Применение кислот в медицине

Составная часть желудочного сока соляная кислота; разведенную соляную кислоту ранее назначали внутрь главным образом при заболеваниях, связанных с недостаточной кислотностью желудочного сока.

Борная кислота: антибактериальное, противогрибковое, противопаразитарное (противопедикулезное), вяжущее действие.

Соли, их состав, название, свойства, получение

Соли представляют собой наиболее обширный класс неорганических веществ. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металлов или как продукты замещения гидроксидных групп в молекулах оснований кислотными, остатками.

Общая формула нормальных (средних) солей МехАу,

где х - число атомов металла, равное валентности кислотного остатка; у - число кислотных остатков, равное валентности металла.

Классификация солей

Нормальные (средние) соли — это продукты полного замещения атомов водорода в молекулах кислот атомами металла или полного замещения гидроксидных групп я молекулах оснований кислотными остатками. Например: Na₂SO₄, ВаС1₂, Са₃(РO₄)₂.

Кислые соли — это продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Например: NaHCO₃, КН₂РO₄, ВаНРO₄.

Основные соли — это продукты неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками.

Например: CaOHCl, (CuOH)₂CO₃.

Двойными солями называются такие соли, в состав которых входят катионы двух различных металлов (или катион аммония) и анионы одного кислотного остатка.

Такие соли образуются при соединении нейтральных молекул нормальных солей друг с другом: Например:

K₂SO₄ +Al₂(SO₄)₃ =K₂SO₄ • Al₂(SO₄)₃ =2KAl(SO₄)₂

(NH₄)₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ = (NH₄)₂SO₄ • Fe₂(SO₄)₃ = 2NH₄Fe(SO₄)₂

Смешанными солями называют такие соли, в состав которых входят катионы одного металла и анионы двух различных кислотных остатков.

Такие соли встречаются довольно редко. Примерами смешанных солей могут служить: PbFCl, Са(СlO)Сl.

Номенклатура солей

1. Нормальные = название + название металла + валентность

Соли кислотного металла

остатка

Na₂SO₄ - сульфат натрия

Са₃ (РO₄)₂ - фосфат кальция

CuSO₄ - сульфат меди (II)

2. Кислые = гидро или + название + название + валентность

соли дигидро кислотного металла металла

остатка

NаНСО₃ – гидрокарбонат натрия

Fe(HS)₂ – гидросульфид железа

КН₂РO₄ - дигидрофосфат калия

Са(Н₂РO₄)₂ – дигидрофосфат кальция

3. Основные = гидроксо или + название + название + валентность

соли дигидроксо кислотного металла металла

остатка

(зависит от количества

гидроксильных групп,

связанных с металлом)

Например:

CuOHNO₃ - гидроксонитрат меди(П);

(CuC)H)₂SO₄ - гидроксосульфат меди (II);

Fe(OH)₂NO₃ - дигидроксонитрат железа (III);

[Ре(ОН)₂]₃РO₄ - дигидроксофосфат железа (III).

4. Двойные соли = название + название + название + валентность

кислотного металла I металла II металла

остатка

KAl(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия;

NH₄Fe(SO₄)₂ - сульфат аммония-железа (III).

5. Смешанные соли = название + название + название + валентность

кислотного кислотного металла металла

остатка I остатка II

PbFeCl - фторид-хлорид свинца (II);

Са(СlO)Сl - хлорид - гипохлорид кальция.

Физические свойства солей

По агрегатному состоянию соли представляют собой твердые вещества. Большинство солей белого цвета (KNO₃, NaCl, BaSO₄ и др.)

Соли дихромовой кислоты — дихроматы — имеют оранжевый цвет (например, К₂Сr₂O₇, (NH₄)₂Cr₂O₇), хроматы — желтого цвета (например, К₂Сг0₄), соли хрома (III) и никеля (II) имеют различные оттенки зеленого цвета (например, Cr₂(SO₄)₃, Ni(NO₃)₂), сульфиды меди (II) CuS и свинца (II) PbS — черного цвета и т.д.

По растворимости в воде соли делятся на растворимые в воде, малорастворимые и нерастворимые.

Растворимыми являются практически все соли щелочных металлов и соли аммония.

Хорошо растворимы все соли азотной кислоты — нитраты и уксусной кислоты — ацетаты.

Среди солей серной кислоты нерастворимым является лишь сульфат бария BaSO₄, малорастворимы сульфаты кальция CaSO₄ и свинца (II) PbSO₄.

Хорошо растворимы также почти все хлориды, кроме нерастворимого хлорида серебра (I) AgCI и малорастворимого хлорида свинца (II) РЬСl₂. А вот большинство солей фосфорной кислоты — фосфатов, угольной кислоты — карбонатов и сероводородной кислоты —сульфидов относится к нерастворимым в воде веществам.

