Требования к содержанию и оформлению контрольной работы

КРАСНОДАРСКИЙ ФИЛИАЛ

(Краснодарский филиал ГОУ ВПО «РГТЭУ»)

Кафедра товароведения и экспертизы товаров

Аналитическая химия и физико-химические методы анализа

Тематика контрольных работ и методические указания по их выполнению

для студентов заочной формы обучения

специальности 260501 Технология продуктов общественного питания

Краснодар 2010

УДК

ББК

Рецензенты:

И.М. Юхвид, к.т.н., доцент Краснодарского кооперативного института АНО ВПО ЦС РФ (филиала РУК)

О.Л. Малеева, к.т.н., доцент кафедры товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ»

Ксенз М.В.

Аналитическая химия и физико-химические методы анализа. Тематика контрольных работ и методические указания по их выполнению для студентов заочной формы обучения специальности 260501 Технология продуктов общественного питания / М.В. Ксенз – Краснодар: Краснодарский филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Российский государственный торгово-экономический университет», 2010. – 27 с.

Настоящие методические указания по дисциплине «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» разработаны на кафедре товароведения и экспертизы товаров Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ».

Методические указания содержат теоретические вопросы по всем разделам дисциплины. Необходимо отметить, что методические указания содержат необходимую информацию для студентов – заочников по требованиям к содержанию и оформлению контрольных работ, по срокам их выполнения, а так же список необходимых литературных источников.

Методические указания рассмотрены и одобрены Учебно-методическим советом Краснодарского филиала ГОУ ВПО «РГТЭУ» (протокол от _________№___)

Содержание

Общие указания
1 Темы контрольных работ
2 Выбор варианта контрольной работы
3 Требования к содержанию и оформлению контрольной работы
4 Методические указания по выполнению контрольной работы
Приложение 1

Варианты контрольной работы

Контрольная работа по курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» имеет 30 вариантов.

Каждый вариант включает два теоретических вопроса и одно практическое задание.

Общие указания

Основная цель изучения дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» – подготовка специалистов, владеющих теоретическими основами и практическими приемами основных химических и инструментальных методов анализа, умеющих проводить обработку результатов аналитических определений.

Важной формой изучения дисциплины «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа» для студентов – заочников является самостоятельная работа с литературой.

Необходимым этапом самостоятельной работы является выполнение контрольной работы по предложенному варианту.

Темы контрольных работ

Вариант – 1

1. Титриметрический анализ. Его сущность и методы. Способы выражения концентрации растворов

2. Характерные реакции ионов: K⁺, Na⁺, Ba²⁺, Ca²⁺.

3. Задача. Какая масса Fе₂Оз образуется при окислении 3,72 г железа?

Рекомендуемая литература:

1. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 2: Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: Учебник для ВУЗов[Текст] / Ю.Я. Харитонов – 5-е изд., испр. Высшая школа, Москва, 2010 г., с. 559.

2. Харитонов, Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2 кн. Кн. 1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. Учебник для ВУЗов / Ю.Я. Харитонов Ю.Я. – 5-е изд., испр. Высшая школа, Москва, 2010 г., с. 615.

3. Алов, Н.В. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа: Учебник для ВУЗов. [Текст] / Н.В. Алов, И.А. Василенко, Гольдштрах. – Академия, Москва, 2010 г., с. 832.*

4. Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Титриметрические и гравиметрический методы анализа: Учебник для студ. ВУЗов, обучающихся по химико-технол. спец. [Текст] / В.П. Васильев – 7 -е изд., перераб. и доп. Дрофа, Москва, 2009 г., с. 383.

5. Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа.: Учебник для студ. ВУЗов, обучающихся по химико - технол. спец. [Текст] / В.П. Васильев – 7-е изд., перераб. и доп. / В.П. Васильев Дрофа, Москва, 2009 г., с. 383.

Вариант – 2

1. Физико – химические методы анализа. Их классификация. Значение этих методов анализа для контроля технологического процесса

2. Реакции обнаружения анионов

3. Задача. Написать уравнение гидролиза карбоната натрия в молекулярной и ионной формах.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 3

1. Экстракция. Особенности метода.

2. Классификация анионов на группы.

3. Задача. Сколько сульфата натрия образуется при нейтрализации серной кислотой раствора, содержащего 4 г NaOH?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 4

1. Потенциометрический метод анализа, его сущность.

2. Реакции обнаружения катионов.

3. Задача. Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса:

KMnO₄+ Na₂SO₃+ KOH → K₂MnO₄+ Na₂SO₄+ H₂O

Рекомендуемая литература:

Вариант – 5

1. Рефрактометрия. Сущность метода.

2. Адсорбция. Ионный обмен.

3. Задача. Какой объем займет эквивалентная масса водорода при нормальном атмосферном давлении (1,013•10⁵ Па) и температуре 25 ⁰С?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 6

1. Физико – химические методы анализа. Их сущность. Классификация методов.

2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева - основа изучения химико-аналитических свойств элементов и их соединений.

