объединяющие в основном
сходные по свойствам элементы, называются:
А. большие периоды
Б. группы
В. ряды
Г. малые периоды
3. С увеличением заряда ядра металлические свойства в группах:
А. усиливаются
Б. ослабевают
В. не изменяются
4. В периодах с увеличением заряда ядра неметаллические свойства:
А. усиливаются
Б. ослабевают
В. не изменяются
5.Электронная формула атома натрия:
А. 1s2 2s2 2р2
Б. 1s2 2s2 2р6 3s2 Зр4
В. 1s2 2s2 2р6 Зs1
Г. 1s2 2s2 2р6 Зs2 Зр5
6. Порядковый номер элемента показывает:
А. высшую положительную степень окисления элемента
Б. высшую отрицательную степень окисления элемента
В. атомную массу элемента
Г. число электронов
7. Соединение с ковалентной неполярной связью:
А. O2
Б. HCl
В. NaCl
Г. H2SO4
8. Соединение с ионной связью:
А. NaCl
Б. SО2
В. С13
Г. Na
9. Реакция, идущая до конца:
А. NaNO3 + HCI →
Б. КNO3+ HCI →
В. КОН + HCI →
Г. K2CO3+NaCl→
Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
кислород, называются:
А. оксиды
Б. основания
В. кислоты
Г. соли
Сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков,
называются:
А. кислоты
Б. соли
В. оксиды
Г. основания
Сложные вещества, состоящие из атомов металлов и гидроксо - групп,
называются:
А. кислоты
Б. соли
В. оксиды
Г. основания
13. Амфотерное основание:
А. NaOH
Б. КОН
В. Са(ОН)2
Г. Zn(OH)2
14. Кислотный оксид:
А. SО3
Б. А12О3
В. К2О
Г. Nа2О
15. Из перечисленных веществ указать кислоту:
А. NaOH
Б. NaCI
В. SО2
Г. HCI
16. В растворах кислот лакмус изменяет свой цвет на:
А. малиновый
Б. красный
В. фиолетовый
Г. желтый
17. В растворах щелочей фенолфталеин становится:
А. малиновым
Б. красным
В. синим
Г. фиолетовым
18. В растворах кислот метилоранж становится:
А. красным
Б. желтым
В. бесцветным
Г. малиновым
19. В растворах щелочей метилоранж изменяет свой цвет на:
А. красный
Б. желтый
В. бесцветный
Г. малиновый
20. Заряд комплексного иона в соединении K3[Fe(CN6)]:
А. 1-
Б. 2-
В. 3-
Г. 1+
21. Заряд иона комплексообразователя в соединении K4[Fe(CN)6]:
А. 1+
Б. 2+
В. 3+
Г. 4+
Координационное число комплексообразователя в формуле
[Ag(NH3)2]CI:
А. 1
Б. 2
В. 3
Г. 4
23. Определите % концентрацию раствора, если известно, что 300 г раствора
содержат 30 г хлорида натрия:
А. 20%
Б. 1%
В. 30%
Г. 10%
24. Определите % концентрацию растворов, если известно, что 200 г
раствора содержат 10 г сульфата цинка:
А. 2%
Б. 20%
В. 5%
Г. 10%
25. Положительно заряженные ионы:
А. катионы
Б. анионы
В. протоны
Г. нейтроны
26. Отрицательно заряженные ионы:
А. катионы
Б. анионы
В. протоны
Г. нейтроны
27. Нейтральная среда:
А. рН=7
Б. рн=13
В. рН=11
Г. рН=9
28. Кислая среда:
А. рН=4
Б. рН=8
В. рН=9
Г. рН=10
29. Вещество, относящееся к группе сильных электролитов:
А. серная кислота
Б. хлорид серебра
В. сульфат бария
Г. гидроксид цинка
30. Слабый электролит:
А. KJ
Б. Н2S
В. КОН
Г. HCl
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют
реакцию среды:
А. кислую
Б. щелочную
В. нейтральную
Г. близкую к нейтральной
32. Соль, гидролиз которой идет по аниону:
