Задания к подразделу 3.2

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H2O, Na2O, KOH, HNO3.

121.N2O3; Na2O 126.SO2; CuO 131.MnO; P2O5 136.N2O5; CuO
122.SnO; P2O5 127.Cr2O3; Cl2O7 132.BaO; Mn2O7 137.P2O5; CoO
123.SO3; CaO 128.CoO; ZnO 133.CdO; SnO 138.PbO; MgO
124.SiO2; NiO 129.P2O3; FeO 134.As2O5; CuO 139.Cl2O7; MnO
125.PbO; N2O5 130.Fe2O3; K2O 135.Al2O3; SiO2 140.SO3; TiO

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H2SO4 и NaOH.

141.HCl; Cr(OH)3 151.Ca(OH)2; H3PO4
142.Cd(OH)2; H2S 152.HNO3; Be(OH)2
143.Cu(OH)2; HBr 153.H2Сr2O7; KOH
144.H2SO3; Sn(OH)2 154.HCN; Ga(OH)3
145.H2SiO3; Pb(OH)2 155.KOH; H2CO3
146.CH3COOH; Fe(OH)3 156.HF; Be(OH)2
147.H2Se; Zn(OH)2 157.NH4OH; HClO4
148.Fe(OH)2; H3AsO3 158.Pb(OH)2; HNO2
149.RbOH; HI 159.Mg(OH)2; HClO
150.H2Te; Al(OH)3 160.Ga(OH)3; HMnO4

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

161.ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 171.Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl
162.K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3 172.Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe
163.KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr3 173.CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr
164.Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe 174.Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl, KHS
165.NaHSe, CoOHNO3, MgCl2 175.Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3
166.CdOHBr, NiCl2, KH2PO4 176.NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4
167.CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4. 177.CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3
168.BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2 178.Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS
169.NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3. 179.FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2
170.NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4 180.AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

181.Ni(OH)2  (NiOH)2SO4  NiSO4  Ni(OH)2; H3PO4  KH2PO4

182.CuSO4  (CuOH)2SO4  Cu(OH)2  CuOHNO3; NaHSO3  Na2SO3

183.Bi(NO3 )3  BiOH(NO3)2  Bi(OH)3  Bi2O3; Ca3(PO4)2  Ca3(H2PO4)2

184.Co(OH)2  CoOHCl  CoCl2  Co(NO3)2; NaOH  NaHSO3

185.Pb(NO3 )2  PbOHNO3  Pb(OH)2  K2PbO2; Na2Te  NaHTe

186.NiCl2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; Ba(HS)2  BaS

187.CrOHCl2  CrCl3  Cr(OH)3  CrOHSO4; H2SiO3 NaHSiO3

188.(SnOH)2SO4  SnSO4  Sn(OH)2  Na2SnO2; K2SO3  KHSO3

189.NiBr2  NiOHBr  Ni(OH)2  NiSO4; NaHSiO3  Na2SiO3

190.CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2; H2S  Ca(HS)2

191.Cr2(SO4)3  CrOHSO4  Cr2(SO4)3  CrCl3; Mg3(PO4)2  MgHPO4

192.NiSO4  (NiOH)2SO4  Ni(OH)2  NiBr2; NaHCO3  Na2CO3

193.FeOHSO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  FeCl3; MgCO3  Mg(HCO3)2

194.Sn(OH)2  SnOHСl  K2SnO2  Sn(OH)2; H3AsO4  KH2AsO4

195.NiBr2  Ni(OH)2  NiOHCl  NiCl2; BaSO3  Ba(HSO3)2

196.Al(OH)3  Al(OH)2Cl  AlCl3  Al(NO3)3; NaH2AsO3  Na3AsO3

197.CoCl2  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  CoSO4; H2CO3  NaHCO3

198.Bi(OH)3  Bi(OH)2NO3  Bi(OH)3  Bi2O3; K2HPO4  H3PO4

199.Cu(OH)2  CuOHCl  CuCl2  Cu(NO3)2; H2Se  KHSe

200.CoSO4  (CoOH)2SO4  Co(OH)2  Co(NO3)2; K2SO3  KHSO3

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O Задания к подразделу 3.2 - student2.ru H+ + OH ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na2CO3 + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru NaHCO3 + NaOH; CO32 + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru HCO3 + OH

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO3)2 + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru CuOHNO3 + HNO3 Cu2+ + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru CuOH+ + H+

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH3COONH4 + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru CH3COOH + NH4OH

CH3COO + NH4+ + HOH Задания к подразделу 3.2 - student2.ru CH3COOH + NH4OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl3 + 3Na2S +6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2S­ + 6NaCl

2Fe3+ + 2S2 + 6H2O = 2Fe(OH)3 ¯ + 3H2

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO3 + HOH ¹

Ионы K+ и NO3 не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO3 – сильные электролиты).

Наши рекомендации