3. Задача. Написать уравнение гидролиза ацетата натрия в молекулярной и ионной формах.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 7

1. Методы окисления – восстановления. Их классификация. Эквиваленты окислителей – восстановителей.

2. Классификация методов аналитической химии. Этапы анализа.

3. Задача. Найти эквивалентную массу металла, 0,2 г которого вытесняют 200 мл водорода. Водород собран над водой и объем его измерен при давлении 1,020•10⁵ Па и температуре 20 °С. Парциальное давление паров воды при этой температуре составляет 0,23 • 10⁵ Па.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 8

1. Фотометрия, ее виды. Закон Бугера – Ламберта – Бера.

2. Цель и задачи аналитической химии.

MnO₂+ KClO₃+ KOH → K₂MnO₄+ KCl + H₂O

Рекомендуемая литература:

Вариант – 9

1. Кислотно-основное титрование, его сущность. Типы рабочих растворов.

2. Классификация качественного анализа ионов по группам s-, p-, d- элементов.

3. Задача. Вычислить, сколько мл 80%-ной H₂SO₄ нужно взять для приготовления 1 л 10%-пой H₂SO₄.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 10

1. Титриметрический анализ. Его методы, сущность. Точка эквивалентности.

2. Дистилляция. Особенности метода.

3. Задача. Написать уравнение гидролиза сульфида калия в молекулярной и ионной формах.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 11

1. перекристаллизация. Особенности метода.

2. Характерные реакции катионов.

3. Задача. Сколько граммов кристаллической соды Na₂CO₃• 10Н₂О нужно взять для приготовления 2 л 0,5 М раствора?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 12

1. Методы титриметрического анализа, приготовление стандартных растворов.

2. Аналитические реакции. Типы реакций, используемые в аналитической химии. Специфичность и чувствительность.

K₂MnO₄+ KNO₂+ H₂O → MnO₂+ KNO₃+ KOH

Рекомендуемая литература:

Вариант – 13

1. Характеристика и теоретические основы метода окислительно-восстановительного титрования.

2. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции обмена между ионами.

3. Задача. Сколько миллилитров 57%-ной HNO₃ нужно взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 14

1. Общая характеристика и практическое применение метода осадительного титрования

2. Закон действия масс. Химическое равновесие. Константа диссоциации.

3. Задача. Какой объем 0,1 н. раствора AgNO₃ необходим для обменной реакции с 200 мл 0,5 н. раствора СuСl₂?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 15

1. Общая характеристика и практическое применение комплексонометрического титрования.

2. Гидролиз солей.

3. Задача. Написать уравнение гидролиза сульфата железа (3) в молекулярной и ионной формах.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 16

1. Молекулярный абсорбционный анализ. Основной закон светопо-глощения (закон Бугера-Ламберта-Бера).

2. Амфотерность. Использование амфотерности для обнаружения ионов.

HgS+HNO₃+HCl→ HgCl₂+S+NO+H₂O

Рекомендуемая литература:

Вариант – 17

1. Оптическая плотность. Спектры поглощения. Качественный и количественный анализы.

2. Характерные реакции анионов.

3. Задача. В 200 мл воды растворено 11,1 г хлорида кальция. Определить молярную концентрацию раствора.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 18

1. Теоретические основы метода эмиссионного спектрального анализа. Фотометрия пламени.

2. Характерные реакции анионов: S₂O₃^{2 -}, SO₄^{2 -}, CO₃^{2 -.}

3. Задача. Вычислить молярность и нормальность серной кислоты, концентрация которой 95,72% (масс).

Рекомендуемая литература:

Вариант – 19

1. Рефрактометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода.

2. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу: NaCl, Na₂SO₄, Na₂CO₃, ZnCl₂, BaSO₄. Напишите уравнения гидролиза.

3. Задача. Какой объем 8 н раствора H₂SO₄ понадобится для получения сульфата из Nа₂СО₃, содержащегося в 2,5 л 18% раствора Nа₂СО₃ (ρ) = 1,2 г/мл)?

Рекомендуемая литература:

Вариант – 20

1. Потенциометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода анализа.

2. Классификация анионов на группы.

K₂MnO₄+ Cl₂→ KMnO₄+ KCl

Рекомендуемая литература:

Вариант – 21

1. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Применение потенциометрии.

2. Химическое равновесие. Константа диссоциации.

3. Задача. Вычислить процентную, эквивалентную и молярную концентрации гидроксида бария, если в 326,9 г воды растворено 15,3 г оксида бария, а плотность полученного раствора ρ = 1,04 г/см³.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 22

1. Поляриметрия. Общая характеристика и теоретические основы метода.

2. Реакции обнаружения анионов.

3. Задача. Написать уравнение гидролиза нитрата алюминия в молекулярной и ионной формах.

Рекомендуемая литература:

Вариант – 23

1. Классификация качественного анализа ионов по группам s-, p-, d- элементов.

2. Расчеты в титриметрическом анализе.

3. Задача. Определить растворимость Са₃(РО₄)₂, если известно произведение растворимости этой соли.

Рекомендуемая литература:

4. Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн. 1. Тит