А. сульфат калия
Б. сульфат натрия
В. нитрат калия
Г. сульфид калия
33. Реакция, относящаяся к окислительно-восстановительным реакциям:
А. 2KMnO4 + 10FеSO4 + 8Н2SO4 → К2SO4 + 2МnSO4 + 5Fе2(SО4)3 + 8Н2О
Б. СаО + H2SO4 → CaSO4 + Н2О
В. Са(ОН)2 + Н2SО4 → CaSO4 + 2H2O
Г. FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
34. Количество электронов в окислительно-восстановительном процессе:
MnO4- + 8Н+ ® Mn2+ + 4Н2О
А. 1
Б. 8
В. 4
Г. 5
35. Физиологический раствор — это раствор:
А. хлорида магния
Б. сульфата цинка
В. гидроксида натрия
Г. 0,9 % хлорида натрия
Аннон, образующий с катионом серебра белый творожистый осадок,
растворимый в гидроксиде аммония:
А. бромид-ион
Б. хлорид-ион
В. иодид-ион
Г. нитрат-ион
37. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у:
А. фтора
Б. хлора
В. брома
Г. йода
38. Хлороводородная кислота имеет формулу:
А. HCIO
Б. HCl
В. HClO3
Г. НСlО4
39. Иодиды образуют с раствором нитрата серебра осадок цвета:
А. белого
Б. желтого
В. коричневого
Г. черного
Осадок хлорида серебра растворяется в растворе аммиака с образованием
комплекса:
А. [Аg(NН3)2]2ОН
Б. [Аg(NН3)2]NО3
В. [Аg(NН3)2]Сl
41. С соляной кислотой не будет взаимодействовать:
А. Сu
Б. Fe
В. AI
Г. Zn
42. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
А. Na2O
Б. КМnО3
В. Н2О2
Г. OF2
43. Сульфаты обнаруживают:
А. раствором нитрата серебра
Б. раствором нитрата натрия
В. раствором хлорида бария
Г. раствором оксалата аммония
44. Название H2SO4.
А. серная кислота
Б. сернистая кислота
В. сероводородная кислота
Г. тиосерная кислота
45. Реактив на тиосульфат-ион:
А. нитрат серебра
Б. хлорид бария
В. оксалат аммония
Г. хлорид железа (III)
46. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту в воду. Разбавление конц. Н2SО4 приливанием к ней воды опасно тем, что:
А. может возникнуть пожар
Б. может произойти разложение воды
В. может выделиться газ
Г. может произойти разбрызгивание раствора вследствие выделения
теплоты
47. Пергидролем называют раствор пероксида водорода с массовой долей:
А. 100%
Б. 65%
В. 30%
Г. 3%
48. Отрицательная степень окисления азота в соединении:
А. H2О
Б. NO
В. NО2
Г. Nа3N
49. Доказать наличие аммиака можно с помощью:
А. влажной синей лакмусовой бумаги
Б. влажной розовой лакмусовой бумаги
В. сухой синей лакмусовой бумаги
Г. сухой розовой лакмусовой бумаги
50. Реактив на нитрат-ион:
А. разведенная серная кислота
Б. дифениламин
В. хлорид железа (III)
Г. гидроксид натрия
51. Формула нитрата калия:
А. КNO3
Б. KNO2
В. Са(NО3)2
Г. Са(NО2)2
52. Формула ортофосфорной кислоты:
А. НРО2
Б. Н3РО4
В. Н3РО3
Г. НРО3
53. Формула оксида фосфора (III):
А. Аs2О5
Б. Аs2О3
В. Р2О5
Г. Р2О3
54. Названию гидрокарбонат натрия соответствует формула:
А. NаНСО3
Б. Nа2СО3
В. NаNO3
Г. Nа2SО3
55. Реактив, используемый для обнаружения углекислого газа:
А. нитрат серебра
Б. хлорид бария
В. известковая вода
Г. оксалат аммония
56. В медицине используется соединение:
А. К2О
Б. КОН
В. NaHCO3
Г. Na2CO3