Химические свойства

1. Растворимые в воде соли диссоциируют в водных растворах на ионы

а) Все средние соли являются сильными электролитами, диссоциирующими на катионы металлов и анионыкислотных остатков(А):

Ме_хА_у ↔ хМеУ⁺ + уА^х-

б) кислые соли диссоциируют на катионы металла и сложные анионы:

Ме_х (НА)_У ↔ хМеУ⁺ + уНА^х-

в) основные соли диссоциируют на сложные катионы и анионы кислотных остатков:

(МеОН)хАу ↔ хМеОН У⁺ + уА^х-

2. Растворимые в воде соли взаимодействуют с более активными металлами, чем металл, входящий в состав соли:

Раствор + Me (1) = раствор + Ме (2)

соли (1) в ряду соли (2) в ряду

напряжений напряжений

находится левее находится правее

металла соли металла1

Например:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Сu

3. Соли реагируют со щелочами.

Растворы нормальных солей взаимодействуют с растворами щелочей. Эти реакции возможны в том случае, если в результате их образуется нерастворимое основание или новая нерастворимая соль. Например:

FeCl₃ + 3КОН = Fe(OH)₃↓ + 3КСl

Na₂SO₄+ Ва(ОН)₂= 2NaOH + BaSO₄↓

Если соль образована слабым многокислотным основанием, то в результате ее взаимодействия с недостатком щелочи могут образоваться основные соли, например:

FeCl₃ + 2КОН = Fe(OH)₂Cl + 2КСl

FeCl₃ + КОН = FeOHCI + КCl

Основная соль в зависимости от числа гидроксогрупп и количества щелочи может образовать при взаимодействии со щелочью нормальную соль и новую основную соль или нерастворимое основание. Например:

АlOНС1₂ + NaOH → Аl (ОН)₂Сl + NaCl недостаток

АlОНС1₂ + 2NaOH →Аl (ОН)₃+ 2 NaCl избыток

Кислые соли в зависимости от числа атомов водорода и количества щелочи взаимодействуют со щелочами с образованием кислой или средней соли и воды, например:

NаНСОз + NaOH = Na₂C0₃ + Н₂0

КН₂Р0₄ + КОН = К₂НР0₄+ Н₂0 недостаток

КН₂Р0₄ + 2КОН = К₃Р0₄ +2Н₂0 избыток

4. Соли взаимодействуют с кислотами.

При взаимодействии нормальной соли с избытком кислоты образуются новая нормальная соль и новая кислота. Реакция возможна, если образующая соль выпадает в осадок или если образующая кислота является более слабой, чем вступающая в реакцию. Например:

Pb(NO₃)₂ + 2HI = РbI₂↓ + 2HNO₃

Pb(CH₃COO)₂+ 2HNO₃ = Pb(NO₃)₂+ 2СН₃СООН

слабая кислота

Взаимодействие нормальной соли, образованной многоосновной кислотой, с избытком этой кислоты, приводит к образованию кислой соли. Например:

Na₂S +H₂S = 2NaHS

Основная соль, содержащая одну гидроксогруппу -ОН, при взаимодействии с избытком кислоты, образующей эту соль, образует нормальную соль и воду. Например:

СuОНNО₃ + HNO;, = Cu(NO₃)₂ + Н₂O

При наличии двух групп —ОН в молекуле основной соли и недостатке кислоты образуется новая основная соль, а при избытке — нормальная соль.

Например:

Сr(ОН)₂С1 + НСl =СlOНС1₂+Н₂O

недостаток

Сr(OН)₂С1 + 2НС1 = СrС1₃ + 2Н₂O

избыток

При взаимодействии основной соли с кислотой, не образующей эту соль, образуется смесь солей и вода. Например:

2CuOHNO₃ + 2НС1 = CuCl₂+ Cu(NO₃)₂+ 2Н₂O

Кислые соли при взаимодействии с избытком кислоты, не образующей эту соль, образуют нормальную соль:

Mg(HCO₃) + 2НС1 = MgCl₂+ 2Н₂O + 2СO₂

Таким образом, взаимопревращения трех типов солей можно представить следующей схемой:

+ H⁺ +H⁺

основная соль ↔ нормальная соль ↔ кислая соль

+ OH^- +OH^-

5. Соли взаимодействую между собой с образованием новых солей, при этом одна из образующих солей должна быть нерастворимой, например:

AgNO₃ + NH₄CI = AgCl↓ + NH₄NO₃

6. Многие соли разлагаются при нагревании. Характер термического разложения тех или иных солей различен и будет подробно излагаться в следующих разделах. Продуктами термического разложения многих солей являются соответствующие оксиды, например:

СаСО₃ = СаО + СO₂

CuSO₄ = CuO + SO₃