Раздел 2. Химическая связь

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ВОРОНЕЖСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ АКАДЕМИЯ»

ТЕСТОВЫЕ МАТЕРИАЛЫ

По Неорганической химии

_____________

^{(наименование дисциплины (модуля))}

Направление подготовки

020201 Фундаментальная и прикладная химия

____________

^{(код и наименование направления подготовки)}

Квалификация (степень) выпускника

Специалист

Воронеж – 2011___

СПЕЦИФИКАЦИЯ БАНКА ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

Форма задания	Раз.1	Раз.2	Раз.3	Раз.4	Раз.5	Раз.6	Раз.7	Раз.8	Сумма	%
1.										63,5
2.						-	-
3.							-
4.				-
5.				-	-	-	-			3,5
Всего:

Форма задания

1. Закрытая форма с выбором одного правильного ответа

2. Закрытая форма с выбором нескольких правильных ответов

3. Открытая форма

4. На установление правильного соответствия

5. На установление правильной последовательности

Раздел 1. Строение атома и периодический закон

11. Заполненные p-орбитали на различных уровнях отличаются друг от друга

- числом электронов

- формой и энергией

- только энергией

- только формой

13. Сила бескислородных кислот от фтороводородной до иодоводородной кислоты изменяется:

- Периодически

- Не меняется

- Уменьшается

-Увеличивается

15. Ёмкость энергетических подуровней в атоме определяется

- Принципом Паули

- Правилом Хунда

- Правилами Клечковского

- Принципом наименьшей энергии

16.Фосфор является

- s-элементом

- р-элементом

- d-элементом

- f-элементом

17. В таблице Д.И.Менделеева f-элементы находятся

- В пятом периоде

- В шестом периоде

- В седьмом периоде

- В пятой группе

18. Орбиталей на третьем энергетическом уровне

- Три

- Четыре

- Пять

- Девять

19. Изменение основных свойств высших гидроксидов элементов в периоде с увеличением заряда ядра:

-Основные свойства уменьшаются

- Основные свойства усиливаются

- Не меняются

- Без закономерности

20. На высшую (характеристическую) валентность элемента в таблице Менделеева указывает

- Номер периода.

- Номер группы.

- Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

- Порядковый номер элемента.

21. Изменение основных свойств гидроксидов у одного и того же металла с повышением его валентности в гидроксиде:

- Основные свойства уменьшаются.

- Не меняются.

- Основные свойства усиливаются.

- Без закономерности.

22. Элементы побочных подгрупп относятся к

- s, p и d-семействам.

- s и p- семействам.

- p и d- семействам.

- d и f- семействам.

23. Магнитное квантовое число может принимать только три значения: +1, 0, –1

- на s-подуровне.

- на p-подуровне.

- на d-подуровне.

- на f-подуровне.

24. Электронные аналоги, описываемые формулой внешнего уровня (где n – номер периода)

…ns²np²

- P

- N

- Ti

- Si

- Pb

- C

25. К d-элементам относятся

- N

- Fe

- Au

- Na

27. В атоме не может быть двух _______ с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел. Ответ введите одним словом.

- электронов.

28. Структура внешнего уровня, соответствующая атомам

а) S Б) …4s²4p³.

б) As Г) …4s¹.

в) Be А) …3s²3p⁴.

г) K В) …2s².

Раздел 2. Химическая связь

31. Донорно-акцепторная связь имеется в соединении

1) NH₃

2) HBF₄

3) KCl

4) CCl₂F₂.

32. Элемент в возбужденном состоянии не способный проявлять в химических соединениях высшую валентность, соответствующую номеру группы в периодической таблице

- Ксенон.

- Сера.

- Хлор.

- Фтор.

33. Полярной является молекула

- оксида углерода (IV)

- метана

- хлорида бериллия

- воды

34. Две π-связи имеются в молекуле

- этилена

- ацетилена

- кислорода

- воды

35. Угол связи в молекуле хлорида магния

-180 градусов

- 120 градусов

- 109 градусов

- 90 градусов

36. Молекула, имеющая линейное строение

- H₂O;

- NH₃;

- MgCl₂;

- H₂S.

37. Ионная связь в веществе

1) HCl

2) NH₃

3) NaCl

4) H₃BO₃

38. Количество σ-связей в молекуле ацетилена (С₂Н₂)

- 1

- 3

- 5

- 7

41. Молекула, имеющая строение треугольной пирамиды с центральным атомом в вершине

1) CO₂

2) BCl₃

3) NH₃

4) CCl₄

42. Электронные облака образующие π–связь (ось Х проходит через ядра атомов)

1) s–s

2) p_x–s

3) p_y–p_y

4) p_x–p_x

44. Вещества с ковалентным типом химической связи при нормальных условиях

1) NaCl

2) HCl

3) Na₂S

4) Cl₂

45. Молекулы, в которых имеются две π–связи

1) C₂H₂

2) C₂H₄

3) SiH₄

4) N₂

46. Молекулы, у которых дипольный момент равен нулю

1) BeCl₂

2) NH₃

3) F₂

4) H₂O

47. _______ связь – химическая связь между двумя атомами, осуществляемая общей для этих атомов парой электронов. Ответ ввести одним словом.

50. Последовательность увеличения длины связи в молекулах: HF, HI, HBr, HCl

Раздел 3. Электрохимия

51. При электролизе водного раствора KBr образуются

1) H₂, Br₂

2) K, Br₂, KOH

3) KOH, H₂, K

4) Br₂, H₂, KOH

52. Катод – это электрод, на котором происходят процессы

окисления

восстановления

окислительно-восстановительные

гальванические

53. При электролизе водного раствора сульфата меди (+2) на графитовом аноде выделяется

-1) Водород

-2) Оксид серы (+4)

-3) Кислород

-4) Медь

55. Коррозионная устойчивость цинковой пластинки при присоединении к ней медной

-1) Не изменится

-2) Увеличится

-3) Уменьшится

58. Железо из растворов солей MgCl₂ , AgCl , KCl , CuCl₂ вытесняет

-1) Магний

-2) Cеребро

-3) Калий

-4) Медь