Задания к подразделу 3.2

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃.

121.N2O3; Na2O	126.SO2; CuO	131.MnO; P2O5	136.N2O5; CuO
122.SnO; P2O5	127.Cr2O3; Cl2O7	132.BaO; Mn2O7	137.P2O5; CoO
123.SO3; CaO	128.CoO; ZnO	133.CdO; SnO	138.PbO; MgO
124.SiO2; NiO	129.P2O3; FeO	134.As2O5; CuO	139.Cl2O7; MnO
125.PbO; N2O5	130.Fe2O3; K2O	135.Al2O3; SiO2	140.SO3; TiO

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH.

141.HCl; Cr(OH)3	151.Ca(OH)2; H3PO4
142.Cd(OH)2; H2S	152.HNO3; Be(OH)2
143.Cu(OH)2; HBr	153.H2Сr2O7; KOH
144.H2SO3; Sn(OH)2	154.HCN; Ga(OH)3
145.H2SiO3; Pb(OH)2	155.KOH; H2CO3
146.CH3COOH; Fe(OH)3	156.HF; Be(OH)2
147.H2Se; Zn(OH)2	157.NH4OH; HClO4
148.Fe(OH)2; H3AsO3	158.Pb(OH)2; HNO2
149.RbOH; HI	159.Mg(OH)2; HClO
150.H2Te; Al(OH)3	160.Ga(OH)3; HMnO4

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

161.ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2	171.Pb(HSO4)2, NH4NO3, CoOHCl
162.K2HAsO3, AlOHCl2, Na2SO3	172.Al(OH)2NO3, Fe2(SO4)3, KHSe
163.KHSO3, (PbOH)2SO4, CrBr3	173.CsHTe, Ca3(PO4)2, MnOHBr
164.Fe(NO3)3, SnOHCl, NaHTe	174.Mn(NO3)2, Bi(OH)2Cl, KHS
165.NaHSe, CoOHNO3, MgCl2	175.Al2(SO4)3, CrOHCl2, KHSO3
166.CdOHBr, NiCl2, KH2PO4	176.NaHSe, NiOHNO3, ZnSO4
167.CaBr2, (SnOH)2SO4, K2HPO4.	177.CrOHSO4, BaBr2, CsHSO3
168.BaCl2, Ca(HCO3)2, AlOHCl2	178.Cu(NO3 )2, CoOHCl, NaHS
169.NiBr2, (CoOH)2SO4, KHCO3.	179.FeCl2, NaH2AsO4, KCrO2
170.NiOHCl, NiBr2, NaH2PO4	180.AlOHBr2, Sr(HS)2, K2SO3

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

181.Ni(OH)₂  (NiOH)₂SO₄  NiSO₄  Ni(OH)₂; H₃PO₄  KH₂PO₄

182.CuSO₄  (CuOH)₂SO₄  Cu(OH)₂  CuOHNO₃; NaHSO₃  Na₂SO₃

183.Bi(NO₃ )₃  BiOH(NO₃)₂  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂  Ca₃(H₂PO₄)₂

184.Co(OH)₂  CoOHCl  CoCl₂  Co(NO₃)₂; NaOH  NaHSO₃

185.Pb(NO₃ )₂  PbOHNO₃  Pb(OH)₂  K₂PbO₂; Na₂Te  NaHTe

186.NiCl₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; Ba(HS)₂  BaS

187.CrOHCl₂  CrCl₃  Cr(OH)₃  CrOHSO₄; H₂SiO₃ NaHSiO₃

188.(SnOH)₂SO₄  SnSO₄  Sn(OH)₂  Na₂SnO₂; K₂SO₃  KHSO₃

189.NiBr₂  NiOHBr  Ni(OH)₂  NiSO₄; NaHSiO₃  Na₂SiO₃

190.CoSO₄  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  Co(NO₃)₂; H₂S  Ca(HS)₂

191.Cr₂(SO₄)₃  CrOHSO₄  Cr₂(SO₄)₃  CrCl₃; Mg₃(PO₄)₂  MgHPO₄

192.NiSO₄  (NiOH)₂SO₄  Ni(OH)₂  NiBr₂; NaHCO₃  Na₂CO₃

193.FeOHSO₄  Fe₂(SO₄)₃  Fe(OH)₃  FeCl₃; MgCO₃  Mg(HCO₃)₂

194.Sn(OH)₂  SnOHСl  K₂SnO₂  Sn(OH)₂; H₃AsO₄  KH₂AsO₄

195.NiBr₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; BaSO₃  Ba(HSO₃)₂

196.Al(OH)₃  Al(OH)₂Cl  AlCl₃  Al(NO₃)₃; NaH₂AsO₃  Na₃AsO₃

197.CoCl₂  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  CoSO₄; H₂CO₃  NaHCO₃

198.Bi(OH)₃  Bi(OH)₂NO₃  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; K₂HPO₄  H₃PO₄

199.Cu(OH)₂  CuOHCl  CuCl₂  Cu(NO₃)₂; H₂Se  KHSe

200.CoSO₄  (CoOH)₂SO₄  Co(OH)₂  Co(NO₃)₂; K₂SO₃  KHSO₃

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H⁺ + OH^— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

^· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃^2— + HOH HCO₃^– + OH^—

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO₃)₂ + HOH CuOHNO₃ + HNO₃ Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^— + NH₄⁺ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

2Fe³⁺ + 2S^2— + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K⁺ и NO₃^— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).