Определить моляльность вещества в водном растворе, если в 100 г раствора содержится 5,3 г карбоната натрия

Дано: mр-ра = 100 г	РЕШЕНИЕ: Моляльность Na2CO3 в растворе определяем по формуле:

Массу воды определяем из условия:

=23·2+12+16·3=106 г/моль

Следовательно, ,

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

Ответ: моль/кг.

5. Определить титр раствора вещества, если в 200 см³ раствора содержится 0,1 моль гидроксида калия.

Дано: Vр-ра = 200 cм3	РЕШЕНИЕ: Титр раствора вещества определяем по формуле:

Согласно условию задачи: = 0,1 моль,

откуда m_KOH = 0,1·M_KOH = 0,1·56 = 5,6 г, где

М_КОН - молярная масса гидроксида калия, г/моль

М_КОН = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

Следовательно,

Ответ: = 0,028 г/см³.

6. Определить молярную долю растворенного вещества в 3,42%-ном водном растворе сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁).

Дано:	РЕШЕНИЕ: Молярную долю сахарозы в растворе определяем по формуле:
- ?

= =

=

где:

m и m - соответственно массы сахарозы и воды, г

М и М - соответственно молярные массы сахарозы и воды, г/моль

М =12·12 + 1·22 + 16·11 =342 г/моль

М =1·2 +16 =18 г/моль

Согласно условия задачи, в 100 г раствора содержится 3,42 г С₁₂Н₂₂О_11.

m = 100 - 3,42 = 96,58 г

=

Ответ: = 0,00186.

УРОВЕНЬ B

1. Плотность 6% водного раствора ортофосфорной кислоты равна 1,031 г/см³. Рассчитать:

а) молярную концентрацию ;

б) моляльность;

В) молярную долю кислоты в растворе.

Дано:	РЕШЕНИЕ: а) Молярную концентрацию кислоты определяем по формуле:

Согласно условию задачи в 100 г раствора содержится 6 г

Н₃РО₄. Тогда 6 г Н₃РО₄ содержится в объеме раствора

;

= 1·3 +31+16·4 =98 г/моль

Следовательно, ,

где 10^-3 - пересчет см³ в л.

б) моляльность кислоты в растворе определяем по формуле:

Тогда

где 1000 - коэффициент пересчета г в кг.

в) молярную долю кислоты определяют по формуле:

= = = 0,011

2. Определить объем 16%-ного раствора карбоната калия плотностью 1,149 г/см³, необходимого для приготовления 3 л 0,2 М водного раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

Дано:	РЕШЕНИЕ: а) Молярную концентрацию карбоната калия определяем по формуле:

Следовательно:

= 2·39 + 12 +16·3 =138 г/моль

Рассчитываем массу 16%-ного раствора К₂СО₃, который содержит 82,8 г К₂СО₃.

Составляем пропорцию:

100 г р-ра - 16 г К₂СО₃

m_р-ра(16%) - 82,8 г К₂СО₃.

m_р-ра(16%) = 517,5 г,

Определим объём 16% - ного раствора:

450,4 см³

Ответ: для приготовления 3 л 0,2 М раствора К₂СО₃ нужно взять 450,4 мл 16%-ного раствора К₂СО₃ и разбавить его водой до 3 л.

3. Найти массы воды и кристаллогидрата CuSO₄·5H₂O, необходимые для приготовления 2 литра раствора, содержащего 8% мас. безводной соли. Плотность 8%-го раствора CuSO₄ равна 1,084 г/см³.

Дано: Vр-ра = 2 л ω = 8% ρр-ра= 1,084 г/см3	РЕШЕНИЕ Массу безводной соли (CuSO4), необходимую для приготовления заданного раствора определяем из формулы: ω = , %

откуда

Масса раствора равна

, где 10³ коэффициент перевода л в см³. Тогда масса CuSO₄ в растворе составляет:

,

Массу CuSO₄·5H₂O, содержащую 86,7 г CuSO₄, определяем из пропорции:

250 г/моль -160 г/моль - 173,4 г

где

= 64+32+16·4=160 г/моль

= 64+32+16·4 +5·(1·2+16)=250 г/моль

Тогда

Зная массу раствора и кристаллогидрата, определяем массу воды, необходимую для приготовления заданного раствора:

Ответ: