Биогенные элементы побочных подгрупп Периодической системы

1 Физические и химические свойства элементов подгруппы меди, распространенность в природе, получение, применение.

2 Физические и химические свойства элементов подгруппы хрома, распространенность в природе, получение, применение.

3 Физические и химические свойства элементов подгруппы марганца, распространенность в природе, получение, применение.

4 Семейство железа. Основные минералы. Физические и химические свойства железа, кобальта, никеля. Применение.

5 Оксиды и гидроксиды переходных металлов. Комплексные соединения.

Задачи:

1) Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 29 и 47. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов?

2) Реакции выражаются схемами:

Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO + H₂O

CuS + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + S + H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем.

3) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций между: а) ацетатом серебра и хлоридом калия; б) нитратом серебра и хроматом калия.

4) Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений:

а) Cu → CuO → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → Cu → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → глицерат Cu(II)

б) Cr → CrSO₄ → Cr(OH)₂ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ → Cr → Cr₂S₃ →SO₂

└→ Na₃[Cr(OH)₆]

в) Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

5) Определите массу меди, которую можно получить из сульфида меди (I) массой 800 г.

6) В избытке разбавленной азотной кислоты растворили сплав, содержащий 6,4 г меди и 10,8 г серебра. Найдите объем (мл) выделившегося оксида азота (II) при нормальных условиях.

7) Молибден получают восстановлением его высшего оксида водородом, а марганец и хром можно получить алюминотермически из оксида марганца (IV) и оксида хрома (III). Напишите уравнения соответствующих реакций.

8) При растворении 3 г сплава меди с серебром в концентрированной азотной кислоте получили 7,34 г смеси нитратов. Определите массовую долю серебра в сплаве.

9) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций комплексного соединения [Cu(NH₃)₄]SO₄ c BaCl₂, Na₂S, H₂SO₄. Назовите все вещества.

Задачи для самостоятельного решения:

1) Реакции выражаются схемами:

HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

SnSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + …

2) Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления превращений:

а) Zn → ZnS → ZnCl₂ → Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

└→ ZnO → ZnSO₄ → Zn → ацетат цинка

б) Fe → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe → FeCl₂ → AgCl → → Ag → AgNO₃ → [Ag(NH₃)₂]OH → 2Ag

в) Mn → X₁ → Mn(NO₃)₂ → X₂ → K₂MnO₄ → X₃ → Mn.

3) Какой из металлов: золото, медь, хром или железо – способен взаимодействовать с концентрированной серной кислотой при комнатной температуре? Составьте уравнение соответствующей реакции.

4) Вычислите объем 15%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,1 г/мл, который потребуется для растворения 84 г железа. (Ответ: 663,6 мл)

5) Какой объем хлора (н.у.) выделится при взаимодействии дихромата калия с 250 мл 30%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл)? (Ответ: 11,2 л)

6) Для полного хлорирования 3 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 1,12 л (н.у.) хлора. Какая масса 36,5%-ной соляной кислоты прореагирует с 30 г этой смеси? (Ответ: 10 г)

7) Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций комплексного соединения Na₃[Cr(OH)₆] c CO₂, Na₃PO₄, H₂SO₄. Назовите все вещества.

8) При приливании к 31,7 г 20%-ного раствора хлорида хрома (III) гидроксида калия выпал осадок, который при дальнейшем приливании щелочи растворился. Сколько литров углекислого газа нужно пропустить через полученный раствор, чтобы выпало столько же осадка, сколько его образовалось в первой реакции? (Ответ: 1,344 л)

Занятие № 17

Рубежный контроль №2

Приложение 1

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

1 Положение элемента в Периодической системе (порядковый номер, номер периода, номер группы, подгруппа (главная А или побочная Б)).

2 Строение атома (заряд ядра, состав ядра, электронная формула, графическая схема строения электронной оболочки, возможные степени окисления).

3 Строение простого вещества (тип решетки в твердом состоянии). Физические свойства простого вещества: металлический блеск, электропроводность, теплопроводность, хрупкость, отношение к нагреванию.

