Публикации рубрики - Химия. Страница: 2117

Полностью невозможно иногда строго провести границу между ионными и ковалентными соединениями. Тем не менее, существуют большие различия в их свойствах: 1) ионные соединения имеют более высокие температуры плавления и кипения

Пример решения задач Задача 5.1. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4. Решение: Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 -

1) образующая при диссоциации ион H+ ; 2) имеющая неспаренный электрон; 3) способная принимать электронную пару; 4) обладающая повышенной электронной плотностью Основанием Льюиса является частица1) образующая при диссоциации ион OH-;

Результатами экспериментальных исследований детонации в газовых взрывчатых смесях, проводимых в 1881-1990 г. за рубежом Бертло, Малляром, Ле-Шателье, Диксон в СССР Щелкиным, Соколиком, Зельдовичем, Солоухиным и др. установлено: -

Фенолформальдегидные смолы. Фенопласты. Фенолформальдегидная смола была первым полимером, освоенным промышленным производством еще в 1909 г. Патент на ее производство был выдан Бакеланду, благодаря чему первый синтетический

1. Не производя вычислений, установить знак DSo следующих процессов: 1.1. 2NH3(г) ® N2(г) + 3H2(г) 1.2. СО2(тв) ® СО2(г) 1.3. 2NO(г) + О2(г) ® 2NO2(г) 1.4. 2Н2S(г) + 3О2(г) ® 2Н2О(ж) + 2SО2(ж) 1.5. 2СН3ОН(г) + 3О2(г) ® 4Н2О + 2СО2(г) 1.6. MgO(тв) + H2(г) ® Mg(тв) + H2O(ж) 1.7. C(графит) + CO2(г) ® 2CO(г) 1.8.

Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель всех его химических свойств. Он представляет собой электронейтральную систему, состоящую из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Ядро

1. ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ ОСНОВАНА НА ПРОТЕКАНИИ ПРОЦЕССА 1) обмена электродами между индикаторным редокс- электродом и исследуемым раствором 2) обмена ионами между индикаторным электродом и исследуемым раствором 3) электролиза 4)

Ионоселективные электроды – это электроды, которые состоят из двух фаз: ионита и раствора, а потенциал на границе раздела фаз возникает за счет ионообменного процесса, в результате которого поверхность ионита и раствора

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙОКСИДЫ ГИДРОКСИДЫ СОЛИНесолеобразующие -кислотные -средние (NO N2O CO ) -основные -кислые Солеобразующие -амфотерные - основные -кислотные -основные -амфотерные ОКСИДЫОксиды – сложные

Вопрос 41Дихроматометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление. Определение конечной точки титрования. Применение дихроматометрии.ДИХРОМАТОМЕТРИЯ(бихроматометрия, хроматометрия), титриметрич. метод

Все химические реакции обычно сопровождаются изменением как энтропии, так и энтальпии. Связь между энтальпией и энтропией системы устанавливает термодинамическая функция состояния, которая называется свободной энергией

Примеры решения задач Задача 4.1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4∙10–3 моль/л. Определить рН раствора. Решение: рН = -lg(4∙10–3) = 2,40. Задача 4.2. Определить концентрацию в растворе, рН которого равен 4,60. Решение: рН = -lg =

ВЫБРАТЬ ОДИН ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ. 1. Реакция между этином и хлором - это пример следующей реакции: А. радикального замещения; Б. элиминирования; В. электрофильного присоединения; Г. нуклеофильного присоединения; Д. электрофильного

Электрический заряд может возникать на любой твердой поверхности, находящейся в контакте с жидкостью. Значение удельного заряда сравнительно небольшое: например, для глины на границе с водой оно составляет несколько десятков

Цели: - Изучить теоретические основы методов комплексонометрии. - Закрепить умения выполнять титрование. - Научиться определять массовую долю хлорида кальция в растворе методом комплексонометрии. - Закрепить умения делать

«РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ» Лабораторная работа № 1. Сильные и слабые электролиты Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах. В одну пробирку налейте 5-6 капель 2 н. H2SO4, в другую – такой же объем 2 н. NaOH, в третью – такой же объем

ГЛИКОЛИЗГликолиз(от греч. glycys – сладкий и lysis – растворение, распад) – это последовательность ферментативных реакций, приводящих к превращению глюкозы в пируват с одновременным образованием АТФ. При аэробных условиях пируват

Увеличение концентрации реагирующих веществ приводит к возрастанию числа молекул, обладающих достаточной для реакции энергией и к росту частоты их столкновений. Рассмотрим реакцию между двумя разными молекулами А и В: А + В