И указать реакцию среды их водных растворов

Дано: а) сульфат хрома (III) б) сульфид натрия   Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей.


И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru РЕШЕНИЕ: а) Cr2(SO4)3 1. Под формулой соли написать формулы основания и кислоты, которыми образована соль, и подчеркнуть общий ион в формуле соли и слабого электролита.  

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Cr2(SO4)3 + 2Н2О <=> 2CrOHSO4 + H2SO4

  H+ SO42-
  CrOH2+ SO42-
Cr(OH)3 + H2SO4

слаб. сильн.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Cr3+ + H+OH- <=> + , pH<7, среда

кислая

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

2. Написать сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза с участием одного подчеркнутого иона и одной молекулы воды.

3. По полученному сокращенному ионно-молекулярному уравнению написать полное молекулярное уравнение. Для этого каждый ион в сокращенном ионно-молекулярном уравнении дополнить противоположно заряженными ионами соли, которые не участвовали в гидролизе. Написать формулы, образующихся веществ, используя правило электронейтральности их молекул, и расставить коэффициенты в молекулярном уравнении.

б) Na2S

Используя последовательность написания процесса гидролиза, изложенное в а) составляем сокращенное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли Na2S.

Na2S + H2O <=> NaHS + NaOH

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru NaOH + H2S

OH- Na+  
НS- Na+
сильн. слаб.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru S2- + H+OH- <=> + , pH > 7, среда

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru щелочная

2. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида алюминия (AlCl3). Как влияет на равновесие гидролиза прибавление к раствору следующих веществ:

а) бромоводородной кислоты (HBr);

б) гидроксида калия (KOH);

в) нитрата натрия (NaNO3)?

РЕШЕНИЕ

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru AlCl3 + HOH <=> AlOHCl2 + HCl

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Al(OH)3 + HCl

  H+ Cl-  
  AlOH2+ Cl-
слаб. сильн.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Al3+ + H+OH- <=> +

 
  И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

Как видно из сокращенного ионно-молекулярного уравнения, при гидролизе образуются катионы Н+, обуславливающие кислую среду раствора (рН<7).

Реакция гидролиза – процесс обратимый, поэтому равновесие гидролиза соли может смещаться при введении в раствор некоторых веществ (согласно правилу смещения равновесия по принципу Ле Шателье).

а) Если к раствору AlCl3 добавить бромоводородную кислоту HBr, то в результате её диссоциации (HBr = H+ + Br -) в растворе увеличится концентрация ионов H+, вследствие чего равновесие реакции гидролиза AlBr3 сместится в левую сторону (образование исходных веществ), т.е. гидролиз AlBr3 ослабевает.

H+ H+
И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

Al3+ + HOH <=> AlOH2+ +

HBr = Br - +

б) Если же к раствору AlCl3 добавить щелочь (КОН), то в результате ее диссоциации (КОН = К+ + ОН-) в растворе появляются ионы ОН-, которые с ионами Н+, полученными в реакции гидролиза, образуют молекулу слабого электролита (H2O), что приведет к уменьшению концентрации ионов Н+ и смещению равновесия реакции гидролиза в правую сторону, т.е. гидролиз AlCl3 усилится.

  H+ ОН-
И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + → Н2О

КОН = К+ +

в) Нитрат натрия – сильный электролит, который не имеет общих ионов ни с AlCl3, ни с продуктами его гидролиза, и не связывает их в слабодиссоциирующие соединения, т.е. прибавление NaNO3 на равновесие гидролиза не влияет.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Al3+ + HOH <=> AlOH2+ + H+

NaNO3 = Na+ + NO3-

3. Указать, какая из двух солей хлорид цинка (ZnCl2) или хлорид меди (СuCl2), при равных концентрациях и температурах в большей степени подвергается гидролизу? Ответ мотивировать сравнением значений констант диссоциации слабых электролитов, образующих обе соли, по последней ступени. Составить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Дано: И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Т = const РЕШЕНИЕ:  
Указать, какя соль (ZnCl2 или CuCl2 ) в большей степени подвергается гидролизу.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ZnCl2 + H2O <=> ZnOHCl + HCl

Zn(OH)2 + HCl

  H+ Cl-
  ZnOH+ Cl-
слаб. сильн.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Zn2+ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru кислая

CuCl2 + H2O < = > CuOHCl + HCl

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru Cu(OH)2 + HCl

CuOH+ Cl-  
H+ Cl-
слаб. сильн.