4 Роль простого вещества в окислительно-восстановительных реакциях.

5 Состав и характер высшего оксида, гидроксида, летучего водородного соединения.

Приложение 2

ПЛАН ХАРАКТЕРИСТИКИ ПОДГРУППЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

1 Положение в Периодической системе. Особенности строения атомов. Характер изменения свойств атомов (радиус, энергия сродства к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность). Валентность и возможные степени окисления атомов.

2 Распространенность элементов в природе. Получение простых веществ.

3 Строение простых веществ (вид связи, тип кристаллической решетки). Физические свойства простых веществ. Физиологическое действие.

4 Химические свойства простых веществ.

5 Водородные соединения элементов (строение, закономерности изменения свойств, получение). Соли.

6 Оксиды и гидроксиды элементов (состав, свойства, получение). Соли.

7 Применение соединений элементов. Роль для жизнедеятельности живых организмов.

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Основная литература

1 Общая химия / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химия, 1995. – 624 с.

2 Общая химия / Л. С. Гузей, В. Н. Кузнецов, А. С. Гузей. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1999.

3 Общая химия / под ред. Е. М. Соколовской и Л. С. Гузея. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1989.

4 Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов / под ред. Ю. А. Ершова. – М. : Высш. шк., 1993.

5 Химия. Основы химии живого: Учебник для вузов / В. И. Слесарев. – СПб. : Химиздат, 2000. – 768 с.

Дополнительная литература

1 Общая и неорганическая химия: учеб. для вузов / М. Х. Карапетьянц, С. И. Дракин . – М. : Химия, 1994. – 592 с.

2 Общая и неорганическая химия: учеб. пособие для пед. ин-тов / Л. А. Николаев. – М. : Просвещение, 1974. – 624 с.

3 Общая химия: учебное пособие для вузов / Н. Л. Глинка. – Л. : Химия, 1981. – 720 с.

4 Общая и неорганическая химия / Н. С. Ахметов. – М. : Высш. шк., 1988. – 639 с.

5 Физико-химические основы неорганической химии / О. М. Полторак, Л. М. Ковба. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1984.

6 Основы общей химии / Б. В. Некрасов. – М. : Химия, 1973. Т. 1, 2.

7 Основные законы химии: В 2 т. / Р. Дикерсон, Г. Грей Г, Дж. Хейт. – М. : Мир, 1982.

8 Неорганическая химия: Строение вещества и реакционная способность / Дж. Хьюи. – М. : Химия, 1987.

9 Современная неорганическая химия / Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон. – М. : Химия, 1969. Т. 1-3.

Методическая литература

1 Задачи по общей и неорганической химии / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева. – М. : Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 383 с.

2 Вопросы и задачи по общей химии / А. В. Суворов, А. Б. Никольский. – СПб. : Химиздат, 2002. – 304 с.

3 Практикум по общей и неорганической химии / Л. Ю. Аликберова, Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Г. Н. Логинова. – М. : Владос, 2005.

4 Практикум по общей химии / под ред. Е.М. Соколовской и О.С. Зайцева. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1981.

5 Общая химия: методические указания / Л. С. Гузей, В. Н. Кузнецов, Л. М. Азиева. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1988.

6 Краткий химический справочник / В. А. Рабинович, З. Я. Хавин. – Л. : Химия, 1997.

7 Сборник задач и упражнений по неорганической химии : пособие для студентов биол. фак. пед. ин-тов / А.С. Карнаухов [и др.] – М. : Просвещение, 1982. – 208 с.

8 Общая химия : учебное пособие для нехим. спец. ун-тов / под ред. Е.М. Соколовской. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1975. – 702 с.

Рыкова Анна Ивановна

ХИМИЯ

Методические указания

для подготовки к лабораторным занятиям

по химии

для студентов направления подготовки 020400.62

Редактор Могутова Е.А.

____

Подписано к печати Формат 60*84 1/16 Бумага тип. №1

Печать трафаретная Усл.печ.л. 2,75 Уч.-изд.л. 2,0

Заказ Тираж Цена свободная