Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно

1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная

2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная

3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная

4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная

Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

1) усиливаются

2) изменяются периодически

3) ослабевают

4) не изменяются

Карбоксильная группа имеется в молекулах

1) одноатомных спиртов

2) альдегидов

3) многоатомных спиртов

4) карбоновых кислот <

5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки* слотой является реакцией

1) присоединения

2) обмена

3) замещения

4) гидратации

6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HN0₃ H₂S0₄ + N0₂ + н₂о, равен

1) 1 2) 2

3) 3 4)4

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn²⁺ + 20Н~ = Zn(OH)₂| соответствует взаимодействию веществ

1) ZnS0₄ (р-р) и Fe(OH)3

2) ZnS0₄ (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р)

3) ZnCl₂ (р-р) и NaOH (р-р)

4) ZnO и Н₂0

8. Для увеличения скорости химической реакции Zn_(тв)+2H⁺→Zn²⁺+H_2(г)

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав:

H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5%

10. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl₂, при этом лед тает. Это объясняется тем, что:

1) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя;

2) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя;

3)происходит выделение теплоты;

4)происходит поглощение теплоты.

В А Р И АНТ В О С Ь М О Й

1. Электронная формула атома 1 •®2в*2р^в8в*3р . Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента

1) H₂S и S0₂

2) NH₃ и N₂0₆

3) H₂S и S0₃

4) СН₄ и С0₂

2. Вещество, между молекулами которого сущест­вует водородная связь, — это

1) этан

2) оксид углерода (II)

3) фторид натрия

4) этанол

Неметаллические свойства элементов в ряду иод — бром — хлор — фтор

1) не изменяются

2) усиливаются

3) ослабевают

4) изменяются периодически

4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соот­ветственно к классам

1) спиртов и оснований

2) карбоновых кислот и оснований

3) спиртов и амфотерных гидроксидов

4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов

Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям .

обмена и замещения

1) . присоединения и замещения

2) обмена и присоединения

4} замещения и присоединения

6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HN0₃ — H₂S0₄ + NO,

Равен

1) 1 2) 2

3) 3 4) 4

7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО!' = C0₂t + Н₂0 соответствует взаимодействию

1) соляной кислоты с карбонатом магния

2) сероводородной кислоты с карбо­натом калия

3) серной кислоты с карбонатом ка­лия

4) азотной кислоты с оксидом угле­рода (IV)

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(тв)+2H⁺→Mg²+H_2(г)

Необходимо

1) добавить несколько кусочков магния

2) увеличить концентрацию ионов

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов магния

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3%

10. В комнату с температурой 20⁰ поставили два одинаковых химических стакана. Один с дистиллированной водой, и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%). Через некоторое время температура в:

1) первом стакане повысится, а во втором понизится;

2)первом стакане понизится, а во втором повысится;

3)первом стакане не изменится, а во втором повысится;

4)первом стакане повысится, а во втором не изменится.

В А Р И АНТ Д Е В Я Т Ы Й

1. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетиче­ского уровня атома М

1) пз^пр¹

2) ns²np²

3) ns²np³

4) ns²np⁵

Химическая связь в NH3 и BaClj соответственно

1) ионная и ковалентная полярная

2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и метал­лическая

4) ковалентная неполярная и ион­ная

В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов

1) увеличиваются

2) изменяются периодически

3) уменьшаются

4) не изменяются

Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно

1) H₂S0₄ и Zn(OH)₂

2) Са(ОН)₂ и Ве(ОН)₂

3) NaOH и KHS0₄

4) А1(ОН)₃ и HN0₃

5. Реакции замещения и присоединения соответ­ственно указаны в группе

1) С₆Н₆ + Br₂ С₆Н₆ + Cl₂ -SS2S*;

2) ,C₆H₅ONa + Н₂0 С₂Н₄ + Н₂-;

3) С₆Н₆ + HN0₃ -*;•

CHgCOONa + H₂S0₄ —;

4) С₆Н₆ + С1₂ С₆Н₆ + Вг₂=SE

В уравнении реакции, схема которой

Р + HN0₃ + Н₂0 - Н₃Р0₄ + NO, Коэффициент перед формулой окислителя равен

1) 2 2) 3

3) 4 4) 5

7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва²⁺ + SOl" = BaS0₄i соответствует взаимодействию

1) оксида бария с серной кислотой

2) гидроксида бария с серной кисло­той

3) гидроксида бария с сульфатом меди ж

4) нитрата бария с сульфатом натрия /

8. Для увеличения скорости химической реакции Mg_(тв)+2H⁺→Mg²+H_2(г)+462кДж

Необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе):

Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%

10. Какое из высказываний о морской воде является неверным:

1)морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода;

2) замерзшая морская вода расплавляется при более низкой температуре, чем чистый лед;

3)температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения;

4)плотность морской воды равна плотности чистой воды.

ВАРИАНТ ДЕСЯТЫЙ

1. Электронная формула атома le²2e²2p^ff3e • Зр². Химический символ и формула водородного со­единения этого элемента

1) С и СН₄ 2) Si и SiU₄

3) О и Н₂0 4) S и H₂S

2. Орбитали 8-в и в-p перекрываются в молекулах соответственно

1) серы и метана

2) водорода и сероводорода

3) хлора и этилена

4) кислорода и этанола

3. Периодичность в изменении свойств химичес­ких элементов — результат

1) возрастания числа электронов в атоме

2) возрастания заряда ядра атома

3) периодичности заполнения внеш­него энергетического уровня

4) изменения радиуса атомов