Cu2+ + HOH < = > + , рН < 7 - среда

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru кислая

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru (табл. ).

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru (табл.)

Т.к. И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru < И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru , то Cu(OH)2 – более слабый электролит, чем Zn(OH)2. Поскольку степень гидролиза соли h тем больше, чем слабее электролит, образующий эту соль (h ~ 1/K), CuCl2 в большей степени подвергается гидролизу.

Ответ: При сравнении значений констант диссоциации по последней ступени слабых электролитов, образующих соли ZnCl2 и CuCl2, И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru < И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru , поэтому CuCl2 в большей степени подвергается гидролизу, чем ZnCl2.

УРОВЕНЬ В

1. Составить ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза карбоната калия (K2CO3). Вычислить константу, степень и рН гидролиза соли в 0,01М растворе.

Дано: И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru   Kг - ? h - ? pH- ?

РЕШЕНИЕ:

 
  И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

K2CO3 + H2O <=> KHCO3 + KOH

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru KOH + H2CO3

  OH- K+
  HCO3- K+
cильн. cлаб.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru СО32- + НОН <=> + , рН>7, среда

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru щелочная

Kг = И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ,

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru (табл.).

Kг = И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ,

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru , И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru =0,14,

pH+ рОН=14.

Так как среда щелочная, то определяем И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru :

pОН= -1/2∙lgKг -1/2∙lg И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru =
= И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru 2,84

рН = 14-рОН, рН = 14-2,84=11,16,

Ответ: И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

2. Рассчитать при температуре 300К константу, степень и рН гидролиза нитрат аммония (NH4NO3) в 1М растворе, используя значения термодинамических характеристик реакции гидролиза соли. Написать ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза этой соли.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru = 51,14 кДж;

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru = - 4,67 Дж/К.

Дано: И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru =51,14 кДж И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru = - 4,67Дж/К И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru T=300K Kг-? h-? pH-?

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

РЕШЕНИЕ:  

NH4NO3 + H2O <=> NH4OH + HNO3

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru NH4OH + HNO3

Н+ NO3-
слаб. сильн.

NH4+ + HOH <=> NH4OH + , pH<7, среда

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru кислая

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru (8.1)

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ,

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru =2,67·10-5

Т.к. среда кислая, то определяем рН:

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ,

рН = -1/2∙(-9,15)-1/2∙lg1= 4,60.

Ответ: И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

3. Что произойдет при сливании растворов хлорида железа (II) (FeCl2) и карбоната натрия (Na2CO3)? Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной и молекулярной формах.

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru
Дано: Водные растворы хлорида железа (II) и карбоната натрия   Написать в ионно-молекулярной и молекулярной формах уравнения процессов, происходящих при сливании растворов этих солей.

РЕШЕНИЕ: До сливания в растворе каждой соли протекает ее гидролиз по I ступени (гидролизу подвергаются ионы Fe2+ и CO И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ): FeCl2 Fe(OH)2 + HCl слаб. сильн. Na2CO3 NaOH + H2CO3 сильн. слаб.

H+ OH-
I ступень:

Fe2+ +HOH <=> FeOH+ + → Н2О

CO32-+ HOH <=> HCO3-+

После сливания растворов продукт гидролиза первой соли (Н+) взаимодействует с продукт И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru ом гидролиза второй соли (ОН-) с образованием слабодиссоциирующего соединения Н2О, что приводит к смещению химического равновесия в сторону прямых реакций. Усиление гидролиза первой и второй соли приводит к протеканию второй ступени гидролиза с образованием осадка и выделением газа, т.е. гидролиз протекает необратимо, до конца.

H+ OH-
II ступень :

FeOH+ + HOH = Fe(OH)2↓ + + → Н2О

HCO3- + HOH = H2CO3 +

И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru И указать реакцию среды их водных растворов - student2.ru

CO2↑ H2O

Сокращенное ионно-молекулярное уравнение гидролиза двух солей:

Fe2+ + CO32- + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑.

Молекулярное уравнение совместного гидролиза:

FeCl2 + Na2CO3 + H2O = Fe(OH)2↓ + CO2↑ + 2NaCl

Наши рекомендации