ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10. ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1. Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда. Теория Н. Бора. Уравнение волны Л. Де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Квантовомеханичекая теория строения атома. Квантовые числа.

2. Первый закон термодинамики. Термодинамические функции состояния: внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и его следствия.

3. Гидролиз солей. Основные случаи гидролиза солей. Константа гидролиза и степень гидролиза.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1. Квантовомеханичекая теория строения атома. Уравнение Шредингера. Волновая функция. Квантовые числа. Формы s -, р -, d - атомных орбиталей.

2. Второй закон термодинамики. Энтропия. Расчет изменения энтропии при изобарном, изохорном процессах, изотермическом расширении идеального газа, при смешении идеальных газов.

3. Электрохимическая коррозия. Случаи образования коррозионных гальванопар. Электродные процессы в различных коррозионных средах (привести примеры).

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1. Строение многоэлектронных атомов. Принцип наименьшей энергии. Принцип Паули. Правило Хукда. Правило Клечковского. Электронные и электроно - графические формулы атомов элементов в основном и возбужденных состояниях.

2. Третий закон термодинамики. Абсолютные энтропии веществ. Расчет изменения энтропии реакции.

3. Общая характеристика р - элементов IV группы. Олово, свинец. Их взаимодействие с кислородом, галогенами, кислотами, щелочами. Применение в технике.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическое изменение физических л химических свойств элементов. Основные энергетические характеристики атома: энергия ионизации, сродство к электрону. Электроотрицательность. Закономерности их изменения е периодической системе элементов.

2. Термодинамические функции состояния: энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. Критерий самопроизвольного протекания химических процессов в закрытых системах. Методы расчета изменения энергии Гиббса реакции при стандартных условиях.

3. Сплавы. Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой образуют эвтектику. Применение правила фаз к диаграммам плавкости.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1. Химическая связь. Зависимость потенциальной энергии от межъядерного расстояния в

двухатомной молекуле. Виды химической связи. Основные характеристики химической

связи: длина, энергия, кратность связи, валентный угол.

2- Химическое равновесие в гомогенных закрытых системах. Константы равновесия, связь

между ними и способы расчета.

3. Общая характеристика химических свойств d- металлов. Соединения d - металлов высшей

степени окисления. Привести примеры.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1. Ковапентная связь. Метод валентных связей. Гибридизация атомных орбиталей. Полярность связи. Электрический момент связи и молекулы. Геометрическая форма молекул.

2. Важнейшие уравнения химической термодинамики: уравнения изотермы, изобары, изохоры химической реакции. Их применение. Факторы, влияющие на химическое равновесие. Принцип Ле -Шателье,

3. Виды гальванических элементов. Концентрационные гальванические элементы. Определение рН.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1. Ковалентная связь. Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Энергетические диаграммы гомоядерных двухатомных молекул. Порядок (кратность) связи. Магнитные свойства молекул (рассмотреть на примере).

2. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Правило фаз Гиббса - Коновалова. Константа равновесия для гетерогенных реакции.

3. Сплавы. Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой обладают неограниченной растворимостью в твердой фазе. Применение правила фаз к диаграммам плавкости.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1. Ковалентная связь. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования. Межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь. Привести примеры.

2. Скорость гомогенной химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Основной постулат химической кинетики. Порядок реакции и молекулярность.

3. Процессы, протекающие при химической и электрохимической коррозии малоуглеродистой стали.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1. Кристаллы. Свойства кристаллических веществ. Элементарные ячейки кубической системы и их характеристики.

2. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости для необратимых реакций нулевого и первого порядков. Константа скорости. Кинетические кривые. Период полупревращения.

3. d - металлы. Общая характеристика свойств соединений d - металлов средней и низшей степеней окисления. Привести примеры.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1. Виды связи в кристаллах. Атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллы. Примеры.

2. Необратимые реакции второго и третьего порядков при равных концентрациях веществ. Дифференциальные и интегральные уравнения скорости. Константа скорости. Период полупревращения.

3. Сплавы, Диаграмма плавкости бинарной системы, компоненты которой образуют химическое соединение. Применение правила фаз к диаграммам плавкости. Интерметаллические соединения.