Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются

2) изменяются периодически

3) ослабевают

4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов

2) альдегидов

3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот <

5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки* слотой является реакцией

1) присоединения

2) обмена

3) замещения

4) гидратации

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HN03 H2S04 + N02 + н2о, равен

1) 1 2) 2

3) 3 4)4

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+ + 20Н~ = Zn(OH)2| соответствует взаимодействию веществ

1) ZnS04 (р-р) и Fe(OH)3

2) ZnS04 (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р)

3) ZnCl2 (р-р) и NaOH (р-р)

4) ZnO и Н20

8. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв)+2H+→Zn2++H2(г)

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5%

10. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

1) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя;

2) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя;

3)происходит выделение теплоты;

4)происходит поглощение теплоты.

В А Р И АНТ В О С Ь М О Й

1. Электронная формула атома 1 •®2в*2рв8в*3р . Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) H2S и S02

2) NH3 и N206

3) H2S и S03

4) СН4 и С02

2. Вещество, между молекулами которого сущест­вует водородная связь, — это

1) этан

2) оксид углерода (II)

3) фторид натрия

4) этанол

Неметаллические свойства элементов в ряду иод — бром — хлор — фтор

1) не изменяются

2) усиливаются

3) ослабевают

4) изменяются периодически

4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соот­ветственно к классам

1) спиртов и оснований

2) карбоновых кислот и оснований

3) спиртов и амфотерных гидроксидов

4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов

Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям .

обмена и замещения

1) . присоединения и замещения

2) обмена и присоединения

4} замещения и присоединения

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HN03 — H2S04 + NO,

Равен

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО!' = C02t + Н20 соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3) серной кислоты с карбонатом ка­лия

4) азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв)+2H+→Mg2+H2(г)

Необходимо

1) добавить несколько кусочков магния

2) увеличить концентрацию ионов

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов магния

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3%

10. В комнату с температурой 200 поставили два одинаковых химических стакана. Один с дистиллированной водой, и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%). Через некоторое время температура в:

1) первом стакане повысится, а во втором понизится;

2)первом стакане понизится, а во втором повысится;

3)первом стакане не изменится, а во втором повысится;

4)первом стакане повысится, а во втором не изменится.

В А Р И АНТ Д Е В Я Т Ы Й

1. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетиче­ского уровня атома М

1) пз^пр1

2) ns2np2

3) ns2np3

4) ns2np5

Химическая связь в NH3 и BaClj соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и метал­лическая

4) ковалентная неполярная и ион­ная

В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

1) увеличиваются

2) изменяются периодически

3) уменьшаются

4) не изменяются

Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно

1) H2S04 и Zn(OH)2

2) Са(ОН)2 и Ве(ОН)2

3) NaOH и KHS04

4) А1(ОН)3 и HN03

5. Реакции замещения и присоединения соответ­ственно указаны в группе

1) С6Н6 + Br2 С6Н6 + Cl2 -SS2S*;

2) ,C6H5ONa + Н20 С2Н4 + Н2-;

3) С6Н6 + HN03 -*;•

CHgCOONa + H2S04 —;

4) С6Н6 + С12 С6Н6 + Вг2=SE

В уравнении реакции, схема которой

Р + HN03 + Н20 - Н3Р04 + NO, Коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 2 2) 3

3) 4 4) 5

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SOl" = BaS04i соответствует взаимодействию

1) оксида бария с серной кислотой

2) гидроксида бария с серной кисло­той

3) гидроксида бария с сульфатом меди ж

4) нитрата бария с сульфатом натрия /

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв)+2H+→Mg2+H2(г)+462кДж

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%

10. Какое из высказываний о морской воде является неверным:

1)морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода;

2) замерзшая морская вода расплавляется при более низкой температуре, чем чистый лед;

3)температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения;

4)плотность морской воды равна плотности чистой воды.

ВАРИАНТ ДЕСЯТЫЙ

1. Электронная формула атома le22e22pff3e • Зр2. Химический символ и формула водородного со­единения этого элемента

1) С и СН4 2) Si и SiU4

3) О и Н20 4) S и H2S

2. Орбитали 8-в и в-p перекрываются в молекулах соответственно

1) серы и метана

2) водорода и сероводорода

3) хлора и этилена

4) кислорода и этанола

3. Периодичность в изменении свойств химичес­ких элементов — результат

1) возрастания числа электронов в атоме

2) возрастания заряда ядра атома

3) периодичности заполнения внеш­него энергетического уровня

4) изменения радиуса атомов

Наши рекомендации